Литература / Albert_Izbiratelnaya_toxichnost_Tom_2_1989
.pdf:покрывая молекулярные модели целлюлозой, обладающей ад
:тезионными свойствами, с последующим погружением их в воду
.и измерением объема вытесненной воды [Leo, Hansch, Jow, 1976]. Однако при использовании этого способа легко допустить
просчеты [некоторые из них указаны Pearlman (1980)]. Компь
ютерный расчет ван-дер-ваальсовых объемов на основе геомет
рических данных связан с определенными трудностями (напри мер, окклюзия частей атомов, изображаемых ~ виде сфер),
даже, если при этом применяют рекомендуемыи метод сумми
рования долей1 • Pearlman ( 1980) предлагал использовать в кор
.реляционном анализе величины площадей поверхности молекул,
которые линейно связаны с их объемами, но рассчитываются
.значительно легче.
В методе «коэффициентов подобия», созданном Amoore ( 1964), для корреляции запаха вещества со структурой его мо лекулы использован другой подход к определению объема мо
.лекулы, которым незаслуженно пренебрегают. Вкратце метод
заключается в том, что Amoore фотографировал молекулярные
модели с .трех точек, расположенных под прямым углом друг к
другу. На этих фотографиях он вычерчивал радиусы с интерва
.лом 10°, а затем суммировал 108 измерений. Это позволяло
получить достаточно хорошую корреляцию, несмотря на низкую
,очность биологического теста, использованного Amoore (оцен ка интенсивности запахов людьми). Простота метода Amoore
позволяет рекомендовать его для решения некоторых фармако
логических задач, однако он нуждается в системе более объек
-тивных биологических тестов.
Группа румынских исследователей под руководством Ваlа Ьап разработала три метода, предназначенных для установле
ния соответствия между лекарственным веществом и его рецеп
.тором на основе объемных соотношений. Эти методы получили
название МСР, .·мтР и РМК (расположены в порядке увеличе
ния сложности).
Для использования метода МСР (минимальные стерические
различия) необходимо выбрать вещество, обладающее наиболее
высокой биологической активностью данного типа. Затем сле дует нарисовать его структурную формулу в виде схемы связей,
пропуская связи с атомами водорода." Аналогичн:'1м образо~
.все исследуемые вещества со сходнои химическои структурои
изображают на прозрачном материале и накладывают на изоб ражение моле~улы :исходного соединения. Затем несовпадающие
.атомы отмечают звездочкой, не обращая при этом внимания на
.объемность структуры молекул (например, не делают различий
между бензолом и циклогексаном). Каждому атому, отмечен-
1 В этом случае .под .долями подразумевают сегменты сферы, напоминаю щие приблизительно одну из четвертей апельсина. Pearlmaп рассчитал боль шое количество таких сегментов для каждого атома, уменьшая объем в слу
чаях взаимодействия соседних атомов (ван-дер-ваальсовы силы отталкивания
частично перекрываются внутри молекулы).
ному звездочкой, приписывают «штраф» (или «число несовпа дения»), равный 1 для С, N или О, но больший для тяжелых атомов, т. е. 1,5 для S и Cl и 2 для 1. Хотя различиями в дли
нах связей и величинах углов между ними пренебрегают, следу ет быть осторожным и не совмещать атомы, соединенные связью,
с несвязанными |
атомами, так как ковалентная связь (обычно |
от 0,1 до 0,2 нм) |
значительно короче тех расстояний, на которых |
проявляются ван-дер-ваальсовы взаимодействия (0,3-0,4 нм).
По мнению Balaban, сродство лекарственного вещества к
рецептору является линейно уменьшающейся функцией суммы неперекрывающихся объемов потенциальных лекарственных ве ществ и полости рецептора. Предполагают, что наиболее актив ное лекарственное вещество отражает общую формулу полости рецептора. Однако, если заместитель в самом активном лекар
ственном веществе не всегда перекрывается заместителями в
других соединениях, его следует удалить, так как (по расчетам
Bal аЬап) на изменение конформации рецептора, обеспечиваю
щее его подстраивание под молекулу лекарственного вещества,
требуется 0,85 ккал. Поэтому удаление этого заместителя долж но привести к образованию более активного лекарственного вещества. Этот и два других метода более подробно изложены
в книге ВаlаЬап и сотр. ( 1980). Метод МСР больше всего под
ходит для больших молекул, в которых необходимо заменить только один небольшой фрагмент. Декапептид, известный как
лютеинизирующий рилизинг-гормон, становится в 2,48 раза бо
лее активным после замены концевого остатка глицинамида
метиламином. Метиламин не получает «штрафа» по методу
МСР, тогда как глицинамид получает три «штрафа», и это их
отлмчие открывает новые возможности для совершенствования
биологического |
действия природного гормона [Fujino |
et а]., |
1973; Balaban |
et al., 1980]. Для молекул меньшего |
размера |
метод МСР дает не такие хорошие результаты, как метод мо
лекулярной рефракции и метод Verloop |
(см. ниже). Подробнее |
о МСР см. Simon и сотр. (1984). |
ВаlаЬап - МТР (мини |
При использовании второго метода |
мальные топологические различия), наиболее подходящего для
циклических и других молекул, имеющих жесткую структуру,
также следует выбрать наиболее активное лекарственное веще
ство и нарисовать его структурную формулу в виде схемы свя
зей, пропуская связи с атомами водорода. Однако в этом методе
используют также углы между связями и другие пространст
венные характеристики. Затем совмещают формулы потенциаль
ных лекарственных веществ и отмечают уровни расположения
атомов над и под средней плоскостью. Это делают для того,
чтобы определить сложную «rипермолекулу», предназначенную
для взаимодействия с трехмерной полостью рецептора. При сов
мещении формул полярную группу помещают над полярной, а атом, образующий водородные связи, над подобным ему ато
мом. Счет ведется следующим образом: 1 присваивается атому,
.362 |
363 |
|
касающемуся стенки полости рецептора; О - атомам, попадаю-. щим внутрь этой полости, и -1 - тем, которые находятся вне полости. Это распределение проводится эксперимента_льно или. с помощью компьютерной программы, опубликованнои в книге
ВаlаЬап. Сумма величин + 1 хорошо коррелирует с биологиче
ской активностью. Этот метод был применен к серии веществ,,,
обладающих эстрогенной |
активностью [Popoviciu, |
1978]. Кор-, |
|
реляция оказалась очень |
удачной (r=0,971) |
для |
серии и~. |
25 стероидов, содержащих кислород в положениях 3 и 17, но
коэффициент корреляции уменьшился до 0,741 при исследова
нии 25 других стероидов, еще хуже корреляция для нестероид
ных эстрогенов. Преимуществом этого метода является то, что
он позволяет обнаружить заместители или участки молекул,
лежащие вне предполагаемой полости рецептора и которые можно удалить. Кроме того, он может дать информацию о не занятых областях рецептора и, следовательно, указать новые
потенциальные лекарственные вещества, которые могли бы занять эти области. МТР не подходит для гибких (алифатиче ских) молекул, в этих случаях лучше использовать МСР. _ Третий метод ВаlаЬап - РМК (расчеты по методу Монте
Карло), создан для расчета ван-дер-ваальсовых объемов моле
кулы в нм3 • Этот расчет начинают с составления программы для._
получения большого набора случайны~ величин, которые ис
пользуются в совокупности с формулои молекулы лекарствен
ного вещества для расчета огромного числа их радиусов, а по
радиусам - объемов. Хотя этот метод достаточно сложен, с его помощью были получены результаты, подтверждающие возмож ность использования величин молекулярной рефракции в каче стве меры ван-дер-ваальсовых объемов (см. ниже).
