- •1. История развития и современное состояние сталеплавильного производства
- •1.1. Этапы развития сталеплавильного производства
- •1.2. Современный этап сталеплавильного производства
- •2. Физико-химическая характеристика сталеплавильных процессов
- •3. Шлаки (см файл л_б1_шлаки)
- •Физико-химические константы элементов, наиболее часто встречающихся при выплавке стали
- •Основные химические реакции и их тепловые эффекты
- •1) Окисление фосфора в атмосфере:
- •2) Окисление монооксидом железа шлака во время плавки:
- •3.2. Шлакообразование
- •4. Шлаковые системы
- •5. Распределение компонентов между металлом и шлаком
- •6. Основные реакции сталеплавильного процесса
- •6.1. Окисление углерода
- •6.2. Окисление кремния
- •6.3. Окисление марганца
- •6.4. Окисление фосфора
- •7. Газы в сталях
6. Основные реакции сталеплавильного процесса
Обозначения: [Si] – элемент металла;
{CO} – элемент газа;
(FeO) – элемент шлака.
6.1. Окисление углерода
В чугуне содержится до 4,5% С, в стали содержание углерода должно быть 1,7−2%, поэтому процессы выплавки стали из чугуна всегда сопровождаются реакцией окисления углерода, которую часто называют основной реакцией этих процессов, или процессом обезуглероживания.
Процесс обезуглероживания состоит из трех основных этапов:
а) подвода к месту реакции реагентов – углерода и кислорода;
б) практически мгновенной реакции окисления углерода в основном до оксида углерода [С] +[О] = {СО} или [С] +2[О] = {СО2};
в) выделения продуктов реакции – пузырьков СО (или смеси {СО + СО2}) в газовую фазу.
СО в жидкой стали практически не растворяется, поэтому он непрерывно покидает реакционную зону, процесс идет в сторону уменьшения содержания углерода. Причем, чем выше температура процесса, тем быстрее идет окисление углерода.
Следует отметить, что окисление растворенного в металле углерода осуществляется по трем направлениям:
1) окисление углерода, растворенного в металле, кислородом, также растворенном в металле:
[C] + [O] = {CO};
2) при окислении оксидами железа шлака:
[C] + (FeO) = [Fе]+{СО} с поглощением тепла;
3) при окислении непосредственно кислородом:
[С] + 1/2O2 = {СО} с выделением тепла.
Следует помнить, что при окислении углерода газообразным кислородом выделяется большое количество тепла, при окислении же оксидами железа шлака тепло поглощается.
Пренебрежение этими закономерностями может привести к серьезным авариям.
Например, иногда в конвертер для ускорения обезуглероживания загружают в качестве окислителей слишком большое количество железной руды, окалины и т.п. Температура ванны при этом снижается, поскольку тепло расходуется; во-первых, на нагрев самих добавок, во-вторых, начавшаяся реакция [С] + (FеО) идет с поглощением тепла. В результате кипение ванны прекращается или резко замедляется. В этот период реакция [С] + [О] протекает "вяло", поэтому содержание кислорода в ванне резко возрастает. В дальнейшем по мере повышения температуры ванны (ванна "кипит") реакция [С] +[О] = {СО} интенсифицируется. С повышением температуры интенсифицируется также протекание реакции [С]+ (FеО) = {СО} + [Fе]. Если в ванне оказывается чрезмерно большое количество кислорода, эти реакции приобретают взрывной характер (в короткий период времени в виде пузырьков выделяется значительное количество СО), что приводит к выбросам из конвертера жидкого металла и шлака.
6.2. Окисление кремния
С железом кремний сплавляется в любых соотношениях.
Окисление растворенного в металле кремния может происходить вследствие его взаимодействия:
1) с кислородом, растворенном в металле: [Si]+2[O] = (SiO2) с выдел.тепла;
2) с кислородом газовой фазы: [Si]+{О2}= (SiO2) с выдел.тепла;
3) с оксидами железа шлака: [Si] +2(FеО) = (SiO2) + 2[Fе] с выдел.тепла.