Оксид серы
Оксид серы SO2 - или сернистый газ относится к кислотным оксидам, но кислоту не образует, хотя отлично растворяется в воде - 40л оксида серы в 1 л воды (для удобства составления химических уравнений такой раствор называют сернистой кислотой). При нормальных обстоятельствах - это бесцветный газ с резким и удушливым запахом горелой серы. При температуре всего -10 0C его можно перевести в жидкое состояние. В присутствии катализатора -оксида ванадия (V2O5) оксид серы присоединяет кислород и превращается в триоксид серы 2SO2 +O2 -> 2SO3 Растворённый в воде сернистый газ - оксид серы SO2 - очень медленно окисляется, в результате чего сам раствор превращается в серную кислоту Если сернистый газ пропускать через раствор щелочи, например, гидроксида натрия, то образуется сульфит натрия (или гидросульфит - смотря сколько взять щёлочи и сернистого газа) NaOH + SO2 + H2O- >2NaHSO3 - сернистый газ взят в избытке 2NaOH + SO2 - >Na2SO3 + H2O Если сернистый газ не реагирует с водой, то почему его водный раствор даёт кислую реакцию?! Да, не реагирует, но он сам окисляется в воде, присоединяя к себе кислород. И получается, что в воде накапливаются свободные атомы водорода, которые и дают кислую реакцию (можете проверить каким-нибудь индикатором!)
Основаниями называют электролиты, в растворах которых отсутствуют анионы, кроме идроксид-ионов (анионы - это ионы, которые имеют отрицательный заряд, в данном случае - это ионы OH - ). Названияоснований состоят из трёх частей: слова гидроксид, к которому добавляют название металла (в родительном падеже). Например, гидроксид меди (Cu(OH)2). Для некоторых оснований могут используются старые названия, например гидроксид натрия (NaOH) -натриевая щелочь. Едкий натр, гидроксид натрия, натриевая щелочь, каустическая сода - всё это одно и тоже вещество, химическая формула которого NaOH. Безводный гидроксид натрия - это белое кристаллическое вещество. Раствор - прозрачная жидкость, на вид ничем не отличимая от воды. При использовании будьте осторожны! Едкий натр сильно обжигает кожу! В основу классификации оснований положена их способность растворяться в воде. От растворимости в воде зависят некоторые свойства оснований. Так, основания, растворимые в воде, называют щелочью. К ним относятся гидроксиды натрия (NaOH), гидроксид калия (KOH), лития (LiOH), иногда к их числу прибавляют и гидроксид кальция (Ca(OH)2)), хотя на самом деле - это малорастворимое вещество белого цвета (гашенная известь).
Получение оснований
Получение основания и щелочей может производиться различными способами. Для получения щелочиможно использовать химическое взаимодействие металла с водой. Такие реакции протекают с очень большим выделением тепла, вплоть до воспламенения (воспламенение происходит по причине выделения водорода в процессе реакции). 2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2 CaO + H2O -> Ca(OH)2 Но в промышленности эти методы не нашли практического значения, конечно кроме получения гидроксида кальция Ca(OH)2. Получение гидроксида натрия и гидроксида калия связано с использованием электрического тока. Приэлектролизе водного раствора хлорида натрия или калия на катоде выделяются водород, а на аноде - хлор, при этом в растворе, где происходит электролиз, накапливается щелочь! KCl + 2H2O ->2KOH + H2 + Cl2 (эта реакция проходит при пропускании электрического тока через раствор) Нерастворимые основания осаждают щелочами из растворов соответствующих солей. CuSO4 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + Na2SO4