16.2.2. Подходы, учитывающие специфические участки
молекул
При изучении равновесия в процессах гидролиза сложных
эфиров, а также стерических препятствий, создаваемых сосед ними группами в этих соединениях, Taft ( 1953) вве.ч теперь уже
хорошо известные стерические параметры (Es). И хотя он не
предвидел возможности использования их в биологии, Хэнш в
1965 г. предложил включить эти параметры в уравнения м1ю
жественного регрессионного анализа в качестве меры стериче
ских препятствий, оказываемых заместителем при адсорбции
наиболее активной группы лекарственного вещества на рецеп торе. Величины этих параметров можно найти в работах Taft
(1953) и Hansch, Leo (1979). |
Величины Es могут составлять (); |
|
для метильной группы, -0,9 |
- для фенила, -1,5 - дл~ |
трет |
бутильного заместителя и -2, |
1 - для трихлорметильнои |
груп |
пы; возможны и более высокие значения для других замести-.
телей.
Некоторые константы Тафта можно использовать в одном
регрессионном уравнении, как это сделали Хэнш и сотр., изучав nше предупреждающее действие замещенных бензойных кислот
на взаимодействие антигена яичного белка с его антителом,
-при котором каждая молекула бензойной кислоты включается
в антиген в качестве гаптена [Kutter, Hansch, 1969]. Они полу
чили следующее уравнение множественного регрессионного
анализа:
log К = О,86ЗЕ05 +0,081E 5 m + О,446Е5Р - О,695. П=22 s=0,177 f=0,974
В этом уравнении имеется член, характеризующий каждое
из трех положений замещения, причем очевидно, что наиболь
ший вклад вносят заместители в орто- и пара-положениях. До
'IIОЛнительное введение log Р или константы Гаммета приводит
.лишь к небольшому улучшению потому, что коэффициент кор
реляции (r) и так очень высок.
Максимальная рефракция, несмотря на название, определя
•ется отдельными заместителями, хотя их величины можно ис
пользовать в совокупности для характеристики всей молекулы
в целом. Наиболее удачным методом расчета величин молеку лярной рефракции (MR) является применение уравнения Ло ренц-Лоренца, позволяющее получить величину MR в см3/моль:
|
MR = МW(п2 - |
!) :d(п2 + 2), |
|
еде d - |
плотность жидкости, а |
п - показатель |
преломления. |
Многие значения MR, полученные разными способами, приве |
|||
дены в |
работе Vogel (1948), а также в книге |
Hansch, Leo |
|
( 1979). |
В 1973 г. Хэнш ввел величину MR в уравнение множест |
венного регрессионного анализа в качестве стерического пара
метра как альтернативу Е5-константам (он предупреждал, что
MR имеет также электронную компоненту, однако стерическая
компонента является преобладающей) [Haпsch et al., 1973].
При использовании «стеримолекулярноrо» метода, предло
женного Verloop, структурные формулы каждой группы в мо
лекуле лекарственного вещества (ыключая водород) обозначают
одиночными линиями, и эту информацию вводят в компьютер пос.1едовательно, описывая атом за атомом. Дополнительно
вводят также информацию о длинах и углах связей и ван-дер
ваальсовых радиусах атомов. Это позволяет рассчитать ван
дер-ваа.1ьсову огибающую вокруг рассматриваемой группы.
Затем программа по команде выдает численное значение (LJ
д.1я д.1пны этой группы, начиная с точки присоединения, и из
меряет под прямыми углами к длинным осям величины мини
мальной ширины (В1} и максимальной ширины (В4). Голланд
ские азторы также опубликовали таблицы величин (L} и (В)
для всех обычных групп и многих их последовательностей. На
пример, для группы -CH 2CN стеримолекулярные величины
264 |
365 |
составляют 3,99 (L), 1,52, 1,90 и 4,12 (В1-4) [Verloop, Hoogen-
straaten, Tipker, 1976].
В этом методе не используется информация о конформации
изучаемых соединений, за исключением того, что авторы всегда
рассматривают форму молекулы с самой низкой энергией (наи
более вытянутую), считая, что дальнейшие превращения моле
кулы происходят на рецепторе. Возвратившись к анализу пре
дупреждающего действия бензойных кислот на соединение ан
тигена с антителом, выполненному Kutter, Hansch (см. выше). Verloop и сотр. ( 1976) заменили использованное ими уравнение
другим:
log К= - 1,46В1° + 0,50В4° + 0,84. n=36 s=0,302 r=0,955
Следует отметить, что величина (L) при таком анализе зна
чения не имеет, поэтому Verloop и сотр. могли включить в кор реляцию большой ряд соединений, которые Kutter и Hansch
вынуждены были отбросить как «выпадающие».
При изучении серии ларвицидов голландские ученые полу чили прекрасную корреляцию, сочетая величины коэффициен
тов распределения и а-констант Гаммета с двумя «стеримоле
кулярными» параметрами: (L) 2 и (В4). В последующих работах метод Verloop был усовершенствован для повышения его прог
нозирующей способности; была выпущена новая таблица зна
чений параметров, используемых в этом методе для разных
заместителей, а также выведено арифметическое соотношение
между величинами (В1) и (Es) [Verloop, 1981, 1983].
При использовании метода Verloop желательно синтезиро
вать ряд аналогов, в котором максимальная (или минимальная),
ширина молекул разных соединений располагается в разных точках длинной оси молекулы.
В методе анализа молекулярной конфигурации Hopfinger
предложен новый подход для нахождения стерического члена
уравнения регрессионного анализа. Его основным дескриптором является объем стерического перекрывания (Vo), представляю щий собой долю молекулярного объема, общую для потенциаль ного лекарственного вещества и его конформера, обладающего
наибольшей биологической активностью [Hopfinger, 1980]. Ве
личины Vo получают путем сложных расчетов, в которых пре
имущественно применяют методы молекулярной механики (с использованием как вращательных, так и трансляционных
компонент), а не методы молекулярных орбиталей.
