1014

31

Вариант 21

Начальная скорость реакции равна 0,16 моль/л в секунду при температуре 80 оС. Температуру в системе уменьшили до 40 оС. Вычислите скорость реакции при этой температуре, если температурный коэффициент реакции равен 3.

Вариант 22

При температуре 130 оС скорость химической реакции была равна 3,96 моль/л в минуту. Чему равна скорость этой реакции после охлаждения системы до 80 оС, если температурный коэффициент реакции равен 4?

Вариант 23

Скорость химической реакции при температуре 160 оС равна 4,14 моль/л в минуту. Температуру уменьшили до 80 оС. Вычислите скорость реакции при этой температуре. Температурный коэффициент реакции равен 2.

Вариант 24

Вычислите скорость химической реакции при 130 оС, если известно, что при 70 оС скорость этой реакции была равна 0,76 моль/л в минуту и температурный коэффициент реакции равен 3.

Вариант 25

Температуру в системе увеличили от 110 до 150 оС. Вычислите скорость химической реакции после нагревания, если начальная скорость химической реакции была равна 6,00 моль/л в минуту. Температурный коэффициент реакции равен 4.

9. Химическое равновесие. Принцип Ле Шателье

Вариант 1

Реакция протекает по уравнению 2 SO2 (г) + O2 (г) 2 SO3 (г) , H < 0. Изменение каких параметров будет способствовать смещению равновесия в сторону образования оксида серы (VI) ? Ответы поясните.

Вариант 2

В каком направлении произойдет смещение равновесия реакции

3 Fe(т) + 4 H2O (г) Fe3O4 (т) + 4 H2 (г), H < 0

а) при увеличении концентрации водорода, б) при увеличении давления, в) при увеличении температуры? Ответ поясните.

а) увеличение давления, б) повышение температуры, в) уменьшение концентрации кислорода ? Ответы поясните.

Вариант 4

Как повлияет на равновесие систем

N2O4 (г) 2 NO2 (г) , H > 0 ; H2 (г) + Cl2 (г) 2 HCl (г), H < 0

а) повышение температуры, б) повышение давления? Ответы поясните.

Вариант 5

В какую сторону сместится равновесие системы PCl5(г) PCl3(г) + Cl2(г), H > 0 а) при увеличении температуры, б) при увеличении давления, в) при увеличении концентрации хлора ? Ответы поясните.

Вариант 6

Как повлияет на равновесие систем S(к)+ O2(г) SO2 (г) ; 2SO2(г) + O2(г) 2 SO3(г) а) повышение давления; б) уменьшение концентрации кислорода ?

Ответы поясните.

Вариант 7

Какими изменениями концентраций можно сместить вправо равновесие системы FeO(т) + H2 (г) Fe(т) + H2O(г)? Ответы поясните.

Вариант 8

Реакция протекает по уравнению 2СО(г) + О2(г) 2СО2(г). В какую сторону сместится химическое равновесие а) при увеличении концентрации кислорода, б) при уменьшении концентрации углекислого газа,

в) при уменьшении давления? Ответы поясните.

Вариант 9

Какими изменениями концентраций можно сместить вправо равновесие систе-

мы СаО(т) + СО2(г) СаСО3(т)? В какую сторону сместится равновесие при увеличении давления? Ответ поясните.

33

Вариант 10

Сместится ли и в какую сторону равновесие реакции

FeO(т) + H2(г) Fe(т) + H2O(г), H > 0

а) при повышении давления; б) при повышении температуры? Ответы поясните.

Вариант 11

Как повлияет уменьшение давления на равновесие следующих реакций: 3H2(г) + N2(г) 2NH3(г) ; H2(г) + Cl2(г) 2HCl(г)?

Какими изменениями концентраций можно сместить равновесие вправо? Ответ поясните.

Вариант 12

Реакция протекает по уравнению С(т) + СО2(г) 2СО(г) , H < 0

Изменение каких параметров будет способствовать смещению равновесия в сторону образования оксида углерода (II)? Ответ поясните.

