Добавил:
Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
Неорганическая химия / Физическая химия / Химия. Сборники задач / Тестовые задания, цепочки превращений и задачи для подготовки к тестированию по химии (Болтромеюк В.В.doc
Скачиваний:
68
Добавлен:
26.04.2023
Размер:
2.22 Mб
Скачать

4. Типы химических связей. Валентность. Степень окисления

  1. В молекуле какого вещества связь Э–Н наиболее прочная? а) Н2О; б) Н2S; в) Н2Sе; г) НI.

  2. Укажите название вещества с наименьшей температурой плавления: а) кристаллический иод; б) карборунд; в) оксид алюминия; г) поваренная соль.

  3. Укажите название вещества с наибольшей температурой плавления: а) Н2О; б) поташ; в) белый фосфор; г) ртуть.

  4. Какие связи присутствуют в калий-фосфате? а) ковалентные полярные; б) ковалентные неполярные; в) ионные; г) водородные.

  5. Укажите формулу частицы с наибольшим числом ковалентных связей между атомами: а) СН4; б) Р4; в) NН4+; г) РСl5.

  6. Укажите формулы молекул, в которых присутствуют ковалентные связи, образованные по донорно – акцепторному механизму: а) СО2; б) СО; в) ВF; г) ВF3.

  7. Валентность и степень окисления фтора в соединении В ≡ F соответственно равны: а) 3 и –1; б) 3 и +3; в) 3 и –3; г) 3 и 0.

  8. В каком соединении степень окисления у азота наибольшая? а) N2Н4; б) NН2ОН; в) NН4Cl; г) N2.

  9. Степени окисления атомов углерода в молекуле уксусной кислоты СН3 – СООН равны: а) 0 у каждого; б) +2 у каждого; в) –2 у каждого; г) +3 и –3.

  10. Степень окисления и валентность второго атома углерода в молекуле молочной кислоты СН3–СН(ОН)–СООН равны соответственно: а) 0 и 4; б) –1 и 3; в) –3 и 4; г) +2 и 4.

  11. Какие химические элементы не могут проявлять валентность, равную номеру группы, в которой они находятся в таблице Д.И. Менделеева? а) азот; б) бром; в) фтор; г) сера.

  12. Какие химические элементы могут проявлять валентность большую, чем номер группы, в которой они находятся? а) Аl; б) С; в) O; г) Ве.

  13. Отметьте верные суждения:

а) межмолекулярное взаимодействие имеет электростатическую природу;

б) межмолекулярные взаимодействия могут осуществляться только между полярными молекулами;

в) межмолекулярные взаимодействия могут осуществляться только между неполярными молекулами;

г) межмолекулярные взаимодействия могут осуществляться как между полярными, так и неполярными молекулами.

  1. Отметьте верные суждения:

а) в узлах кристаллической решетки металлов находятся только нейтральные атомы;

б) в узлах кристаллической решетки металлов находятся только положительно заряженные ионы металлов;

в) в узлах кристаллической решетки металлов находятся как положительно заряженные ионы металлов, так и нейтральные атомы;

г) металлическая связь, в отличие от ковалентной связи, является ненаправленной.

  1. В каком ионе степень окисления фосфора равна «+5»? а) Н2Р2О72-; б) НРО32-; в) РО3-; г) НРО42-.

  2. В каком ионе хром проявляет максимальную степень окисления? а) СrО42-; б) НСr2О7-; в) Сr(ОН)2+; г) Сr3+.

  3. Отметьте формулы молекул, в которых атом неметалла находится в состоянии sр3 - гибридизации: а) NН3; б) Н2О; в) ВF3; г) С2Н4.

  4. В молекулах каких веществ имеются атомы, находящиеся в состоянии sр-гибридизации? а) ВеСl2; б) ССl4; в) С2Н4; г) С6Н6.

  5. Атомы каких элементов могут являться акцепторами электронных пар? а) Nе; б) Аl; в) F; г) Сu.

  6. Атомы каких элементов могут являться донорами электронных пар? а) Не; б) Li; в) О; г) Nа.

  7. Механизм образования химической связи за счет неподеленной пары электронов одного атома и свободной орбитали другого атома называется: а) обменным; б) ионным; в) донорно-акцепторным; г) диполь – дипольным.