Для молекул с гибкой структурой, с помощью программы
CHEMLAB (доступной благодаря CIS, см. разд. 17.4) можно изменять торзионный угол (углы) с интервалом в 30°, до полу
чения одной или нескольких конформаций с минимальными
энергиями. Затем строится график зависимости величин энергий
(выраженных в ккал/мол) от величины угла, для того чтобы
найти минимумы потенциальной энергии. Модели таких rрафи-
366
ков для веществ с наиболее высокой биологической активностьfО;•
могут служить стандартами для классификации других соеди нений (по разнице в энергии). Если какой-либ~ член ряда имеет
более одного стабильного конформера, каждыи из них рассмат- · ривается отдельно. Данные для каждого члена ряда объеди-·
няют (в виде матриц) с величинами длин ван-дер-ваальсовых
связей и углов связей и рассчитывают величины объемов стери
ческого перекрывания. Хотя этот метод позволяет получить.
сведения о молекуле в целом, в нем используются данные о кон
фигурациях отдельных участков.
Примером использования метода Hopfinger может служить. обработка серии 2,4-диамино-5-бензилпиримидинов ( 16.1), са
мым активным из которых является антибактериальный препа
рат триметоприм (9.32) (разд. 9.3.3). По результатам теста
(ингибирования ДГФР печени быка) 1 быJ10 составлено следую
щее уравнение: |
|
|
log 1/С = - |
21,3V0 + l ,39(V0) 2 + 0,44:rt3 , 4 + 52,2. |
|
П = 23 |
S= 0,1 |
Г= 0,93 |
В молекулах соединений этой серии, обладающих высокой активностью против ДГФР Е. coli, угол между бензольным кольцом и метиленовым мостиком составляет 30°, а последний расположен под углом 90° к пиримидиновому циклу (что уста
новлено с помощью конформационного анализа, описанного вы
ше). Следовательно, бензольное кольцо в этих молекулах рас
положено примерно перпендикулярно пиримидиновому циклу
и почти покрывает его. Для членов этого ряда, наиболее актив ных по отношению к ферменту млекопитающих, более выгодной: конформации не найдено.
В приведенном выше уравнении константа отражает липо фильность (вычислена из величин Iog Р, см. разд. 3.3, т. 1),. а индексы 3 и 4 указывают на то, что в данном случае исполь
зована сумма л-констант заместителей в положениях 3 и 4.
Попытки ввести в это уравнение а-контакты Гаммета не при
вели к улучшению результатов. Данные, полученные Hopfinger,
1 Это тест на токсичность для больных, так как триметоприм малоэффек
тивен по отношению к ДГФР млекопитающих (см-..т-абл: 4:2, том 1).
367
()казались почти точной копией результатов Blaney и сотр.,
.которые вывели следующие уравнения ( 1979):
log 1/С = |
0,62:rt3 + 0,32cr3 4 0 +4,99. |
П= 23 |
S =0,15 r=0:93 |
Таким образом, последние два уравнения отчетливо показа
.ли уровень, на котором находится современный регрессионный
.анализ в приложении к биологии: отличная корреляция была получена как с учетом всей доступной информации о стериче ских параметрах, так и без нее.
Hopfinger исследовал также ряд производных 2,4-диамино- 6,6-диметил-фенил-1,3,5-триазина, включающий в том числе из-
1Вестный противомалярийный препарат циклогуанил (3.35)-
-гриазин, содержащий атом хлора в положении 4 бензольного
~Кольца. В приведенном ниже уравнении С обозначает дозу ве щества, вызывающую 50% ингибирование ДГФР опухоли мо
лочной железы. При этом были рассмотрены 35 соединений, отличающихся по ингибирующей активности в 10 ООО раз. При применении S0 была получена лучшая корреляция, чем при ис
пользовании V0 ; параметр S0 есть не что иное, как V0 213 с той
же размерностью, что и площадь поверхности, но, как преду
преждали авторы, резко от нее отличающийся и поэтому трудно
.представляемый наглядно [Hopfinger, 1980]. Тем не менее было
получено уравнение с хорошими корреляционными парамет
рами:
log 1/С = - |
1,47S0 +0,02(S 0) 2 + 0,38:rtз, 4 - 17, 1. |
n = 25 |
s = О,40 r = О,96 |
Это уравнение ,следует ·оравнить с уравнением, полученным сруппой американских ученых для более широкой серии соеди ,Еений, включающей и все те, которые изучал Hopfinger:
log 1/С = |
0,89:rt3 - |
10, 13(:rtз)2 +О, 15MR.4 +6,62. |
|
n=65 |
|
s=0,33 |
r=0,91 |
Изучение другой |
серии |
ингибиторов ДГФР - 2,4-диамино |
:х:иназолинов, методами анализа молекулярной формы [Batters•
.hell, |
Malhotra, Hopfinger, |
1981] дало |
следующие уравнения: |
|||
|
log 1/С = 0,35S0 - |
О,002(5о)2 + 0,49:rt5, 6 -0,090 -6,95, |
||||
|
n=35 |
s=0,36 |
r=0,97 |
|
|
|
rде |
0 - двугранный |
угол, |
образуемый фенильными |
циклами в |
||
в положениях 5 и 6. |
|
|
|
|
|
|
Позже Hopfinger |
описал новый |
метод анализа |
молекуляр |
ной формы, основанный на использовании полей молекулярной
потенциальной энергии [Hopfinger, 1983]. В этом случае рас
-считывают сумму энергий ван-дер-ваальсова отталкивания и uритяжения зарядов с фиксированным положением. К:ак и
прежде, никакого внимания не уделяют рецептору, за исключе
нwем предположения о том, что наиболее активное вещество
.является зеркальным отражением структуры рецептора. Де-
скрипторы были определены вычитанием полей попарных на
ложений молекул лекарственных веществ друг на друга. При
менение этого метода для обработки данных об активности обсуждавшейся выше серии 2,4-диамино-5-бензилпиримидинов
привело к тем же выводам, при условии одновременного вклю
чения в уравнение константы лз,4-
16.2.3. Заключение
В этой важной области в настоящее время ведется значи
тельно больше работ, чем было упомянуто здесь, но многое еще предстоит сделать. Поскольку очищенные рецепторы становятся доступными в достаточных количествах, могут быть достигнуты
большие успехи в экспериментальных исследованиях, особенно
в рентгеноструктурном анализе, подобно тому, как это было
сделано с рецепторами АХ (разд. 12.6) и лекарственных ве
ществ, ингибирующих ДГФР (разд. 9.3).
