u_zadachi_1
.pdf
Вінницький національний медичний університет ім. М.І. Пирогова
Кафедра загальної та біологічної хімії
СМІРНОВА О.В.
ЗБІРНИК ЗАДАЧ ТА ВПРАВ З МЕДИЧНОЇ ХІМІЇ Частина 1
Модуль № 1 «Кислотно – основні рівноваги та комплексоутворення в біологічних рідинах»
0
10
20
30
40
50
Для студентів медичного, стоматологічного факультетів та факультету медичної психології ВНМУ ім. М.І.Пирогова
Вінниця 2010
Збірка затверджена на Центральному методкомі ВНМУ ім. М.І. Пирогова
(протокол № |
від |
2010г.) |
Рецензенти: Ющенко Т.І.. – к.х.н., доцент
завідувач кафедри фармацевтичної хімії ВНМУ ім. М.І. Пирогова
Рибак П.Г. – к.б.н., доцент, завідувач кафедри природничих наук ВНМУ ім. М.І.Пирогова
2
|
|
Зміст: |
|
1. |
Способи вираження концентрації розчинів |
..........4 |
|
2.Об'ємний аналіз |
....................................................... |
15 |
|
3. |
Реакція середовища водних розчинів – рН .......... |
26 |
|
4. |
Буферні системи .................... |
……………………. 33 |
|
5. |
Колігативні властивості розчинів. Осмос. Кріометрія .....41 |
||
3
СПОСОБИ ВИРАЖЕННЯ КОНЦЕНТРАЦІЇ РОЗЧИНІВ
Найчастіше використовують такі способи вираження концентрації розчинів. 1. Масова частка - це відношення маси розчиненої речовини mХ (г)
до маси розчину mР-НУ (г):
mх 100%.
mр-ну
Одиниці вимірювання масової частки – відсотки або в частинах. Маса розчину пов'язана із об'ємом та густиною розчину:
mР-НУ = V ;
де mР-НУ – маса розчину в г; V - об'єм розчину в мл;
- густина розчину в г/мл.
Масу розчину можна знайти як суму маси води та маси розчиненої речовини:
m Р-НУ = mВОДИ + mХ.
2. Молярна концентрація СХ – це кількість розчиненої речовини в одиниці об'єму розчину:
CX |
|
|
; |
виражаємо |
mx |
, тоді |
|
|
|||||
|
|
V |
|
MX |
||
де, mХ - маса речовини в г ; V - об'єм розчину в л.
Одиниці вимірювання – моль/л або ммоль/л.
З формули молярної концентрації можна знайти масу розчиненої речовини або наважку: mХ = СХ · МХ · V.
3.Але речовини реагують не в молярному співвідношенні, а в еквівалентному.
Еквівалент – це частинка речовини Х, яка еквівалентна одному протону або одному електрону. Для знаходження еквівалента необхідно знати
фактор еквівалентності.
fЕКВ. – це число, яке показує, яка частинка речовини Х еквівалентна одному протону або одному електрону.
Фактор еквівалентності обчислюють за формулою:
|
|
|
fЕКВ.= |
|
1 |
|
|
|
||
де z |
|
|
z |
|||||||
|
|
|
|
|
||||||
знаходять для кожного класу сполук: |
||||||||||
а) z |
для кислот – це число протонів, яке заміщується на метал: |
|||||||||
наприклад, fЕКВ. (HCI) = |
1 |
; |
||||||||
|
||||||||||
|
|
|
|
1 |
|
|||||
fЕКВ. (H2SO4) = |
1 |
або |
|
1 |
, якщо заміщується тільки один протон. |
|||||
|
|
|||||||||
|
2 |
|
1 |
|
|
|
||||
4
б) z для основ – це число оксигруп:
наприклад, fЕКВ.(NаOH) = |
1 |
; |
fЕКВ.(Сa(OH)2) = |
1 |
; |
|
|
||||
1 |
|
2 |
|
||
в) z для солей – це сумарна валентність металу(добуток валентності
металу на його кількість): |
|
|
|
|
|
наприклад, fЕКВ.(Na2SO4) = |
1 |
; |
fЕКВ.(Al2(SO4)3) = |
1 |
; |
|
|
||||
2 |
|
6 |
|
||
г) z для окислювально – відновних реакцій – це число електронів, яке віддає відновник або приймає окислювач:
наприклад, |
для реакції Fe+2 – 1е |
→ Fe+3 fЕКВ(Fe+2)= |
1 |
; |
||
|
||||||
|
|
1 |
|
|||
для реакції |
Mn+7 +5e → Mn+2 |
fЕКВ(Mn+7)= |
1 |
. |
|
|
|
|
|||||
|
|
5 |
|
|
|
|
Використовуючи фактор еквівалентності можна обчислити молярну масу еквівалента: М(f екв.Х) = fекв.· МХ.