  8. Связи какого типа присутствуют в кристаллической решетке вещества, образованного атомами, имеющими следующие электронные конфигурации – 1s22s22p63s1 и 1s22s22p63s23p5? а) ионные; б) ковалентные полярные; в) ковалентные неполярные; г) водородные.

  9. Выберите формулы веществ, в молекулах которых все связи между атомами ковалентные полярные: а) гидразин; б) гидроксиламин; в) этилен; г) углекислый газ.

  10. Укажите названия веществ, в которых валентность углерода равна четырем: а) карборунд; б) алмаз; в) угарный газ; г) ацетилен.

  11. Минимальная степень окисления в соединениях атома, имеющего следующую электронную конфигурацию – 1s22s22p63s23p4? а) +2; б) -1; в) -2; г) -4.

  12. Сколько ковалентных связей по обменному механизму может образовать атом, имеющий следующую электронную конфигурацию 1s22s2 2p3: а) 3; б) 6; в) 4; г) 5.

  13. Сколько ковалентных связей по обменному механизму может образовать атом, имеющий следующую электронную конфигурацию 1s22s22p4? а) 2; б) 3; в) 4; г) 7.

  14. Какую высшую степень окисления может проявлять атом, имеющий следующую электронную формулу 1s22s22p63s23p1? а) +5; б) +4; в) +3; г) +2.

  15. Какую высшую степень окисления может проявлять атом, имеющий следующую электронную конфигурацию 1s22s22p63s23p4? а) +2; б) +4; в) +6; г) +7.

  16. Какое минимальное число ковалентных связей по обменному механизму может образовать атом, имеющий следующую электронную конфигурацию 1s22s22p63s23p5? а) 5; б) 3; в) 7; г) 1.

  17. Какую максимальную степень окисления может проявлять атом, имеющий следующую электронную конфигурацию 1s22s22p3? а) +3; б) +4; в) +5; г) +6.

  18. Сколько ковалентных связей по обменному механизму может образовывать атом, имеющий следующую электронную конфигурацию 1s22s22p63s23p2? а) 2; б) 5; в) 4; г) 7.

  19. Какую высшую степень окисления может проявлять атом, имеющий следующую электронную конфигурацию 1s22s22p4? а) +4; б) –4; в) +2; г) –2.

  20. Какое максимальное число ковалентных связей по обменному механизму может образовать атом, имеющий следующую электронную конфигурацию 1s22s22p63s23p4? а) 5; б) 6; в) 7; г) 8.

  21. Какую высшую степень окисления может проявлять атом, имеющий следующую электронную конфигурацию 1s22s22p63s23p5? а) +5; б) +3; в) +1; г) +7.

  22. Сколько ковалентных связей по обменному механизму может образовать атом, имеющий следующую электронную конфигурацию …3s23p63d104s24p2? а) 4; б) 6; в) 3; г) 5.

  23. В каких молекулах валентность центрального атома неметалла равна четырем? а) Н2СО3; б) Н2SO4; в) H2SO3; г) HNO3.

  24. Атомы каких элементов в соединениях с другими атомами всегда проявляют постоянную валентность? а) О; б) Н; в) N; г) S.

  25. Атомы каких элементов проявляют в соединениях с другими элементами постоянную степень окисления? а) N; б) H; в) Ca; г) Na.

  26. Какие элементы всегда проявляют положительную степень окисления в соединениях с неметаллами? а) F; б) Zn; в) Ca; г) C.

  27. Сколько ковалентных связей по обменному механизму может образовывать атом фосфора? а) 3; б) 4; в) 5; г) 6.

  28. Элементы второго периода в своих соединениях проявляют максимальную валентность, равную: а) 2; б) 3; в) 4; г) 7.

  29. Валентность азота в ионе аммония NH4+ равна: а) 3; б) 4; в) 5; г) 6.

  30. Степень окисления кислорода в ионе гидроксония равна: а) –3; б) –2; в) +2; г) +3.

  31. Валентность и степень окисления численно не совпадают для атома азота в молекулах: а) NH3; б) NH4CI; в) HNO3; г) N2H4.

  32. В каких соединениях степень окисления кислорода не равна «-2»? а) Р2О3; б) ОF2; в) Cl2O7; г) H2O2.

  33. Какая степень окисления марганца в ионе MnO42–? а) +6; б) +7; в) +5; г) +4.

