- •Общая и неорганическая химия Тесты для самоподготовки
- •Матрица ответов по теме «Определение молярной массы эквивалента»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: « Энергетика химических реакций»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: « Энергетика химических реакций»
- •Матрица ответов по теме «Энергетика химических реакций»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: « Кинетика химических реакций»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: « Кинетика химических реакций»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: « Кинетика химических реакций»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: « Кинетика химических реакций»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: « Кинетика химических реакций»
- •Матрица ответов по теме «Кинетика химических реакций»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: «Приготовление растворов. Растворы неэлектролитов.»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: «Приготовление растворов. Растворы неэлектролитов.»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: «Приготовление растворов. Растворы неэлектролитов.»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: «Приготовление растворов. Растворы неэлектролитов.»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: «Приготовление растворов. Растворы неэлектролитов.»
- •Матрица ответов по теме «Приготовление растворов. Растворы неэлектролитов.»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: «Ионные равновесия в растворах»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: «Ионные равновесия в растворах»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: «Ионные равновесия в растворах»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: «Ионные равновесия в растворах»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: «Ионные равновесия в растворах»
- •Матрица ответов по теме «Ионные равновесия в растворах»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: «Буферные растворы»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: «Буферные растворы»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: «Буферные растворы»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: «Буферные растворы»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: «Буферные растворы»
- •Матрица ответов по теме «Буферные растворы»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: «комплексообразование»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: «комплексообразование»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: «комплексообразование»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: «комплексообразование»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: «комплексообразование»
- •Матрица ответов по теме «Комплексообразование»
Подготовка студентов к занятию по теме: « Кинетика химических реакций»
Вопрос |
Код ответа |
Ответ |
1. В первой реакции за единицу времени в единице объема разложилось 7,9 г КМпО4, во второй 10,1 гKNО3. Какая реакция идет быстрее? |
А В С |
Вторая Первая Одинаково |
2. Как изменится скорость реакции 3H2 + N2 ↔ 2NH3 при уменьшении объема в два раза? |
А В С |
Увеличится в 8 раз Не изменится Увеличится в 16 раз |
3. Во сколько раз увеличится скрость реакции при повышении температуры на 40° ( γ = 2 ) ?
|
А В С |
В 8 раз В 16 раз В 2 раза |
4. В каком направлении сместится равновесиевреакции2NO+О2↔ 2NО2при уменьшении давления? |
А В С |
Не сместится Вправо Влево |
5. Рассчитать Кравн.. для реакции, приведенной в задании 4, если равновесные концентрации веществ составляют: [NO] = 0,2 моль/л, [О2] = 0,1 моль/л, [NO2] = 0,3 моль/л
|
А В С |
4,5 22,5 0,044 |
ТЕСТ 3
Подготовка студентов к занятию по теме: « Кинетика химических реакций»
1. В одной реакции за единицу времени в единице объема образуется 35 г N2, во второй 33,6 л О2.Какая реакция идет быстрее |
А В С |
Вторая Первая Одинаково |
2. Во сколько раз следует увеличить давление в системе, чтобы скорость реакции S+О2=SО2 пошла в 4 раза быстрее? |
А В С |
В 2 раза В 4 раза В 8 раз |
3. В каком направлении сместится равновесие реакции CО2 + H2О(г) ↔ CО2+ H2 + Q при повышении температуры? |
А В С |
4 2 3 |
4.Рассчитать γ, если при 40°С реакция заканчивается за 3 мин., а при20°С за 27 мин. |
А В С |
Не сместится Влево Вправо |
5. Рассчитать Кравн.. для реакции, приведенной в задании 4, если равновесные концентрацииСО, Н2О, СО2 и Н2 равны соответственно 0,2 моль/л , 0,1 моль/л, 0,04моль/л, 0,03моль/л. |
А В С |
0,17·102 5·102 6·102 |
ТЕСТ 4
Подготовка студентов к занятию по теме: « Кинетика химических реакций»
Вопрос |
Код ответа |
Ответ |
1. В одной реакции за единицу времени в единице объема образуется 3,4 г NH3, во второй 1,12 л СО2. Какая реакция идет быстрее? |
А В С |
Первая Одинаково Вторая |
2. Как изменится скорость реакции 2СО+О2=2СО2 при уменьшении давления в три раза? |
А В С |
Увеличится в 27 раз Уменьшится в 27 раз Уменьшится в 9 раз |
3. Рассчитать у, если при понижении температуры на 30°С скорость реакции уменьшилась в 8 раз. |
А В С |
4 2 3 |
4. В каком направлении сместится равновесие в реакции Н2+Вг2 ↔ 2НВг при уменьшении давления? |
А В С |
влево вправо не сместится |
5. Рассчитать Кравн для реакции Н2+Вг2 ↔ 2НВг, если равновесные концентрации равны: [Н2]=0,5 моль/л, [Вг2]=0,1 моль/л , [НВг]=0,2 моль/л. |
А В С |
0,8 1,25 4 |
ТЕСТ 5