1014

61

Вариант 15

Какие из солей: KNO3, CrCl3 - подвергаются гидролизу? Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.

Вариант 16

Какие из солей: Al(NO3)3, BaCl2 - подвергаются гидролизу? Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.

Вариант 17

Какое значение рН (более или менее 7) имеют растворы следующих солей: K2SO3, NH4 NO3? Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей.

Вариант 18

Какое значение рН (более или менее 7) имеют растворы следующих солей: K2S, Cu(NO3)2? Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей.

Вариант 19

Какие из солей: K3PO4, K2SO4 - подвергаются гидролизу? Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.

Вариант 20

Какие из солей: BaSO4, FeCl3 - подвергаются гидролизу? Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза

Вариант 21

Какие из солей: BaCl2, Na3PO4 - подвергаются гидролизу? Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза

Вариант 22

Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей: Na2S, Sn(NO3)2. Определите значение рН.

Вариант 23

Какие из солей: LiNO3, Na2SiO3 - подвергаются гидролизу ? Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза.

Вариант 24

Какое значение рН (более или менее 7) имеют растворы следующих солей: NH4NO3, K2SiO3? Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза.

62

Вариант 25

Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей: AlCl3, Cs2CO3. Определите значение рН.

19. Ионное произведение воды. Водородный показатель

Вариант 1

Определить рН 0,01 н раствора H2SO4.

Вариант 2

Определить рН раствора с концентрацией ионов гидроксила, равной

0,00001 моль/л.

Вариант 3

Вычислить рН 0,01 н раствора KOH.

Вариант 4

Определить рН 0,01 н раствора HBr.

Вариант 5

Определить рН 0,0001 н раствора NaOH.

Вариант 6

Определить рН 0,01 н раствора HCl.

Вариант 7

Найти рН раствора с концентрацией ионов водорода, равной 0,01 моль/л.

Вариант 8

Вычислить рН раствора с концентрацией ионов гидроксила, равной

0,001 моль/л.

Вариант 9

Определить рН раствора с концентрацией ионов водорода, равной

0,0001 моль/л.

63

Вариант 10

Вычислить рН 0,001 н раствора HNO3.

Вариант 11

Определить рН 0,001 н раствора HCl.

Вариант 12

Найти рН 0,0001 н раствора NaOH.

Вариант 13

Определить рН 0,0001 н раствора H2SO4.

Вариант 14

Определить рН 0,01 н раствора NaOH.

Вариант 15

Вычислить рН 0,001 н раствора Ba(OH)2.

Вариант 16

Определить рН 0,001 н раствора HI.

Вариант 17

Определить рН 0,001 н раствора H2SO4.

Вариант 18

Определить рН раствора с концентрацией ионов гидроксила, равной 0,01 моль/л.

Вариант 19

Вычислить рН раствора с концентрацией ионов водорода, равной

0,001 моль/л.

Вариант 20

Вычислить рН 0,01 н раствора NaOH.

Вариант 21

Вычислить рН 0,001 н раствора KOH.

64

Вариант 22

Найти рН 0,0001 н раствора HNO3.

Вариант 23

Найти рН 0,0001 н раствора Ba(OH)2.

Вариант 24

Вычислить рН 0,001 н раствора HNO3.

Вариант 25

Вычислить рН раствора с концентрацией ионов водорода, равной

0,00001 моль/л.

20. Произведение растворимости

Вариант 1

ПР AgBr равно 6 10-13. Вычислить растворимость AgBr (моль/л).

Вариант 2

ПР AgCN равно 1,4 10-16. Вычислить растворимость AgCN (моль/л).

Вариант 3

ПР AgCl равно 1,8 10-10. Вычислить растворимость (моль/л).

Вариант 4

ПР BaCO3 равно 4 10-10. Вычислить концентрацию ионов Ba+2 в растворе.

Вариант 5

ПР BaSO4 равно 1,1 10-10. Вычислить концентрацию ионов Ba+2 в растворе.

Вариант 6

ПР CaCO3 равно 3,8 10-9 моль/л . Вычислить концентрацию ионов Ca+2 в растворе.

Вариант 7

ПР CdS равно 1,6 10-28. Вычислить растворимость CdS (моль/л).

65

Вариант 8

ПР CuS равно 6 10-36. Вычислить концентрацию ионов Cu+2 в растворе (моль/л).

Вариант 9

ПР FeS равно 5 10-18. Вычислить растворимость FeS (моль/л).

Вариант 10

ПР FeCO3 равно 2,5 10-11. Вычислить концентрацию ионов Fe+2 в растворе (моль/л).