О стратегии и тактике исследований в области К:ССА (кор
реляционный анализ) см. Topliss (1983), Hahn (1975) и Mar-
tin ( 1978, 1979); о физико-химических свойствах лекарственных
веществ и методах их определения см. Hansch, Leo ( 1979),
Yalkowsky, Sinkula, Valvoni (1980), Lyman, Rechl, RosenЫatt (1982).
24-734
Глава 17
НЕКОТОРЫЕ КОЛИЧЕСТВЕННЫЕ ДАННЫЕ
17.О. Расчет степени ионизации по данным рКа и рН
Табл. 17.1, в которой приведены значения степени ионизации
[в %), вычисленной из величины РКа и рН, появилась еще в
первом издании этой книги (1951). |
|
|
формуле ( 1)~ |
Для кислот этот расчет осуществляется по |
|||
а для оснований - по уравнению 12): |
|
|
|
Степень ионизации (%) = ------ 100 |
. (t} |
д.11я кислот |
|
1 + lО(РКа-РН) |
|
|
|
степень ионизации (% ) = ------ |
100 |
|
• |
|
. (2) для основании |
||
1 + lO(pH-pKa) |
|
|
17.1. Фрагментарные гидрофобные константы и коэффициенты
распределения
Эта глава дополняет разд. 3.3 и посвяще:иа обсуждению во
просов использования коэффициентов распределения.
Коэффициенты распределения твердых и жидких веществ
удобно измерять в плотно закрытых центрифужных стаканах объемом 250 мл, куда помещают навеску изучаемого вещества и оба растворителя в соотношении, установленном ранее для
других подобных соединений или определенном в предваритель ных опытах. Стакан закрывают и интенсивно встряхивают
100 раз в течение 5 мин (хотя равновесие вполне может уста
новиться уже в первые 2 мин). Смесь центрифугируют, дают
отстояться и проверяют, не образовались ли хотя бы следы
эмульсии (если она образуется, опыт проводят заново). После
этого в обеих фазах определяют количество растворенного ве щества [Leo, Hansch, Elkins, 1971].
Для определения коэффициента распределения газа его про
пускают через смесь двух растворителей, затем берут пробу иэ
органического слоя и анализируют ее с помощью газожидкост
ной хроматографии [Leo et al., 1975; Hansch et al., 1975].
Таблица, в которой приведены значения 5800 коэффициентов
распределения, |
опубликована |
в работе Leo, |
Hansch, Elkins |
(1971), некоторые из них даны в табл. 17.3. |
константы (f),. |
||
В табл. 17.2 |
представлены |
фрагментарные |
рассчитанные из значений коэффициентов распределения :в сис-
370
Та блиц а 17.1. Степень ионизации, вычнс.11енная по давным рКа в рН
РКа - рН |
|
концентра- |
1 концентра- |
1 |
РКа - |
рН |
|
Концентра- |
1 Коицеитра- |
|||||
|
ция аниона, |
ция катиона, |
|
|
ция |
аниона, |
|
|
ция катиона, |
|||||
|
|
1 |
% |
'°k |
|
|
|
1 |
%, |
|
|
l'J,· |
||
|
|
|
|
|
|
|
||||||||
-6,0 |
|
99,99990 |
0,0000999 |
|
о |
|
|
50,00 |
|
|
50,00 |
|||
|
|
|
|
|
|
|||||||||
-5,0 |
|
99,99900 |
0,0009999 |
|
+0,1 |
|
44,27 |
|
|
55,73 |
||||
-4,0 |
|
99,9900 |
0,0009990 |
|
+0.2 |
|
36,68 |
|
|
61,32 |
||||
-3,5 |
|
99,968 |
0,0316 |
|
+о,3 |
|
33,39 |
|
|
66,61 |
||||
-3,4 |
|
99,960 |
0,0398 |
|
+О,4 |
|
28,47 |
|
|
71,53 |
||||
-3,3 |
|
99,950 |
0,0501 |
|
+о,5 |
|
24,03 |
|
|
75,97 |
||||
-3,2 |
|
99,937 |
0,0630 |
|
+о,6 |
|
20,07 |
|
|
79,93 |
||||
-3,1 |
|
99,921 |
0,0794 |
|
+0.1 |
|
16,63 |
|
|
83,37 |
||||
-3,0 |
|
99,90 |
0,09991 |
|
+о.в |
|
13,70 |
|
|
86,30 |
||||
-2,9 |
|
99,87 |
0,1257 |
|
+о,9 |
|
11,19 |
|
|
88,81 |
||||
-2,8 |
|
99,84 |
0,1582 |
|
+1,0 |
|
9,09 |
|
|
90,91 |
||||
-2,7 |
|
99,80 |
0,1991 |
|
+1,1 |
|
7,36 |
|
|
92,64 |
||||
-2,6 |
|
99,75 |
0,2505 |
|
+1,2 |
|
5,93 |
|
|
94,07 |
||||
-2,5 |
|
99,68 |
0,3152 |
|
+1,3 |
|
4,77 |
|
|
95,23 |
||||
-2,4 |
|
99,60 |
0,3966 |
|
+1,4 |
|
3,83 |
|
|
96,17 |
||||
-2,3 |
|
99,50 |
0,4987 |
|
+1,5 |
|
3,07 |
|
|
96,93 |
||||
-2,2 |
|
99,37 |
0,6270 |
|
+1,6 |
|
2,450 |
|
|
97,55 |
||||
-2,1 |
|
99,21 |
0,7879 |
|
+1,1 |
|
1,956 |
|
|
98,04 |
||||
-2,0 |
|
99,01 |
0,990 |
|
+1,8 |
|
1,560 |
|
|
94,44 |
||||
-1,9 |
|
98,76 |
1,243 |
|
+1,9 |
|
1,243 |
|
|
98,76 |
||||
-1,8 |
|
98,44 |
1,560 |
|
+2,0 |
|
0,990 |
|
|
99,01 |
||||
-1,7 |
|
98,04 |
1,956 |
|
+2,1 |
|
0,7879 |
|
|
99,21 |
||||
-1,6 |
|
97,55 |
2,450 |
|
+2,2 |
|
0,6270 |
|
|
99,37 |
||||
-1,5 |
|
96,93 |
3,07 |
|
+2,3 |
|
0,4987 |
|
|
99,50 |
||||
-1,4 |
|
96,17 |
3,83 |
|
+2,4 |
|
0,3966 |
|
|
99,60 |
||||
-1,3 |
|
95,23 |
4,77 |
|
+2,5 |
|
0,3152 |
|
|
99,68 |
||||
-1,2 |
|
94,07 |
5,93 |
|
+2,6 |
|
0,2505 |
|
|
99,75 |
||||
-1,1 |
|
92,64 |
7,36 |
|
+2,7 |
|
о, 1991 |
|
|
99,80 |
||||
-1,0 |
|
90,91 |
9,09 |
|
+2,8 |
|
о, 1582 |
|
|
99,84 |
||||
-0,9 |
|
88,81 |
11, 19 |
|
+2,9 |
|
0,1257 |
|
|
99,87 |
||||
-0,8 |
|
86,30 |
l3,70 |
|
+3,О |
|
0,09991 |
|
|
99,90 |
||||
-0,7 |
|
83,37 |
16,63 |
|
+3,1 |
|
0,0794 |
|
|
99,921 |
||||
|
|
|
|
|
||||||||||
-0,6 |
|
79,93 |
20,07 |
|
+3,2 |
|
0,0630 |
|
|
99,937 |
||||
-0,5 |
|
75,97 |
24,03 |
|
+з,3 |
|
0,0501 |
|
|
99,950 |
||||
-0,4 |
|
71,53 |
28,47 |
|
+з,4 |
|
0,0398 |
|
|
99,960 |
||||
-0,3 |
|
66,61 |
33,39 |
|
+3,5 |
|
0,0316 |
|
|
99,968 |
||||
-0,2 |
|
61,32 |
38,68 |
|
+4,0 |
|
0,0099990 |
|
99,9900 |
|||||
-0,1 |
|
55,73 |
44,27 |
|
+5,0 |
|
0,0009999 |
|
99,99900 |
|||||
|
|
|
|
|
|
|
+6,0 |
|
0,0000999 |
|
99,99990 |
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||
теме октанол - |
вода. Константы для |
сложных фрагментов мо |
||||||||||||
гут быть |
вычислены |
суммированием |
приведенных |
в |
таблице |
значений для более простых фрагментов. Константы f, заменяю щие п-константы, в большинстве случае превышают их на 0,2 единицы. Они выбраны из 100 значений, рассчитанных по ре
зультатам 1ООО измерений log Р.
