Сероводород
Занимает значительно
меньшее место в геохимических процессах
в океане, чем другие газы. В морях
открытого типа он встречается в небольших
концентрациях (несколько мл/л), но его
роль сильно возрастает в замкнутых
водоемах.
Растворимость Н2S
очень высока, выше, чем растворимость
других газов, что связано с большой
величиной его дипольного момента.
Ограничение
распространения H2S
связано с влиянием свободного О2,
который окисляет H2S
до свободной серы. Окисление H2S
может быть и биохимическим путем в
результате деятельности бактерий
(тионовых и серобактерий).
Источники H2S
в морской воде:
Восстановление
сульфатов морской воды (сульфатредуцирующие
бактерии).
Разложение
органических остатков с выделением
серы.
Процесс восстановления
сульфатов происходит в бескислородной
среде в присутствии органического
вещества, которое является питательной
средой для сульфатвосстанавливающих
бактерий. Яркий пример – Черное море,
большая часть которого (глубинная)
«заражена» H2S.
7