  34. Cтепень окисления хрома в ионе Cr2O72– равна: а) +4; б) +5; в) +6; г) +7.

  35. В каких соединениях степень окисления серы не равна «-2»? а) FeS2; б) FeS; в) NaHS; г) SCl4.

  36. Образование -связи происходит за счет:

а) перекрывания двух s-электронных облаков;

б) бокового перекрывания двух р-электронных облаков;

в) перекрывания s- и р- электронных облаков;

г) осевого перекрывания двух р- электронных облаков.

  1. -связь образуется за счет:

а) перекрывания двух s-электронных облаков;

б) бокового перекрывания двух р-электронных облаков;

в) перекрывания одного s-электронного и одного р-электронного облаков;

г) бокового перекрывания двух р-электронных облаков, имеющих одинаковое значение ms (спинового квантового числа).

  1. Длина связи – это:

а) удвоенная сумма радиусов взаимодействующих атомов;

б) расстояние между ядрами связанных атомов;

в) длина области перекрывания электронных облаков;

г) сумма радиусов взаимодействующих атомов.

  1. Энергия связи – это:

а) энергия, выделяющаяся при образовании связи;

б) энергия, необходимая для разрыва связи;

в) энергия, необходимая для отрыва одного электрона с внешнего слоя атома;

г) энергия, необходимая для перевода молекулы в активное состояние.

  1. Ионная связь характеризуется: а) длиной; б) энергией; в) направленностью; г) насыщаемостью.

  2. Между атомами, имеющими следующую электронную конфигурацию 1s22s22p63s23p1, образуется химическая связь: а) ковалентная полярная; б) ковалентная неполярная; в) водородная; г) металлическая.

  3. Между атомами, имеющими электронную конфигурацию 1s22s22p5, образуется химическая связь: а) ковалентная полярная; б) ковалентная неполярная; в) водородная; г) металлическая.

  4. Между атомами, имеющими электронную конфигурацию 1s22s22p3 и 1s22s22p5, образуется химическая связь: а) ковалентная полярная; б) ковалентная неполярная; в) водородная; г) металлическая.

  5. В какой молекуле, из перечисленных ниже, кратность связи наибольшая? а) F2; б) Сl2; в) О2; г) N2.

  6. В какой молекуле, из перечисленных ниже, длина связи наименьшая? а) F2; б) Cl2; в) Вr2; г) H2.

  7. Молекулы каких перечисленных ниже веществ не могут образовать водородные связи с молекулами воды? а) метан; б) аммиак; в) азот; г) метиламин.

  8. В каком из перечисленных ниже соединений наибольшая длина связи? а) HF; б) HCl; в) HBr; г) HI.

  9. В каких парах веществ между молекулами могут образоваться водородные связи? а) Н2О и NH3; б) HF и H2O; в) СH4 и N2; г) N2 и H2O.

  10. Какая связь между атомами в молекуле NH3? а) ковалентная полярная; б) водородная; в) - связь; г) ковалентная неполярная.

  11. Между молекулами воды образуются: а) ковалентные полярные связи; б) ковалентные неполярные связи; в)  - связи; г) водородные связи.

  12. В какой из перечисленных ниже молекул длина связи наименьшая? а) Br2; б) Cl2; в) I2; г) HCl.

  13. В молекулах каких веществ атомы связаны друг с другом только - связями? а) Н2; б) N2; в) H2O; г) C2H4.

  14. В молекуле N2 химическая связь между атомами: а) ковалентная неполярная; б) -связь; в) ковалентная полярная; г) -связь.

  15. Самая большая длина связи между атомами в молекуле: а) СН4; б) SiH4; в) GeH4; г) SnH4.

  16. Между молекулами СH3ОН связь: а) ковалентная полярная; б) водородная; в) ионная; г) ковалентная неполярная.

  17. Межмолекулярные водородные связи образуют следующие вещества: а) водород; б) углекислый газ; в) аммиак; г) метановая кислота.

  18. В кристалле железа химическая связь: а) водородная; б) ковалентная полярная; в) ковалентная неполярная; г) металлическая.

  19. Молекулы каких перечисленных веществ могут образовать водородные связи с молекулами воды? а) азот; б) этанол; в) озон; г) метиламин.