Из данных табл. 17.2 видно, что введение углеводородного
радикала в молекулу повышает ее липофильность. Наличие
двойной или тройной связи повышает гидрофильность, но вклад
последней существенно выше (-0,55 и -1,42 соответственно).
Для алифатических соединений величина вклада фенильной
24* |
371 |
|
|
|
Та б л и ц а |
|
|
|
17.2. Некоторые |
фрагментарные константы |
для органичесп:11 |
|
||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
молекул |
[Rekker, de Kort, 1979} |
|
|
|
|
|
|
|
|||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
|
|
|
А. Фрагменты, не содержащие |
|
В. Фраrмекты с |
атомом углерода, |
|
|||||||||||||||
|
|
|
|
|
углерода и водорода |
|
|
|
не содержащие водород |
|
||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Алифатиче- |
|
Ароматиче- |
|
I |
Алифатиче-,Ароматиче- |
|
|||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
ские |
|
ские |
|
|
ские |
;ские |
|
||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
-1 |
|
|
|
0,56 |
|
|
1,43 |
|
|
-С- |
|
O,lS |
|
|
|
|
||||||
|
|
|
-Br |
|
0,26 |
|
|
1,21 |
|
|
-CN |
|
-1,5 |
|
0,19 |
|
|
|
||||
|
|
-CI |
|
0,06 |
|
|
0,93 |
|
|
-CON< |
|
-2,88 |
|
-2,02 |
|
|
|
|||||
|
|
|
-F |
|
0,49 |
|
|
0,38 |
|
|
-СО- |
|
-1,67 |
|
-0.81 |
|
|
|
||||
|
|
-N< |
|
-2,07 |
-0,91 |
|
|
-СО2- |
|
-1,27 |
|
-0,4) |
|
|
|
|||||||
|
|
|
-N02 |
|
-0,93 |
-0,07 |
|
|
-СО2- |
|
-5.00 |
|
-4,14 |
|
|
|
||||||
-0- |
|
|
|
-1,59 |
-0,43 |
|
|
-SCN |
|
-0,34 |
|
|
|
|
|
|||||||
|
|
|
-S02N |
|
|
|
|
-2,39 |
|
|
-ССlз |
|
2,09- |
|
|
|
|
|||||
|
|
|
-S0- |
|
-2,75 |
-2,05 |
|
|
-СFз |
|
0,75, |
1,33 |
|
|
|
|||||||
|
|
|
-SOr- |
|
|
|
|
-1,87 |
|
|
-0-С (=0)- |
|
-o,4r |
-0,99 |
|
|
|
|||||
|
|
|
-S- |
|
|
-0,51 |
|
|
О, 11 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
|
|
|
Б. Фрагменты, имеющие атомы |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||
|
|
|
водорода |
и не содержащие углерода |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
|
|
-Н |
|
|
0,17 |
|
|
О, 17 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||
|
|
-NH- |
|
-1,82 |
-0,95 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||||
|
|
-ОН- |
|
-1,47 |
-0,31 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||
|
-NH2 |
|
|
-1,42 |
-0,85 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||
|
|
-SH |
|
|
0,00 |
|
|
0,62 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
|
-S02NH2 |
|
-1,48 |
-1,94 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
|
|
|
Г. Фрагменты, содержащие |
|
|
|
Д. Гетер,оцикличесКИ<! фрагменты |
|
||||||||||||||
|
|
|
атомы углерода н водорода |
|
|
|
|
|||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
1Алифатиqе-1 |
|
Ароматяче- |
|
|
Имидазолил= |
|
|
|
-0,10 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
ские |
|
ские |
|
|
Пирролил= |
|
|
|
0,60 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Пиридил= |
|
|
|
0,53 |
|
|
|
-СНз1 |
|
0,69 |
|
|
|
|
|
Хинолил= |
|
|
|
1,82 |
|
|
|
|||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||
-CHi- |
|
|
|
0,53 |
|
|
|
|
|
Акридинил= |
|
|
|
3,11 |
|
|
|
|||||
-СН |
|
0,33 |
|
|
|
|
|
Индолил= |
|
|
|
1,89- |
|
|
|
|||||||
-CH=CHi |
|
0,91 |
|
|
|
|
|
БензимидазолИJI= |
|
|
1, 19 |
|
|
|
||||||||
-СбНs |
|
|
|
|
|
|
1,84 |
|
|
Урацилил= |
|
|
|
-1,31 |
|
|
|
|||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||
-С6Н4 |
|
|
|
|
|
|
1,66 |
|
|
Барбитурил= |
|
|
|
-1,55 |
|
|
|
|||||
-CONH |
|
-2,43 |
|
-[,56 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||
-0-CONH- |
|
-1,92 |
|
-],34 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||
-СО2Н |
|
-0,94 |
|
-0,08 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||
-СОNН:ь |
|
-1,97 |
|
-1,10 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||
-NHS0 2CF3 |
|
|
|
|
|
J,22 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
1 Углеводородным заместителям в бензольном кольце даны значения для алифатя
•есквх фраrмt>втов.