Знаючи молярну масу еквівалента, можна обчислити молярну концентрацію еквівалента Сfекв.Х (раніше називалася нормальна концентрація СН) – це кількість речовини еквівалента в одиниці об'єму
розчину:
|
CH |
|
mX |
|
|
|
MX fЕКВ х V |
|
|
||
де |
|
|
в г |
||
mХ |
- маса речовини |
||||
|
V |
- об'єм розчину в л. |
|||
Одиниці вимірювання моль/л або ммоль/л.
З формули молярної концентрації еквівалента можна знайти масу розчиненої речовини або наважку: mХ = СХ · МХ · fекв · V.
4)Моляльна концентрація bX – кількість речовини ν Х в 1кг розчинника:
b |
X |
|
X |
|
mX |
|
mрозчинника |
MX mрозчинника |
|||||
|
|
|
Одиниці вимірювання моль/кг розчинника.
5) Титр розчину t – це маса розчиненої речовини в 1мл розчину:
t |
mX |
. |
Одиниці вимірювання г/мл. |
|
|||
|
V |
|
|
6)Для обчислення концентрації розчинів за даними титрування використовують закон еквівалентів – добуток молярної
концентрації еквівалента розчину на об'єм розчину є величина
стала:
СН 1· V1 = СН 2· V2.
7) Для обчислення концентрації розчинів використовують формули
5
які зв'язують різні способи вираження концентрації:
СX % 10;
MX
CH % 10
MX fЕКВ
Приклади вирішення типових задач на приготування розчинів.
А. Приготування розчинів з масовою часткою.
Якщо в задачі дається масова частка або її треба знайти, рішення починають з формули масової частки.
Якщо густина розчину не дається за умовою задачі, то її приймають за 1. Якщо не даються одиниці вимірювання густини, то беруться одиниці г/мл.
1) Розрахувати наважку для приготування 5л фізіологічного розчину
( = 1,03). |
|
|
|
||
|
V Р-НУ = 5л; |
Фізіологічний розчин - це 0,9% NаCI. |
|||
|
Р-НУ = 1,03; |
Для розрахунку використовуємо формулу |
|||
|
(NаCI) = 0.9%. |
масової частки: |
|||
|
|
|
mX |
100%; |
|
|
mХ - ? |
|
|||
|
|||||
|
|
|
mР НУ |
||
|
|
1) Знаходимо масу розчину, перевівши об`єм |
|||
|
|
розчину у мл: |
|||
mР-НУ= v ρ = 5000 · 1,03 = 5150(г); 2)Знаходимо масу розчиненої речовини:
mX mР НУ 0,9 5150 46,35г 100% 100
Відповідь: 46,35г NаCI необхідно взяти і додати воду до 5л.
2)Скільки мл 37% -го розчину HCI ( = 1,18) необхідно взяти для приготування 2л фармакопейного препарату HCI із масовою часткою 8,2% (ρ = 1,04).
1(HCI)= 37%; |
Задачу можна вирішувати двома способами. |
ρ1 = 1,18; |
I спосіб. |
2(HCI)= 8,2%; |
Позначимо параметри початкового 37%-го |
|
розчину цифрою 1, а розчину, який |
ρ2 = 1,04; |
треба приготувати, цифрою 2. |
V2 = 2л |
Для розрахунку використовуємо формулу масової |
V1 = ? |
частки: |
|
|
6
|
mX |
100% ; |
mР-НУ= V ρ; |
|
|||
|
mР НУ |
|
|
1)Даних для першого розчину недостатньо для розрахунку за формулою масової частки, тому використовуємо цю формулу для знаходження маси другого розчину,перевівши об`єм у мл:
mР-НУ 2 = 2000 · 1,04 = 2080(г);
2) Знаходимо масу розчиненої речовини в цьому розчині:
mX 2 2 mр ну2 8,2 2080 170,56г(HCl) 100 100
3) Маса розчиненої речовини однакова в обох розчинах
|
тобто |
mХ1 = mХ2; |
||||
4) Знаходимо масу першого розчину: |
||||||
mр ну1 |
|
mX1 |
100% |
170?56 100 |
46097г; |
|
|
|
|||||
|
|
|
37 |
|
||
5) Знаходимо об'єм першого розчину:
V1 mр ну1 460,97 390,65мл.1 1,18
Відповідь: необхідно взяти 390,65мл 37% - го розчину HCI і додати воду до 2л.