Вариант 11

ПР MgCO3 равно 2 10-5. Вычислить растворимость MgCO3 (моль/л).

Вариант 12

ПР NiCO3 равно 1,3 10-7. Вычислить растворимость NiCO3 (моль/л).

Вариант 13

Растворимость ZnS равна 1,26 10-12 моль/л. Вычислить ПР ZnS.

Вариант 14

Растворимость ZnCO3 равна 0,38 10-5 моль/л. Вычислить ПР ZnCO3.

Вариант 15

Растворимость SrCO3 равна 1,04 10-5 моль/л. Вычислить ПР SrCO3.

Вариант 16

Растворимость PbSO4 равна 1,26 10-4 моль/л. Вычислить ПР PbSO4.

Вариант 17

Растворимость PbS равна 5 10-14 моль/л. Вычислить ПР PbS.

Вариант 18

Растворимость PbCO3 равна 2,7 10-7 моль/л. Вычислить ПР PbCO3.

Вариант 19

Растворимость MnS равна 1,58 10-5 моль/л. Вычислить ПР MnS.

66

Вариант 20

Растворимость FeS равна 2,23 10-9 моль/л. Вычислить ПР FeS.

Вариант 21

Растворимость CuS равна 2,45 10-18 моль/л. Вычислить ПР CuS.

Вариант 22

Растворимость СоCO3 равна 1 10-5 моль/л. Вычислить ПР CoCO3.

Вариант 23

Растворимость CdS равна 1,26 10-14 моль/л. Вычислить ПР CdS.

Вариант 24

Растворимость AgBr равна 7,28 10-7 моль/л. Вычислить ПР AgBr.

Вариант 25

Растворимость BaCrO4 равна 1,26 10-5 моль/л. Вычислить ПР BaCrO4.

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ

21. Окислительно-восстановительные реакции

Вариант 1

С помощью электронных уравнений подберите коэффициенты в уравнении

K2Cr2O7 + Na2SO3 +H2SO4 → Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O.

Укажите окислитель и восстановитель.

Вариант 2

Составьте полное уравнение окислительно-восстановительной реакции

Cr2O3 + KNO3 + KOH → K2CrO4 + KNO2 + H2O.

Укажите окислитель и восстановитель.

Вариант 3

С помощью электронных уравнений подберите коэффициенты в уравнении

H2S + Cl2 + H2O → H2SO4 + HCl.

Укажите окислитель и восстановитель.

67

Вариант 4

Составьте полное уравнение окислительно-восстановительной реакции Zn + HNO3→ Zn(NO3)2 + N2O + H2O. Укажите окислитель и восстановитель.

Вариант 5

С помощью электронных уравнений подберите коэффициенты в уравнении FeCl2 + HClO3 + HCl → FeCl3 + H2O. Укажите окислитель и восстановитель.

Вариант 6

Составьте полное уравнение окислительно-восстановительной реакции K2Cr2O7 + HCl→ CrCl3+ Cl2 + KCl + H2O. Укажите окислитель и восстановитель.

Вариант 7

С помощью электронных уравнений подберите коэффициенты в уравнении Au + HNO3 + HCl → AuCl3 + NO + H2O. Укажите окислитель и восстановитель.

Вариант 8

Составьте полное уравнение окислительно-восстановительной реакции

FeSO4 + KClO3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + KCl + H2O.

Укажите окислитель и восстановитель.

Вариант 9

С помощью электронных уравнений подберите коэффициенты в уравнении

K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 + S + H2O.

Укажите окислитель и восстановитель.

Вариант 10

Составьте полное уравнение окислительно-восстановительной реакции NO2 + H2O + O2 → HNO3. Укажите окислитель и восстановитель.

Вариант 11

С помощью электронных уравнений подберите коэффициенты в уравнении

NaCrO2 + PbO2 + NaOH → Na2CrO4 + Na2PbO2 + H2O.

Укажите окислитель и восстановитель.

Вариант 12

Составьте полное уравнение окислительно-восстановительной реакции

PbS +HNO3→ S + Pb(NO3)2 + NO + H2O. Укажите окислитель и восстановитель.

68

Вариант 13

С помощью электронных уравнений подберите коэффициенты в уравнении

Al + K2Cr2O7 + H2SO4 → Al2(SO4)3 +Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O.

Укажите окислитель и восстановитель.

Вариант 14

Составьте полное уравнение окислительно-восстановительной реакции

PbO2 + Mn(NO3)2 + HNO3 → Pb(NO3)2 + HMnO4 + H2O.