т а б л и ц а 17.3. Коэффициенты распределении лекарственных веществ меж
ду собой и октанолом1
|
Вещество |
Структурная формула No |
log Р |
|
|
|
|
Тетрациклин |
11.36 |
-1,47 |
|
Аденозин |
9.72 |
-1,10 |
|
Сульфазин |
9.9 |
-0,13 |
|
Кофеин |
7.52 |
-0,07 |
|
Сульфаметазол |
9. 13 |
0,54 |
|
Морфин |
7.35 |
0,76 |
|
Эфедрин |
12.12 |
0,93 |
|
Преднизолон |
|
1,42 |
|
Атропин |
7.16 |
1,79 |
|
Бензилпенициллин |
5.13 |
1,83~ |
|
Новокаин |
7.8 |
1,87 |
|
Дифенилгидантоин |
15.4 |
2,47 |
|
Эритромицин |
4.47 |
2,48 |
|
Диазепам |
12.95 |
2,82 |
|
Нафталин |
|
3,37 |
|
Прогестерон |
|
3,87 |
|
Совкаин |
7 .15 |
4,40 |
|
Имипрамин |
12.114 |
4,62 |
|
Аминазин |
12.110 |
5, 16 |
1 Коэффициенты распределения наркотических веществ и общих анестетиков приве
дены в табл. 15.1, в среднем для них log Р-2,0 [Leo, Hansch, Elkins, 1971].
2 Это значение откорректировано с учетом иоивзацвв, но поскольку данное соеди нение нвлнется достаточно сильной кислотой (рК8=2,8), значение эффективного log Р
будет иметь отрицательную величину.
группы лежит между величинами вкладов этильной и пропиль
ной групп, тогда как вклады нафтильной и метильнои групп примерно одинаковы. Наличие неподеленной пары электронов
обычно придает соединению гидрофильный характер, что отчет
ливо видно из данных для азот- и кислородсодержащих групп.
17.2.Электронные эффекты (значения о-констант Гаммета
иТафта)
Зная, как тот или иной заместитель влияет на любые иони
зирующиеся группы, можно легко отнести каждый из них к
электронодонорным или электроноакцепторным. Количествен ную меру этих эффектов ввел Гаммет (примерно в 1940 г.), использовав уравнение, основанное на принципе линейности свободных энергий:
log K- logK 0 = ра,
где Ко - константа ионизации бензойнuй кислоты, используемой
в качестве стандарта, а К - константа ионизации замещенной
бензойной кислоты; а - константа заместителя - мера его
электронного влияния; р - реакционная константа - мера чув
ствительности исследуемой реакции к эффекту заместителей,
372 |
373 |
Jiичие от пара-аминобензойной кислоты большое количество цвиттер-ионной формы), можно определить а-константы ионных
заместителей. Некоторые из них приведены в конце табл. 17.4. В этом случае в уравнение Гаммета следует включить допол
нительный член, учитывающий электростатическое взаимодей
ствие. Обычно его обозначают буквой r, поскольку он представ-"!
Jlяет собой расстояние между взаимодействующими зарядами,
(в нм) [Hoefnagel, Hoefnagel, Wepster, |
1978]. Таким образом;: |
уравнение примет следующий вид: |
" |
Эффект заместителя= ра•З,1/ч.
Этот эффект может быть особенно важен в случае алифа-·
тических соединений, так как в их молекулах расстояние между:,
зарядами больше. |
· |
Влияние эффекта прямого полярного сопряжения |
на вели |
чину ар особенно заметно в соединениях, содержащих нитро-;
циана-, формильную или ацильную |
|
группы в пара-положениК' |
||
к гидроксильной или аминогруппам. |
Так, |
обычное |
значение· |
|
О'п=О,78 для нитрогруппы под влиянием |
прямого |
полярного |
||
сопряжения увеличивается до 1,24, |
|
а в |
случае формильной |
|
группы изменяется от 0,44 до 1,03 |
[Perrin, |
Dempsey, |
Serjeant, |
|
1981]. |
|
|
|
. |
Выше уже говорилось о том, что ам-константы в небольшой'
мере отражают вклад эффекта сопряжения заместителя. Taft, Lewis ( 1959) первыми попыталить выделить два компонента
О'м-константы, сравнив их со значениями а-констант, получен
ными Тафтом для алифатических карбоновых кислот (см. ни
же) и, следовательно, свободными от вклада эффекта сопря
жения. Позже Swain, Lupton ( 1968), впервые показавшие, что эффекты поля (т. е. почти те же, что и индукционные) одной
и той же группы, находящейся в мета- и пара-положении, за
метно отличаются, разделили а-константу на две составляющих:
F-полевую и R-резонансную [см. также Reynolds, Торsоп, 1984]. Hansch и сотр. (1973), обнаружив в работе Swain, Lupton
( 1968) систематическую арифметическую ошибку, исправили ее и опубликовали сводку примерно 200 таких констант. Порядок
расположения заместителей в соответствии с изменением э ф -
ф е кт а с о пряже ни я от отрицательного к положительному:
-NH2, |
-ОМе, F, -NHAc, |
Cl, |
Ме, |
tВu, Ph, Н (нулевой}, |
-NMe+ |
(нулевой), -СО2-, -NO |
2• |
Swain, |
Lupton вывели также |
ряд заместителей для ароматических соединений в соответствии
с увеличением полевого (индукционного) |
от |
отрицательного |
||||||
эффекта к |
положительному: -Соо-, tBu, |
Ме, |
Н |
(нулевой), |
||||
-NH2, Ph, |
-ОМе, -NHAc, |
-СООН, Cl, |
F, -NO |
2, -NMe+s; |
||||
естественно, |
этот же ряд |
сохраняется |
и для |
|
алифатических |
|||
соединений. |
Подробнее о |
разделении |
вкладов |
эффектов |
поля |
|||
и сопряжения см. Taft, Grob (1974). |
|
|
|
|
|
|
||
а-Константы орто-заместителей представляют |
собой |
столь |
же сложный, составной параметр, как и сrп-константы, но в них
376
добавляются еще два вклада: 1) взаимное пространственное
влияние заместителей, находящихся в орто-положении и 2) воз. можность образования между ними водородных связей. Реше
ние этой сложной проблемы предложили Fujita и Nishioka
(1975), предположив, что croравна сумме сrп-константы полевой
константы Swain, Lupton (поскольку заместители мак~имально
сближены друг с другом) и стерической Еs-константы Тафта (разд. 16.0). Если между орто-заместителями образуется водо родная связь, как, например, в орто-нитрофеноле, необходимо ввести дополнительные параметры. Таблицу сr0-кщ1стант 35 за
местителей, расположенных в орто-положении к амина-, гидро
ксиили пиридиногруппам, см. [Perrin, Dempsey, Serjeant ( 1981), приложение 5].