II спосіб. Вирішуємо за правилом хреста: 1)
2)Всього частин: 8,2 + 28,8 = 37 частин;
3)Знаходимо m р-ну2 = 2000 · 1,04 = 2080г;
4)Знаходимо масу розчину, яка доводиться на 1 частину розчину: 2080 : 37 = 56,22г;
5)Знаходимо масу першого розчину:
mр – ну 1 = 56,22 · 8,2 = 460,97г; 6) Знаходимо об'єм першого розчину:
V1 mр ну 460,97 390,65мл.1 1,18
Відповідь: необхідно взяти 390,65мл 37% - го розчину HCI
ідодати воду до 2л.
3)В якому об'ємі води необхідно розчинити 1моль КОН для приготування 5%-го розчину.
ν= 1моль КОН; 1) Знаходимо масу розчиненої речовини: ω = 5%;
ν= m / М; m = ν · М = 1 · 56 = 56г;
V(Н2О)= ? 2) Записуємо формулу масової частки:
7
|
mX |
100%; |
звідси маса розчину: mр ну |
|
mX |
100% |
56 |
100% 1120г ; |
|
|
|||||||||
|
|||||||||
|
mР НУ |
|
|
|
5 |
|
|||
3) Розраховуємо масу води: mВОДИ = mР-НУ – mРЕЧ. = 1120 – 56 = 1064г.
Відповідь: необхідно взяти 1064г води.
4) Хворому необхідно ввести 100мг бемегриду. Скільки мл 0,5%- го
розчину його |
|
треба взяти? |
|
|||
|
|
|||||
mХ = 100мг; |
|
Для розрахунку використовуємо формулу масової частки: |
||||
ω = 0,5%; |
|
|
|
mX |
100% ; |
m Р-НУ= V ρ; |
|
|
|
||||
|
|
|
|
mР НУ |
|
|
V -? |
|
1) |
Переводимо масу речовини в г: |
|||
|
|
|
mХ = 100мг = 0,1г; |
|||
|
|
2) |
Знаходимо масу розчину бемегриду: |
|||
|
|
|||||
mР НУ mX 100% 0,1 100 20г.
0,5
3)Знаходимо об'єм розчину бемегриду:
V mР-НУ 20 20мл.
1
Відповідь: 20мл..
5). Дитині, яка народилася в асфіксії, вводять этимізол з розрахунку
1мг этимізолу на 1кг маси тіла дитини. Скільки мл 1,5%-го |
||||||
розчину цього препарату |
необхідно для дитини масою 2800г. |
|||||
mДИТИНИ= 2800г; |
|
1. Для розрахунку використовуємо формулу |
||||
доза = 1мг/кг маси; |
|
масової |
частки: |
|||
ω = 1,5%; |
|
|
|
mX |
|
|
|
|
|
|
|
100%; mР-НУ = V ρ; |
|
|
VР-НУ - ? |
|
|
|
||
|
|
|||||
|
|
|
|
mР НУ |
||
2) Знаходимо масу этимізолу, яку треба ввести дитині: |
||||||
|
1мг этимізолу |
на 1кг маси тіла |
||||
|
Х мг |
на 2,8кг маси тіла |
||||
Х= 2,8мг = 0,0028г;
3)Знаходимо масу розчину этимізолу:
mР НУ |
|
mX |
100% |
0,0028 |
100 0,187г 0,19г. |
|
|
||||
|
|
1,5 |
|
||
4) Оскільки густина розчину не дається, то приймаємо її за 1: Тоді, об'єм розчину этимізолу дорівнює його масі, тобто 0,19мл.
Відповідь : необхідно ввести 0, 19мл розчину этимизолу.
8
6 ) Скільки грамів оксалатної (щавлевої) кислоти треба розчинити у
200мл води для |
приготування 10%-го розчину ? |
||||||
V(Н2О) = 200мл; I спосіб. |
|
|
|
||||
ω = 10%; |
1) Якщо позначити масу речовини mХ, тоді маса |
||||||
|
|
розчину mР-НУ= 200 + mХ; |
|||||
|
|
||||||
|
|
(200мл Н2О = 200г Н2О); |
|||||
mХ = ? |
2) Використовуємо формулу масової частки: |
||||||
|
|
|
mX |
100%; |
10 |
mX |
100%/ |
|
|
|
mР НУ |
|
200 mX |
||
Врезультаті розрахунків отримуємо mХ = 22,2г. Відповідь: необхідно взяти 22,2г щавлевої кислоти.
IIспосіб
1)Яка масова частка води в розчині?
2) |
щ(Н2О)= 100% |
10% = 90%; |
||||
Знайдемо масу розчину: |
||||||
|
mР НУ |
m(H2O) |
100% |
200 |
100 222,2г.; |
|
|
|
|
||||
|
|
|
90 |
|
||
3) |
Знаходимо масу щавлевої кислоти: |
|||||
|
222,2 – 200 = 22,2г. |
|||||
Відповідь: необхідно взяти 22,2г щавлевої кислоти.
