1.1 Рынок

Оксид этилена является одним из крупнейших по объёму органических полупродуктов мирового химического производства, уступая по данным на 2008 год лишь этилену (113 млн тонн в 2008 году), пропилену (73 млн тонн в 2008 году), этанолу (52 млн тонн в 2008 году), бензолу (41 млн тонн в 2008 году), метанолу (40 млн тонн в 2008 году), терефталевой кислоте (39 млн тонн в 2008 году), винилхлориду (36,7 млн тонн в 2008 году), дихлорэтану (36,6 млн тонн в 2008 году), этилбензолу (29,2 млн тонн в 2008 году), п-ксилолу (28 млн тонн в 2008 году), стиролу (26 млн тонн в 2008 году), н-бутилену (21 млн тонн в 2008 году) и толуолу (20 млн тонн в 2008 году).

Производство окиси этилена является вторым после полиэтилена по значимости направлением использования этилена как важнейшего химического сырья и составляет 14,6 % его мирового потребления (по данным на 2008 год).

Мировое производство окиси этилена в 2012 году составило 21 млн тонн (в 2010 году — 19,5 млн тонн, 2008 году — 19 млн тонн, 2007 году — 18 млн тонн), что составляет около 90 % всех мировых производственных мощностей (в 2007 году — 93 %). По прогнозным данным компании Merchant Research and Consulting Ltd. Архивная копия от 16 августа 2014 на Wayback Machine к 2016 году потребление окиси этилена вырастет до 24,2 млн тонн.

По состоянию на 2004 год мировое производство окиси этилена по регионам выглядит следующим образом:

Регион			Число производителей	Производство, тыс. тонн
Северная Америка   США   Канада   Мексика			10 3 3	4009 1084 350
Южная Америка   Бразилия   Венесуэла			2 1	312 82
Европа   Бельгия   Франция   Германия   Нидерланды   Испания   Турция   Великобритания   Восточная Европа			2 1 4 2 1 1 1 нет данных	770 215 995 460 100 115 300 950
Ближний Восток   Иран   Кувейт   Саудовская Аравия			2 1 2	201 350 1781
Азия   Китай   Тайвань   Индия   Индонезия   Япония   Малайзия   Южная Корея   Сингапур			нет данных 4 >2 1 4 1 3 1	1354 820 488 175 949 385 740 80

[2]

2 Исходное сырьё

2.1 Этилен с2н4

Свойства: При нормальных условиях -- бесцветный горючий газ со слабым запахом. Частично растворим в воде (25,6 мл в 100 мл воды при 0 °C), этаноле (359 мл в тех же условиях). Хорошо растворяется в диэтиловом эфире и углеводородах. Содержит двойную связь и поэтому относится к ненасыщенным или непредельным углеводородам.

Атомы углерода находятся во втором валентном состоянии (sр2-гибридизация). В результате, на плоскости под углом 120° образуются три гибридных облака, которые образуют три сигма-связи с углеродом и двумя атомами водорода. Р-электрон, который не участвовал в гибридизации, образует в перпендикулярной плоскости пи-связь с р-электроном соседнего атома углерода. Так образуется двойная связь между атомами углерода. Молекула имеет плоскостное строение: CH₂=CH₂

Этилен -- химически активное вещество. Так как в молекуле между атомами углерода имеется двойная связь, то одна из них, менее прочная, легко разрывается, и по месту разрыва связи происходит присоединение, окисление, полимеризация молекул.

Получение: В настоящее время в структуре производства этилена 64% приходится на крупнотоннажные установки пиролиза, ~ 17% - на малотоннажные установки газового пиролиза, ~ 11% составляет пиролиз бензина и 8% падает на пиролиз этана.

Основной промышленный метод получения этилена - пиролиз углеводородного сырья в трубчатых печах в присутствии водяного пара. Наиболее широко в качестве сырья используют низкооктановые бензиновые фракции, получаемые при первичной переработке нефти и выкипающие в широком интервале температур (40-170^оС). [3]