- •Первый Московский Государственный Медицинский Университет
- •Модуль №01. Основы количественного анализа.
- •Перманганатометрия Задания для самостоятельной работы
- •Определение молярной концентрации эквивалента и массы дихромата калия в растворе.
- •Модуль №02. Химическая термодинамика. Энергетика химических реакций.
- •Расчеты
- •Экспериментальные данные
- •Расчеты: Энергию активации Еа реакции рассчитывают по формуле:
- •* В выводах указывают полученные результаты: значения: 1) констант скорости при комнатной и повышенной температурах; 2) энергии активации; 3) температурного коэффициента Вант-Гоффа.
- •Расчеты
- •Экспериментальные данные
- •Расчеты:
- •Задания для самостоятельной работы
- •Наблюдение явлений плазмолиза и гемолиза эритроцитов
- •Модуль №05. Протолитические равновесия и процессы.
- •Экспериментальные данные
- •Задания для самостоятельной работы
- •Лабораторная работа 6.2 Изучение простых и совмещенных протолитических равновесий.
- •Задания для самостоятельной работы
- •Свойства буферных растворов.
- •Экспериментальные данные
- •Расчет рН
- •Экспериментальные данные
- •* В выводе кратко формулируют механизм буферного действия.
- •Задания для самостоятельной работы
- •Буферная емкость растворов.
- •Модуль 06. Гетерогенные равновесия и процессы.
- •Расчет пс:
- •2 Семестр модуль 07. Лигандообменные равновесия и процессы Задания для самостоятельной работы
- •Задания для самостоятельной работы
- •Тема: Простые и совмещенные лигандообменные равновесия
- •1А. Взаимодействие ионов алюминия с ализарином
- •1 Пробирка:
- •2 Пробирка:
- •3 Пробирка:
- •Модуль 08. Редокс-равновесия и редокс-процессы Задания для самостоятельной работы
- •Окислительно-восстановительные свойства веществ. Определение направления редокс-процессов.
- •Задания для самостоятельной работы
- •Изучение зависимости редокс-потенциала от соотношения концентраций окисленной и восстановленной форм
- •Изучение влияния лигандного окружения на редокс-потенциал
- •Задания для самостоятельной работы
- •Изучение влияния рН на редокс-потенциал.
- •Измерение рН растворов с помощью стеклянного электрода
- •Модуль09. Совмещенные равновесия и конкурирующие процессы разных типов Задания для самостоятельной работы
- •Изучение совмещенных равновесий и конкурирующих процессов разного типа
- •Химия биогенных элементов. Принципы качественного анализа.
- •Качественные и групповые реакции ионов.
- •Модуль 10. Физическая химия поверхностных явлений Задания для самостоятельной работы
- •Построение изотермы поверхностного натяжения и адсорбции на поверхности раздела газ-жидкость.
- •Задания для самостоятельной работы
- •Измерение адсорбции уксусной кислоты на активированном угле
- •Влияние различных факторов на адсорбцию из растворов
- •Хроматография
- •Модуль 11.Физическая химия дисперсных систем. Коллоидно-дисперсные системы. Задания для самостоятельной работы
- •Получение, очистка и свойства коллоидных растворов
- •Определение знака заряда коллоидных частиц.
- •Задания для самостоятельной работы
- •Коагуляция золей электролитами. Пептизация.
- •Задания для самостоятельной работы
- •Набухание вмс. Определение изоэлектрической точки желатина по степени набухания. Коллоидная защита.
Химия биогенных элементов. Принципы качественного анализа.
Лабораторная работа 7.1
Качественные и групповые реакции ионов.
Цель: Освоить технику проведения качественных реакций на ионы биогенных элементов и элементов-токсикантов.
Задание: Выполните аналитические характерные реакции. Запишите уравнения реакций. В выводах укажите аналитический эффект реакции.
Сущность работы: Визуальные наблюдения за изменениями, происходящими в пробирках, содержащих водные растворы солей, в состав которых входят анализируемые ионы, при добавлении групповых и специфических реактивов.
Оборудование. Штатив с пробирками, микроскоп, предметные стекла, нихромовая проволока, фильтровальная бумага.
Реактивы. Растворы сульфита натрия, бромида калия, нитрита натрия, иодида калия хлорида бария, хлорида кальция, хлорида хрома, дихромата калия, сульфата железа(П), хлорида железа (Ш), гексацианоферрата (Ш) калия, гексацианоферрата (П) калия, висмутата натрия (все с с=0,5 моль/л), ацетата натрия (с=1 моль/л), перманганата калия (с=0,05 моль/л), пероксида водорода (с=0,15 моль/л), серной кислоты (с=2 моль/л), азотной кислоты (с=2 моль/л), гидроксид натрия (2 моль/л и 6 моль/л), иода (1,3 г в 1 л воды), хлорная вода.
Выполнение эксперимента:
Опыт 1. Изучение классификации анионов, основанной на окислительно-восстановительных свойствах..
Изучаемый анион |
Наблюдения при добавлении реактива | |||
I- ,H+ |
I2 |
MnO4- , H+ | ||
SO32_ |
|
|
| |
Br- |
|
|
| |
CH3COO- |
|
|
| |
NO2- |
|
|
|
Уравнения реакций:
Вывод:
Опыт 3. Использование осадочных реакций для обнаружения ионов щёлочноземельных металлов и галогенид-ионов.
3а.Обнаружение иона Ва2+ .
Уравнение реакции:
Наблюдения:
Вывод:
3б. Обнаружение иона Са2+.
Уравнение реакции:
Наблюдения:
Вывод:
Опыт 4. Использование микрокристаллоскопических реакций для обнаружения ионов s-элементов.
Уравнения реакций:
Для обнаружения иона Са2+ используют H2SO4 (с=2 моль/л) (форма кристаллов сульфата кальция зависит от концентрации ионов Са2+)
Рис.
Опыт 6. Использование реакций, проводимых на бумаге, для обнаружения ионов железа.
Уравнения реакций:
Наблюдения:
Вывод:
Опыт 5. Использование экстракционных реакций для обнаружения ионов Br- и I-.
Уравнения реакций:
Наблюдения:
Вывод:
Опыт 8. Обнаружение ионов Mn2+. Использование цветных реакций, проводимых в пробирке, для обнаружения ионов d-элементов
8а. Обнаружение ионов Mn2+.
.Уравнение реакции:
Наблюдения:
8б. Обнаружение ионов Cr3+.
Уравнение реакции:
Наблюдения:
Вывод:
Опыт 6. Использование окрашивания пламени для обнаружения ионов s-элементов.
Исследуемый катион |
Окраска пламени |
Li+ |
|
K+ |
|
Na+ |
|
Ca+ |
|
Ba2+ |
|
Дата ___________ Занятие ________