Б. а-Константы Тафта для алифатических заместителей. По сле того как Гаммет успешно решил проблему количественной
оценки электронного влияния заместителя в ароматических со
единениях, !аФт попытался оценить индукционный эффект
заместителеи в алифатическом ряду. Из нескольких альтернатив
ных вариантов предложенных им констант [Taft, 1956], наибо
лее полезной при расчетах рКа и в множественном регрессион
ном анализе оказалась константа cr*. Изначально Тафт рассчи
тал их величины, сравнивая константы скоростей кислотного и
щелочного гидролиза а-замещенных метилацетатов. Более при
ближенно, но значительно проще их можно вычислять по урав
нению:
а= ( -ЛрКа - 0,06)/0,63,
где Л РКа получена вычитанием из величины рКа уксусной кис,лоты величины рКа замещенной уксусной кислоты, содержа
щеи заместитель, значение cr* которого нужно определить. При
в~1числении коэффициентов для метильной группы было принято
а'·= а.
По мере удаления заместителя от реакционного центра его эффект заметно снижается: до 40% при сдвиге на одну группу
СН2, до 16 и 6% - на две и три соответственно. Введение груп
пы СН=СН снижает эффект заместителя точно так же как и
вв~дение метиленовой группы. Значения сr*-констант зам'естите-•
леи_ обычно больше, чем сrм, вследствие большего расстояНИЯi
между заместителем и реакцl'онным центром в последнем слу
'Iае. В табл. 17.4 значения cr; приведены в третьей графе. Более
полные табли_цы этих конс7ант можно найти в книгах Perrin
Dempsey, SerJeant (1981) /и Hansch, Leo (1979). При работ~
с гетероц~клическими зам1тителями следует помнить, что двое
связанныи атом азота в цикле. (как в пиридине)- сильный
э.1ектроноакцептор, а связанный простыми связями (как в пир
роле)- донор электронов.
* См. табл. 17.4.
377
В. Константа р в уравнении Гаммета. Первоначально Гам~~
мет использовал величину р как коэффициент пересчета кон-i
стант заместите~ей, определенных в реакциях с разрывом ко-~
валентных связен, ~ а-константы, рассчитанные из величин PI<ir~
замещенных бензоиных кислот (для ионизации бензойной кис-~
лоты принято р= 1). Затем р-константы были использованы длstj
пересчета величин, полученных вычитанием из значения РК:а~
фенола (9,99) величин рК:а его производных (р=2,23). И на-;
оборот, с ее помощью можно рассчитать величину РК:а: напрн,.;i
мер для 3-нитрофенола в рК:а=9,99- 2,23ХО,74=8,34, а экс-.:i
перимент дает величину 8,36 (значение 0,74 взято из табл.17.4).;
Для анилина р=2,81. Таблицу величин р-констант, рассчитан-;
ных по д~нным для фенола и анилина, см. Hansch, Leo (1979).
Друrои пример использования констант р - расчет а-кон
стант для других ароматических циклов по даным для бензой
ных кислот. Впервые это было сделано для нафталина и хино
лина, а затем для ряда других гетероциклов [Perrin |
|
1965· Per- |
rin, Dempsey, Serjeant, 1981]. |
' |
' |
17.3. Ядерный магнитный резонанс
А. Введение. Атомы с нечетными величинами атомных масс
или атомных номеров обладают магнитными моментами, обус
ловливающими их прецессию при наложении сильного магнит
ного поля. Частота колебаний, прямо пропорциональная напря
женности магнитного поля, является характеристикой данного
типа ядра и попадает в диапазон радиочастот электромагнит
ного спек:ра. Из элементов, наиболее распространенных в ор
ганическои химии, этот эффект проявляют 1н |
1зс 1sN |
19р и |
31 Р, а 12С и 160 подобным эффектом не обладаю~. |
' |
' |
Б. Протонный магнитный резонанс (ПМР). |
Раствор |
иссле |
дуемого соединения помещают в сильное магнитное поле с час
тотой электромагнитного излучения 2,35 Т (Т - тэсла, 2,35 Т
эквивал:нтны 100 МГц или 23 5()0 циклов в секунду) или более.
Под деиствием электромагнитного поля происходит переход
ядер ат.?мов водорода на более высокий энергетический уровень,
которыи можно измерить по поглощению образцом энергии
радиочастотного поля, проявляющегося в снижении радиочас
тотного напряжения на катушке (в случае простейшего датчи
ка). Это напряжение сравнивается <;напряжением на эталонной
катушке без образца. Разностное I{апряжение подается в при
емник, затем усиливается, детектируется и регистрируется.
Напряженность магнитного поля nри каждом ядре водорода
обычно меньше, чем приложенного внешнего магнитного поля
вследствие экранирующих диамагнитных эффектов электронных
облаков, окружающих ядра. В перзых моделях ЯМР-спектро·
метров изменили напряженность магнитного поля, а частоту
поддерживали постоянной:, т. е. применяли так называемый
стационарный метод Я:МР. В настоящее время используют им-
378
Таблица 17.5. Приблизительные величины химических сдвигов протонов
вразличном окружении
Тип протона |
б, м. д. |
Тип протона |
11,м. д. |
СНз-С |
0,9 |
С-СН2-С |
1,2-1,5 |
C-CH(R.)-C |
|
H2N-CR2 |
1,61 |
СНз С=С |
1,8 |
СНз-С=О |
2,0 |
СНз-S |
2,0 |
СНз-N |
2,2 |
СНз-Аr |
2,4 |
СНз-N (R.)-CO |
2,8 |
СНз-0 |
3,3 |
NH 2-Ar |
3,51 |
СНз-0-СО |
3,8 |
СНз-0-Аr |
3,8 |
СН2=С |
4,7 |
HR.(R.)=C |
5,3 |
НО-С |
5,31 |
H2N-CO |
7,0 1 |
H-Ar |
7-8 |
HO-Ar |
7,7 1 |
R.-CHO |
9,8 |
R.-COOH |
10,8 |
1 Значение эrих химических сдвигов может изменяться нри образовании водородных
связей.
пульсную технику ЯМР с преобразователем Фурье, обладаю
щую принципиально важными достоинствами. Возбуждая одно временно все ядра образца с помощью короткого импульса
мощного радиоизлучения и «прослушивая» излучаемые ими
частоты по мере возвращения ядер к равновесному распреде
лению по энергии, можно получить интерференционную карти
ну, содержащую всю информацию о нормальном спектре образ ца. Эта процедура занимает примерно 1 сек. При математиче ской обработке (преобразованием Фурье) этой интерференцион ной картины можно получить обычный спектр с разверткой по частоте. Это преобразование осуществляется с помощью компь· ютера и требует небольшого дополнительного времени после
накопления. Спектр поглощения, получаемый таким образом~
подобен тем, которые .получали на спектрометрах ранней кон
струкции, однако разрешение в этом случае значительно выше.