  20. Молекулы каких веществ не могут образовывать водородные связи с молекулами воды? а) H2; б) СH4; в) СН3ОН; г) HF.

  21. В молекуле Н2 связь между атомами: а) водородная; б) -связь; в) ковалентная полярная; г) ковалентная неполярная.

  22. В кристалле поваренной соли химическая связь: а) ковалентная неполярная; б) ковалентная полярная; в) ионная; г) сигма-связь.

  23. Одинаковая степень окисления углерода в веществах:

а) дихлорметан и формальдегид;

б) метаналь и метановая кислота;

в) метановая кислота и углерод (IV) – оксид;

г) углекислый газ и метан.

  1. Максимальное число водородных связей, которое может образовать одна молекула Н2О, равно: а) 1; б) 2; в) 3; г) 4.

  2. В молекуле этина число электронов, не участвующих в образовании химической связи, равно: а) 0; б) 4; в) 6; г) 8.

  3. Число одинарных связей одинаково в молекулах: а) C2H6, IF7; б) C3H6, H2SO4; в) PF5, C2H4; г)SO3, HNO3.

  4. Укажите, для какого элемента неверно указан интервал изменения степени окисления его атомов: а) S (-2…+6); б) Br (-1…+7); в) Bi (-4…+5); г) Si (-4…+4).

  5. В порядке последовательного возрастания температуры кипения веществ соответствующие формулы приведены в ряду: а) H2O, Cl2, HF; б) Cl2, HF, H2O; в) H2O, HF, Cl2; г) HF, Cl2, H2O.

  6. Ядра всех атомов лежат на одной прямой в молекуле: а) воды; б) этина; в) аммиака; г) бериллий хлорида.

  7. Молекула аммиака и ион аммония различаются между собой: а) степенью окисления атома азота; б) суммарным числом электронов; в) валентностью атома азота; г) суммарным числом протонов.

  8. Сколько электронов участвует в образовании химических связей в молекуле SО2? а)2; б) 4; в) 6; г) 8.

  9. Сколько молекул или ионов из приведенных (NH3·BF3, H3O+, CO, S8, P4, HNO3, NH4+, BF) содержат трехвалентные атомы? а) 4; б) 3; в) 2; г) 1.

  10. Энергия ионизации атомарного водорода равна 1310 кДж/моль. При превращении в ионы Н+ всех молекул водорода массой 1,5 г затрачивается 2292 кДж энергии. Укажите энергию связи (кДж/моль) в молекуле водорода: а) 436; б) 327; в) 261; г) 132.

  11. Энергия сродства к электрону атомарного хлора равна 347 кДж/моль. При превращении в ионы Cl- всех молекул хлора масой 21,3 г выделяется 135,3 кДж энергии. Укажите энергию связи (кДж/моль) в молекуле хлора: а) 31,2; б) 156,0; в) 243,0; г) 376,5.

  12. Атомную кристаллическую решетку в твердом состоянии имеют все вещества ряда: а) графит, малахит, кислород; б) азот, кварц, белый фосфор; в) алмаз, чёрный фосфор, кварц; г) кальцит, бензол, натрий оксид.

  13. Укажите число σ-связей в молекуле высшего оксида элемента, атом которого в возбужденном состоянии имеет электронную конфигурацию внешнего слоя 2s13: а) 0; б) 4; в) 3; г) 2.

  14. Укажите число π-связей в молекуле высшего оксида элемента, атом которого в возбужденном состоянии имеет электронную конфигурацию внешнего электронного слоя 3s133d2: а) 0; б) 1; в) 2; г) 3.

  15. Укажите формулы молекул и ионов, в которых все атомы кислорода проявляют валентность, равную 2: а) НNО3; б) НNО2; в) Н2О2; г) Н3О+.

  16. Укажите формулы молекул и ионов, в которых атомы азота проявляют свою низшую степень окисления: а) NН4+; б) NН2–СН3; в) N2Н4; г) NСl3.

  17. В каком ряду угол связи между атомами в молекулах последовательно возрастает? а) Н2О, NН3, СН4, ВеСl2; б) NН3, ССl4, ВF3, С2Н2; в) ВСl3, СН4, ВеF2, С2Н4; г) С2Н4, СН4, С2Н2, С6Н6.