Укажите окислитель и восстановитель.

Вариант 15

С помощью электронных уравнений подберите коэффициенты в уравнении Cu + HNO3→ Cu(NO3)2 + NO2 + H2O. Укажите окислитель и восстановитель.

Вариант 16

Составьте полное уравнение окислительно-восстановительной реакции

KBr + K2Cr2O7 + H2SO4 → Br2 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O.

Укажите окислитель и восстановитель.

Вариант 17

С помощью электронных уравнений подберите коэффициенты в уравнении KI + KIO3 + H2SO4 → I2 + K2SO4 + H2O. Укажите окислитель и восстановитель.

Вариант 18

Составьте полное уравнение окислительно-восстановительной реакции Br2 + HClO + H2O → HBrO3 + HCl. Укажите окислитель и восстановитель.

Вариант 19

С помощью электронных уравнений подберите коэффициенты в уравнении AsH3 + HNO3 → H3AsO4 + NO2 + H2O. Укажите окислитель и восстановитель.

Вариант 20

Составьте полное уравнение окислительно-восстановительной реакции FeSO4+HNO3+H2SO4→Fe2(SO4)3+NO +H2O.Укажите окислитель и восстановитель.

Вариант 21

С помощью электронных уравнений подберите коэффициенты в уравнении P + HIO3 + Н2О → H3PO4 + HI. Укажите окислитель и восстановитель.

69

Вариант 22

Составьте полное уравнение окислительно-восстановительной реакции

CuS + HNO3 → Сu(NO3)2 + H2SO4 + NO2 + H2O.

Укажите окислитель и восстановитель.

Вариант 23

С помощью электронных уравнений подберите коэффициенты в уравнении

MnO2 + KClO3 + KOH → K2MnO4 + KCl + H2O.

Укажите окислитель и восстановитель.

Вариант 24

Составьте полное уравнение окислительно-восстановительной реакции

FeCO3 + KMnO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + CO2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O.

Укажите окислитель и восстановитель.

Вариант 25

С помощью электронных уравнений подберите коэффициенты в уравнении

MnSO4 + PbO2 + HNO3 → HMnO4 + Pb(NO3)2 + PbSO4 + H2O.

Укажите окислитель и восстановитель.

22. Электродный потенциал. Гальванический элемент

Вариант 1

Вычислить потенциал алюминиевого электрода в растворе его соли при Т = 281 К и концентрации ионов алюминия 30 ммоль/л.

Вариант 2

Рассчитайте потенциал хромового электрода, погруженного в раствор его соли при Т = 283 К и концентрации Cr+3 20 ммоль/л.

Вариант 3

Какое значение принимает потенциал железного электрода при Т = 285 К, если концентрация Fe+3 в растворе равна 10 ммоль/л ?

Вариант 4

Рассчитайте потенциал титанового электрода, если он находится в растворе соли титана с концентрацией ионов 10 ммоль/л и температурой 288 К.

70

Вариант 5

Вычислите потенциал бариевого электрода, опущенный в раствор его соли при Т = 290 К и концентрации 60 ммоль/л.

Вариант 6

Рассчитайте потенциал кальциевого электрода при Т = 293 К и концентрации ионов кальция 70 моль/л.

Вариант 7

Рассчитать потенциал алюминиевого электрода, если концентрация ионов Al+3 равна 10 ммоль/л при Т = 300 К.

Вариант 8

Гальванический элемент составлен из стандартного водородного и рабочего марганцевого электродов, погруженного в раствор одноименной соли с концентрацией ионов Mn+2 , равной 10 ммоль/л. Определить потенциал марганцевого электрода при Т = 297 К.

Вариант 9

Какое значение имеет потенциал титанового электрода в гальваническом элементе, составленном из титанового и водородного электрода, при концентрации двухвалентных ионов титана, равной 80 ммоль/л? (Т = 295 К)

Вариант 10

Какое значение принимает потенциал цинкового электрода, находящегося в 10 М растворе хлорида цинка при Т = 303 К?

Вариант 11

Вычислить потенциал железного электрода, погруженного в 8 М раствор сульфата железа (II) при Т = 305 К.

Вариант 12

Рассчитайте потенциал кадмиевого электрода, находящегося в 6 М растворе нитрата кадмия при Т = 308 К.

Вариант 13

Вычислить потенциал кобальтового электрода, помещенного в 5 М раствор хлорида кобальта при Т = 312 К.