Разность резонансных частот разных ядер водорода называется
«химическим сдвигом», который обычно измеряется в миллион ных долях. Чаще всего стандартом, которому приписывают ве личину б, равную 0,00 м. д., являются протоны тетраметилсила на; это дает возможность составить таблицу величин химиче
ских сдвигов (например, табл. 17.5). Большая величина о
указывает на понижение напряженности приложенного внешне
го магнитного поля, обусловленное сильным экранированием ядра в данной молекуле. Ранее существовала иная шкала, в которой тетраметилсилану приписывалась величина химиче
ского сдвига, равная 10; величины всех остальных химических сдвигов записывались в так называемой шкале ,: (,: = 10-б}.
Обычно в химии метод ЯМР используют для того, чтобы
определить, присутствуют ли в молекуле те или иные опреде ленные группы; его широко применяют для установления строе
ния вновь синтезированных или выделенных соединений. Метод
379
ЯМР играет важную роль в исследовании потенциально тауто
мерных соединений. В случаях, когда таутомерное равновесие устанавливается медленно (как это часто происходит, если подвижный протон соединен с атомом углерода в одной из та
утомерных форм), сигналы различных таутомерных форм ре
гистрируются независимо и появляется возможность провестЦJ
кинетическое исследование. Если же подвижный протон связащ
с атомами азота или кислорода, равновесие устанавливается;
почти мгновенно. |
, |
Образование водородных связей изменяет окружение атома~;
водорода и, следовательно, может оказывать существенное влия~
ние на величину химических сдвигов. Так, например, б протона,
ОН-группы в концентрированных растворах спиртов в хлоро
форме обычно равна 5,3, но при достаточном разбавлении (или" нагревании) сигнал смещается в область слабого поля и б ста
новится равной 0,5 м. д. вследствие разрыва межмолекулярных
связей. Однако химические сдвиги протонов веществ, имеющих
внутримолекулярные водородные связи, не изменяются при раз
бавлении, что позволяет различить меж- и внутримолекулярные водородные связи. При съемке спектров при различных темпе ратурах это различие становится еще более явным даже для
таких сложных молекул, как полипептиды [Kessler, 1982]. Кроме эффектов экранирования, о которых говорилось вы
ше, магнитное поле прибора может вызывать электронные токи,
приводящие к сильному экранированию в случае протонов аце
тилена (б=2,3), в то время как ароматические протоны сильно
деэкранированы (б = 7-8).
Из-за спин-спинового взаимодействия между протонами с
разными химическими сдвигами сигналы в спектре ПМР часто представляют собой дублеты, триплеты или квартеты. Это рас щепление выражается в виде частоты, обозначаемой буквой J,
и называется константой спин-спинового взаимодействия. Вза-; имодействие протонов через сигма-связи обычно бывает силь ным, но быстро ослабляется с расстоянием, в то время как взаимодействие через л-электронные системы в молекулах аро матических соединений слабо и медленно уменьшается с уве
личением расстояния.
Для съемки спектров ПМР чаще всего используют или апро тонные растворители (например, четыреххлористый углерод).
или такие, в которых сигналы протонов лежат в слабом поле
(например, трифторуксусная кислота), или же полностью дей терированные растворители (например, дейтерированные диме тилсульфоксид, ацетон, хлороформ). Для биологически важных
соединений наиболее подходящий растворитель вода, однако,
сигнал ее протонов может перекрываться с сигналами исследуе
мых веществ. Этот сигнал можно устранить с помощью им
пульсного метода. В качестве растворителя применяют оксид дейтерия. Он сам не дает сигналов в спектре, но приводит к
исчезновению сигналов протонов, связанных с атомами азота,
кислорода или серы, способных быстро обмениваться на дей-
терий. |
|
. |
и |
z |
Каталог интерпретированных спектров см. |
S1mons |
anger |
||
(1972), |
введение в ПМР-спектроскопию -Jackman, |
Sternhell |
( 1969), обзор по ПМР-спектроскопии азотсодержащих гетеро
циклов - Batterham ( 1973).
в. Другие виды ядерного магнитного резонанса. Метод ЯМР
на ядрах 13 С по частоте использования занимает второе место
после метода ПМР и позволяет получить информацию, служа
щую дополнением к данным протонных спектров. Естественное
содержание изотопа 13 С составляет 1,1%, поэтому для съемки
спектра необходимо использовать ампулы большого объема.
Получаемые слабые сигналы усиливаются посредством быстро
го усреднения во времени, предшествующего преобразованию
Фурье. Применение соответствующих радиочастот поз~оляе;
получить спектры с полным подавлением С-Н-в~аимодеиствии
(С-С-взаимодействие не представляет сложнои проблемы).
в спектрах ЯМР 13С по сравнению со спектрами ПМР реже
проявляются локальные эффекты, кольцевые токи и анизотро пия также выражена значительно слабее, поэтому сигналы в
спектрах 1зс хорошо разрешены и легче интерпретируются.
Обычно в спектрах ЯМР 13С используется область О-u
220 м. д., причем в качестве внутреннего стандарта, химическии
сдвиг которого равен О, используется тетраметилсилан (ТМС). Сигналы атомов углерода метильных групп обычно лежат в об
ласти 10-30 м. д.; при 50 м. д. появляются сигналы атомов
углерода СН- и NСН2-групп, затем сигналы ароматических и
гетероароматических атомов углерода (около 125 м. д.) и, на
конец, сигналы атомов углерода карбоксильных групп и амидов (около 170 м. д.). При работе с биологически важными веще ствами идеальным растворителем является вода, так как при
этом можно использовать буферные растворы. Однако можно
применять и углеродсодержащие растворители, если их сигнал
не лежит в исследуемой области спектра.
Вопросам интерпретации спектров ЯМР 13 С посвящена кни-
га Wehrli, Wirthlin (1976).
Естественное содержание 15N составляет 0,37%, однако при
менение преобразования Фурье позволяет широко использовать
ЯМР 1sN. Стандартом при этом служит ион аммони~, а спектр
снимают в области от 8 до 800 м. д. |
Исследуемыи |
образец |
|||
помещают в большие ампулы. Сигналы |
алкиламинов |
лежат |
|||
около |
О |
м. д., амидов - около 100 м. д., пуринов и |
пиримиди |
||
нов - |
около 200 м. д., нитрогрупп - около 350 м. д., |
а нитрозо |
|||
групп - |
около 750 м. д. Таким образом, |
сигналы в спектре рас |
пределяются неравномерно, большинство из них располагается
в области сильного поля.
Наличие неподеленной пары электронов определяет многие
свойства атома азота, отсутствующие у углерода. Протониро
вание изменяет резонансные вклады по величине и направле-
380 |
381 |