Задачи к контрольной работе №5 Вариант №1

Дано:

Решение

ω(NaCl) = 8%

ρ(NaCl)= 1,075 г/мл.

V(NaCl) = 5 л

m(NaCl)_{раствора} = V(NaCl)* ρ(NaCl)

m(NaCl)_{раствора}= 5000 мл*1,075 г/мл = 5375 г

m(NaCl)_{чистого}=m(NaCl)_{раствора}*ω(NaCl)

m(NaCl)_{чистого}= 5375 г * 0,08 = 430 г

m(NaCl)-?

Дано:

Решение

m(H₂O) = 250 г

m(FeSO₄∙7H₂O) = 50 г

ν(FeSO₄∙7H₂O)= 50 г / 278 г/моль = 0,18 моль

ν(Н₂О) = 7*0,18 моль = 1,26 моль

m(H₂O) = 1,26 моль * 18 г/моль =22,68 г

m(FeSO₄) = 50 г - 22,68 г =27,32 г

ω(FeSO₄) = 27,32 г /(250 г + 50 г) =0,091 или 9,1 %

ω(FeSO₄∙7H₂O)-?

Дано:

Решение

ω(NaОН)₁ = 25%

m(NaCl)_{1 раствора} = 300 г

ω(NaОН)₂ = 40%

m(NaCl)_{2 раствора} = 400 г

m(NaCl)₁ чист =m(NaОН)_{1 раствора}*ω(NaОН)₁

m(NaCl)₁ чист = 300 г * 0,25 = 75 г

m(NaCl)₂ чист =m(NaОН)_{2 раствора}*ω(NaОН)₂

m(NaCl)₂ чист = 400 г * 0,4 = 160 г

ω(NaCl)₃ = (75 г + 160 г)/ (300 г + 400г) = 0,3357 или 33,57%

ω(NaCl)₃ -?

Дано:

Решение

V(NaCl)= 200 мл.

С(NaCl) = 0.01 моль/ л

ν(NaCl) = V(NaCl)* С(NaCl)

ν(NaCl) = 0,2 л* 0,01 моль/л = 0,002 моль

m(NaCl) = 0,002 моль * 58,5 г/моль =0,117 г

m(NaCl)-?

Дано:

Решение

ω(H₂SO₄) = 8%

ρ(H₂SO₄)= 1,105 г/мл.

M(H₂SO₄)_{раствора} = V(H₂SO₄)* ρ(H₂SO₄)

m(H₂SO₄)_чист. = m(H₂SO₄)_{раствора}* ω(H₂SO₄)

Пусть раствора было взято 1 л, тогда масса серной кислоты равна:

m(H₂SO₄)_чист. = V(H₂SO₄)* ρ(H₂SO₄)* ω(H₂SO₄)

m(H₂SO₄)_чист.= 1000 мл*1,105 г/мл*0,08 = 88,4 г

ν(H₂SO₄)=88,4 г/ 98 г/моль = 0,902 моль

С(H₂SO₄)=0,902 моль/ 1 л =0,902 моль/литр

C(H₂SO₄)-?

Дано:

Решение

m(C₃H₅(OH)₃) = 11,04 г

m(Н₂О) = 800 г

Tкрист.=0,279K

По закону Рауля, найдём моляльную массу раствора глицерина

∆T = Cm*К

 Cm=ΔT/К

Cm= 0,279 /1,86 = 0,15моль/кг

ν(C₃H₅(OH)₃)= 0,15 моль/кг*0,8кг = 0,12 моль

M(C₃H₅(OH)₃) = m/ν = 11,04/0,12 моль*0.4 =92 г/моль

M(C₃H₅(OH)₃) -?

Дано:

Решение

m(С₆Н₅СООН) = 1,22 г

M(С₆Н₅СООН) = 122 г/моль

m(СS₂) = 100 г

tкип. = 46,529 ⁰C

 Cm=ν/m(растворителя)

Cm= (1,22 г/122 г/моль )/0,1 кг = 0,1 моль/кг

По закону Рауля, найдём эбуллиоскопическую константу сероуглерода.

∆T = Cm*Е

Е = ∆T/ Cm

Е = (46,529 -46,24)/ 0,1 = 2,89

Е -?

Дано:

Решение

V(С₆Н₁₂О₆) = 1,4 л

m(С₆Н₁₂О₆) = 63 г

M(С₆Н₁₂О₆) = 180 грамм/моль

t = 0⁰С

ν=m/M

С = m/M*V

C=ν/V

Для растворов неэлектролитов, формула имеет вид:

P=C*R*T

P= (m/M*V)*R*T

P= (63 г /180 г/моль *1,4 л) * 8,31 (Дж/моль*К)*273 К =0,25 моль/л* 2268,63 Дж/моль = 567,16 Дж/л = 567160 Дж/м³= =567,16 кПа

P-?

Дано:

Решение

m(в-ва) = 28,5 г

m(H₂O) = 785 г

T= 313 К

P₀= 7375,9 Па

ΔР = 52,37 Па

Понижение давления насыщенного пара растворителя

над раствором рассчитывается по формуле: ΔР = Р₀– Р,

где:

Р₀– давление насыщенного пара над растворителем

Р – давление насыщенного пара над раствором

Тогда Р = Р₀– ΔР

Р = 7375,9 – 52,37 = 7323,53 Па

Для растворов нелетучих неэлектролитов давление насыщенного пара над раствором равно давлению насыщенного пара над растворителем, умноженному на мольную долю растворителя:

P= Р₀ *χ_р-ля= Р₀*n _р-ля/n_в-ва +n _р-ля

Выразим количество моль растворённого вещества:

Р*n_в-ва + Р*n _р-ля= Р₀*n _р-ля

n_в-ва =n _р-ля(Р₀– Р) /Р

n_в-ва =n _р-ля* ΔР /Р

n _р-ля=m(H₂O)/M(H₂O) = 785/18 = 43,61 моль

n_в-ва = 43,61 моль * 52,37 Па/7323,53 Па ≈ 0,312 моль

М(в-ва) = m(в-ва)/n(в-ва) = 28,5 г /0,312 моль = 91,35 г/моль

М-?

Дано:

Решение

ω((NH₂)₂CO) = 10%

М((NH₂)₂CO) = 60 г/моль

T = 373 К

P₀ = 1,01* 10⁵ Па

ω = m((NH₂)₂CO) /(m((NH₂)₂CO) + m(H₂O) )

Пусть масса мочевины х, тогда масса воды у, зная, что массовая доля раствора мочевины составляет 10 %, составим и решим пропорцию:

х/(х+у) =0,1

0,9х=0,1у

у=9х

Для растворов нелетучих неэлектролитов давление насыщенного пара над раствором равно давлению насыщенного пара над растворителем, умноженному на мольную долю растворителя:

P= Р₀ *χ_р-ля= Р₀*n _р-ля/n_в-ва +n _р-ля

n _р-ля=m(H₂O)/M(H₂O) = 9х/18 = 0,5х моль

n_в-ва = ωm(NH₂)₂CO)/ М((NH₂)₂CO) =х/60 ≈ 0,0167х моль

Р = 1,01* 10⁵ Па * 0,5х моль /0,5167х моль = 0,977*10⁵Па

Р -?