  18. В каком ряду длина связи между атомами углерода в молекуле уменьшается? а) С2Н6, С2Н4, С2Н2; б) С2Н2, С4Н6 (бутадиен-1,3), С2Н6; в) С6Н6, С2Н4, С2Н2; г) С2Н2, С6Н6; С2Н6.

  19. В каком ряду молекулы всех веществ могут образовывать водородные связи с молекулами Н2О: а) СН4, СF4, NН3, РН3? б) NН2ОН, СН3ОН, НF, N2Н4; в) Н2, О2, N2, F2; г) СН2О, РСl5, F2O, СН4.

  20. Полярной является молекула: а) СО2; б) Н2О; в) ВF3; г) NН3.

  21. Неполярной является молекула: а) N2; б) Р4; в) НCl; г) СCl4.

  22. Укажите названия веществ, в которых атомы углерода и кремния проявляют валентность, равную 4: а) карборунд; б) алмаз; в) угарный газ; г) силан.

  23. Укажите формулы веществ, в которых все атомы кислорода проявляют свою низшую степень окисления: а) Н2О2; б) F2О; в) Н3О+; г) КО2.

  24. Укажите название соединения, в котором угол связи между атомами в молекуле максимальный: а) бензол; б) бутадиен-1,3; в) этилен; г) ацетилен.

  25. Укажите молекулы или ионы, содержащие в своем составе атомы кислорода, валентность которых не равна 2: а) Н3О+; б) Н2О2; в) F2О; г) НNО3.

  26. В каком ионе сера проявляет свою высшую степень окисления? а) S2O3-2 ; б)S2O7-2 ; в) HS3O10 ; г) HSO4.

  27. Укажите молекулы, в которых азот проявляет свою низшую степень окисления: а) СН3NH2; б) С6Н52; в) NН2ОН; г) NaNН2.

  28. В молекулах каких веществ все атомы лежат в одной плоскости? а) ВF3; б) CF4; в) NH3; г) С2Н4.

  29. Ковалентные связи, образованные по донорно-акцепторному механизму, присутствуют во всех молекулах или ионах следующего ряда:

а) BF3, NaBH4, [AlCl4], CO;

б) BF, [Al(OH)6]3-, HNO3, Na[AlH4];

в) Н3О+, NH4NO3, HNO2, BCl3∙NH3;

г) NH3, COCl2, NH4+, H2[SiF6].

  1. Молекулы каких веществ могут образовывать ковалентные связи по донорно-акцепторному механизму, выступая при этом только в роли донора электронной пары? а) Н2О; б) NН3; в) СО; г) ВF3.

  2. Молекулы каких веществ могут образовывать ковалентные связи по донорно-акцепторному механизму, выступая в роли акцептора электронной пары? а) F2; б) BCl3; в) СО2; г) СН32.

  3. Низкую температуру плавления имеют все вещества ряда:

а) SiO2, W, NaCl, графит;

б) кремний, SiC, красный фосфор, бензол;

в) кристаллический йод, белый фосфор, ромбическая сера, фенол;

г) медь, карборунд, анилин, натрий-гидроксид.

  1. Во всех веществах какого ряда имеется ионная связь?

а) COCl2, CH3NH2, C6H5OH, NaNH2;

б) NH4Cl, KNO3, Na2O, Na2O2;

в) ОF2, NF3, AlCl3, BeF2;

г) CF4, C6H6, BF3∙NH3, Na[AlH4].

  1. В каком ряду молекулы всех веществ могут образовать водородные связи с молекулами Н2О?

а) NH3, CH3OH, CH3−C(O)−CH3, HCOOH;

б) CH3NH2, C6H5OH, C6H5NH2, НF;

в) COCl2, CBr4, NF3, NH2ОН;

г) Н2, СО2, СН4, C6Н5Cl.

  1. Кристаллические решетки одинакового типа имеют в твердом состоянии вещества следующего ряда:

а) NaOН, К2О, Al(NO3)3, Na2O2;

б) СО2, C6H5OH, Р4, S8;

в) SiО2, SiC, графит, кремний;

г) С60, NH4Cl, С6Н12О6, CH3NH3Cl.

  1. В формулах веществ какого ряда численные значения валентности и степени окисления совпадают для всех элементов?