7)У якому співвідношенні необхідно взяти 30%-ний розчин пероксиду водню та води для приготування 3%-го розчину?
30%-ний розчин треба розбавити в 10 разів. Тобто треба взяти 1мл 30%-го розчину та 9мл води.
Б. Приготування розчинів з молярною концентрацією СХ.
Якщо в задачі дається молярна концентрація або її треба знайти рішення починають із формули молярної концентрації.
1)Розрахувати наважку NаOH для приготування 2л 0,3М розчину його.
СХ(NаOH)= 0,3моль/л; 1) Записуємо формулу молярної концентрації:
V = 2л; |
CX |
mX |
|
|
MX V |
||||
|
|
|||
|
|
|||
mX = ? |
2) З цієї формули знаходимо mX: |
|||
|
mX = CX · MX · V = 0,3· 40· 2 = 24г. |
|||
|
Відповідь: необхідно взяти 24г NаOH. |
|||
9
2)Обчислити молярну концентрацію розчину КОН, якщо в 3л розчину міститься 10г речовини.
mX(КОН)= 10г: 1) Записуємо формулу молярної концентрації:
|
|
V = 3л; |
|
|
|
|
|
|
|
|
CX |
|
|
mX |
|
|
|
|
|
||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
MX V |
|
|
|
|
|||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
2) Розраховуємо СХ |
|
||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||||||||
|
|
СХ = ? |
|
|
|
|
|
CX |
|
100 |
|
0.59моль/ л. |
|
||||||||||||||
|
|
|
|
||||||||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
56 3 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Відповідь: молярна концентрація |
0,59 моль/л. |
||||||||||||||||
3) Розрахувати об'єм 15%-го розчину Н2SO4 ( = 1,105) необхідного для |
|||||||||||||||||||||||||||
приготування 4л |
|
0,5М розчину? |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||||||||
ω1 = 15%; |
|
|
|
|
1) Параметри початкового (15%-го)) розчину |
||||||||||||||||||||||
1 = 1,105; |
|
|
|
|
|
позначимо індексом 1; параметри другого |
|||||||||||||||||||||
V2 = 4л; |
|
|
|
|
|
(0,5моль/л) розчину позначимо индексом 2. |
|||||||||||||||||||||
Сх2 = 0,5моль/л; |
|
|
|
|
|
Даних першого розчину недостатньо для |
|||||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
розрахунку за формулою масової частки, тому |
|||||||||||||||||
|
|
|
V1 = ? |
|
|
|
|
|
використовуємо формулу молярної концентрації |
||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
для |
знаходження маси розчиненої речовини mX в |
||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
другому розчині: |
|
|
|
|
|||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
CX |
|
|
mX |
|
звідси |
|
|||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
MX V |
|
|||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||
|
|
|
|
|
mX = CX · MX · V = 0,5· 98· 4 = 196г; |
|
|||||||||||||||||||||
2) Маса розчиненої речовини однакова в обох розчинах, |
|||||||||||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
тобто |
mХ1 = mХ2; |
|
|
|
масу |
|||||||||||||||||
3) Використовуючи формулу масової частки, знаходимо |
|||||||||||||||||||||||||||
|
початкового |
розчину 1: |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||
|
|
mX |
100%; звідси |
|
|
mР НУ |
|
mX |
100 |
196 |
100 1306,7г; |
||||||||||||||||
|
|
|
|
||||||||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|||||||||||||||||||||||
|
|
|
mР НУ |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
15 |
|
|
|||||
4) Знаходимо об'єм початкового розчину 1: |
|
|
|
|
|||||||||||||||||||||||
|
|
|
|
V |
|
|
|
mР-НУ |
|
1306,7 |
1182,5мл. |
|
|||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||||||||||
|
|
|
|
Р-НУ |
|
|
|
|
|
1,105 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||
Відповідь: необхідно взяти 1182,5мл 15% - го розчину
ідовести водою до 4л.
4)Якій молярній концентрації відповідає розчин соляної кислоти шлункового соку, якщо масова частка HCI в ньому
|
становить 0,5-0,54%? |
|
|
|
|||
ω (HCI) = 0.5-0,54%; |
|
|
I спосіб. |
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
|
|
|
|
1) Знаходимо середньо арифметичний вміст |
|||
|
СХ = ? |
|
|
соляної кислоти шлункового соку: |
|||
|
|
|
|
CP |
|
0,5 0,54 |
0,52%; |
|
|
|
|||||
|
|
|
|
|
2 |
|
|
|
|
10 |
|
|
|
||