Основные классы неорганических соединений

Степень окисления – это условный электрический заряд данного атома, вызванный смещением валентных электронов к более электроотрицательному атому. Валентными электронами называются электроны, участвующие в образовании химической связи (их число равно номеру группы, в которой стоит элемент). Ст. окис. может иметь отрицательное, положительное и нулевое значение, которое обычно выражают арабскими цифрами со знаком (+) или (-) и ставят над символом элемента.

Например: ;;;

Наиболее электроотрицательные элементы в соединении имеют отрицательные степени окисления, а атомы элементов с меньшей электроотрицательностью – положительные. Степень окисления - формальное понятие; в ряде случаев степень окисления не совпадает с валентностью.

Например:

N₂H₄ (гидразин)

степень окисления азота – «-2»; валентность азота – III.

Валентность – это число связей, которые может образовать атом в соединениях.

Для вычисления степени окисления элемента учитывают следующие положения:

Степени окисления атомов в простых веществах равны нулю (Na⁰; H₂⁰).
Алгебраическая сумма степеней окисления всех атомов, входящих в состав молекулы, всегда равна нулю ([S⁺⁶O₃^-2]⁰), а в сложном ионе эта сумма равна заряду иона ([S⁺⁶O₄^-2]^2-).
Постоянную степень окисления имеют атомы:

- щелочных металлов (+1),

- щелочноземельных металлов (+2),

- водорода (+1) (кроме гидридов активных металлов: ,и др.),

- кислорода (-2) (кроме фторида кислорода O⁺²F₂^-1и пероксидов, содержащих группу –O–O–, Н₂О₂^-1).

Высшая положительная степень окисления элемента равна номеру группы ПС.
Низшая степень окисления вычисляется по формуле –(8 – N), где N – номер группы.

‼ Отрицательная степень окисления проявляется у неметаллов, начиная с IV группы.

ОКСИДЫ

Оксиды - это сложные хим. соединения, состоящие из двух элементов, один из которых кислород.

Классификация

Несолеобразующие	- CO, N₂O, NO
Солеобразующие:	Основные - это оксиды металлов, в которых последние проявляют небольшую степень окисления +1,+2 Na₂O; MgO; CuO
	Амфотерные - это оксиды металлов со степенью окисления +3, +4 ZnO; Al₂O₃; Cr₂O₃; SnO₂
	Кислотные - это оксиды неметаллов и металлов (со ст.ок. от +5 до +7) SO₂; SO₃; P₂O₅; Mn₂O₇; CrO₃

Основным оксидам соответствуют основания;

Кислотным – кислоты;

Амфотерным – амфотерные гидроксиды, обладающие свойствами и кислот и оснований.

Номенклатура

Согласно современной международной номенклатуре любой оксид называется оксидом с указанием римскими цифрами степени окисления элемента, например: SО₂ - оксид серы (IV) (читается: «оксид серы четыре»), SO₃ - оксид серы (VI), CrO - оксид хрома (II), Сr₂О₃ - оксид хрома (III), СrО₃ - оксид хрома (VI).