а) CF4, СО, Н2О, НNО2;

б) CH3NH2, СН4, NН2ОН, Н2О2;

в) СО2, NH3, SiО2, N2O3;

г) НNО3, Н24, SО2, N2O5.

  1. Ковалентные неполярные связи (одна и более) присутствуют между атомами в молекулах всех веществ следующего ряда:

а) С2Н2, С6Н6, С60, N2H4;

б) COCl2, NН2ОН, NF3; СН2Cl2;

в) СО2, С2Н6, C6H5NH2, НNО3;

г) Н2О2, N2, Н24, N2O5.

  1. В молекулах каких органических соединений атомы углерода проявляют степень окисления «−3»? а) CH3NH2; б) C6H5OH; в) С2Н6; г) СH3Cl.

  2. В молекулах каких органических соединений атомы углерода проявляют степень окисления «−2»? а) С3Н6 (циклопропан); б) С6Н6; в) С(Cl)Н2−С(Cl)Н2; г) СН3F.

  3. Наибольшее число σ−связей между атомами имеется в молекуле следующего вещества: а) S8; б) Р4; в) С6Н6; г) С6Н12(циклогексан).

  4. В молекулах каких веществ имеются π−связи? а) СО2; б) С6Н14; в) С2Н4; г) Н2О2.

  5. Гибридизация – это:

а) перекрывание более двух электронных облаков при образовании химической связи;

б) самопроизвольное изменение формы и взаимного расположения в пространстве атомных орбиталей;

в) процесс образования между двумя атомами кратных связей;

г) процесс выравнивания в молекуле длин связей между атомами.

  1. Гибридные электронные облака в отличие от электронных облаков, не подвергнувшихся гибридизации, способны:

а) образовывать более прочные ковалентные связи;

б) образовывать, наряду с σ−связями, и π−связи;

в) участвовать в образовании сопряженных связей;

г) участвовать в образовании неполярных ковалентных связей.

  1. В образовании π−связей могут принимать участие:

а) электронные облака, подвергнувшиеся гибридизации;

б) s−электронные облака;

в) р–электронные облака;

г) d−электронные облака.

  1. Выберите верные утверждения:

а) межмолекулярные взаимодействия наиболее сильные между полярными молекулами;

б) межмолекулярные взаимодействия между неполярными молекулами не могут иметь электростатическую природу;

в) гибридные электронные облака не способны образовать между собой π−связи;

г) энергия образования химической связи и энергия ее разрыва численно совпадают.

  1. Ненаправленной является:

а) ковалентная полярная и ковалентная неполярная связи;

б) ионная связь;

в) металлическая связь;

г) водородная связь.

  1. В молекулах каких веществ присутствует одновалентный атом кислорода? а) Н2О2; б) F2О; в) НNО3; г) N2О5.

  2. Бертоллидами всегда являются вещества, образованные:

а) ковалентными полярными связями;

б) ионными связями;

в) металлическими связями;

г) ковалентными неполярными связями.

  1. Сколько электронов принимает участие в образовании химических связей в молекуле S8? а) 8; б) 10; в) 12; г) 16.

  2. В скольких молекулах Р4 принимает участие в образовании химических связей такое же число электронов, как и в 15 молекулах СО2? а) 6; б) 8; в) 10; г) 12.

  3. Длины связей в молекулах НF и НВr равны, соответственно, 0,092 и 0,141 нм. Укажите длины связей (нм) в молекулах НСl и НI, соответственно: а) 0,082 и 0,134; б) 0,128 и 0,160; в) 0,151 и 0,172; г) 0,092 и 0,145.

  4. Энергия связи Э–Н в молекулах SbН3 и РН3 равна, соответственно. 256 и 323 кДж/моль. Укажите энергию связи Э–Н в молекулах NH3 и AsН3, соответственно: а) 310 и 240; б) 280 и 320; в) 380 и 281; г) 190 и 450.

  5. Максимальный угол между гибридными орбиталями атомов углерода в молекулах: а) С2Н6; б) С6Н6; в) С2Н4; г) С2Н2.

  6. Даны формулы: СО2, СN, CH2O, BBr3, NH4+, ВеВr2, С4Н8, С3Н4. Определите число молекул и ионов, в которых имеется атом в sр2−гибридизованном состоянии. (Органические соединения нециклического строения): а) 6; б) 5; в) 4; г) 3.