Вариант 13

Изменением каких факторов можно сместить вправо равновесие систем

Cu2O(т) +CO(г) 2Cu(т) + CO2(г), H > 0; C(т) + H2O(г) CO(г) + H2(г), H < 0?

Ответы поясните.

Вариант 14

Сместится ли в какую сторону равновесие реакции 2Н2S(г) 2H2(г) + S2(т), а) при понижении давления; б) при повышении концентрации водорода? Ответы поясните.

Вариант 15

Как повлияет на равновесие следующих реакций

N2(г) + O2 (г) 2NO(г); 4HCl(г) + O2(г) 2Cl2(г) + 2H2O(г)

а) повышение давления, б) уменьшение концентрации кислорода ? Ответы поясните.

Вариант 16

Реакция протекает по уравнению СО(г) + Н2О(г) CO2(г) + Н2(г) H < 0. Изменение каких параметров будет способствовать смещению равновесия в сторону образования оксида углерода (IV) ? Ответ поясните.

34

Вариант 17

Как повлияет на равновесие следующих реакций

2Mg(т) +O2(г) 2MgO(т), H < 0; 2N2(г) + O2(г) 2NO(г), H > 0

а) повышение давления; б) понижение температуры? Ответы поясните.

Вариант 18

В какую сторону сместится равновесие реакции СО2(г) + С(к) 2СО(г) а) при повышении концентрации углерода, б) при повышении концентрации углекислого газа,

в) при понижении давления? Ответы поясните.

Вариант 19

Какими изменениями концентраций можно сместить вправо равновесие систе-

мы 2Mg(т) + O2(г) 2MgO(т)?

В какую сторону сместится равновесие при уменьшении давления? Ответ поясните.

Вариант 20

Реакция протекает по уравнению 3СН3ОН(ж) + 3О2(г) 2СО2(г) + 4Н2О(ж), Н < 0. Как следует изменить давление, температуру и концентрацию кислорода, чтобы сместить равновесие в сторону прямой реакции? Ответы поясните.

Вариант 21

Как повлияет на равновесие следующих реакций

С(т) + О2 (г) СО2 (г) , Н < 0; С(т) + Н2О(г) СО(г) + Н2 (г) , Н > 0

а) повышение температуры, б) уменьшение давления? Ответ поясните.

Вариант 22

Изменение каких факторов приведет к смещению влево равновесия реакции Н2(г) + Cl2(г) 2HCl(г), H < 0? Ответы поясните.

Вариант 23

Реакция протекает по уравнению СН4(г) + 2О2(г) СО2(г) + 2Н2О(г), Н < 0. Изменение каких параметров будет способствовать смещению равновесия в сторону образования оксида углерода (IV) ? Ответы поясните.

35

Вариант 24

Какими изменениями концентраций можно сместить вправо равновесие систе-

мы СО(г) + Cl2 (г) COCl2(г)? В какую сторону сместится равновесие при увеличении давления ? Ответы поясните.

Вариант 25

В каком направлении произойдет смещение равновесия реакции

2СО(г) + О2(г) 2СО2 (г), Н > 0

а) при уменьшении концентрации кислорода; б) при уменьшении давления; в) при повышении температуры? Ответ поясните.

10. Константа химического равновесия

Вариант 1

Рассчитайте константу химического равновесия для системы

А+ 2В 2С + 2Д, если концентрация вещества А равна 4,3 моль/л;

В– 0,20 моль/л; С – 1,0 моль/л и Д – 1,2 моль/л.

Вариант 2

Всистеме А + 3В 2С + 3Д установилось химическое равновесие. Чему равна константа химического равновесия, если концентрации исходных веществ А и

Вравны 12,9 моль/л и 0,20 моль/л, а концентрации продуктов реакции С и Д соответственно 1,0 моль/л и 1,2 моль/л?

Вариант 3

В системе А + 3В 2С + 3Д установилось химическое равновесие. Чему равна константа химического равновесия, если концентрации исходных веществ А и В равны 15,3 моль/л и 1,2 моль/л, а концентрации продуктов реакции С и Д соответственно 3,0 моль/л и 4,2 моль/л ?

Вариант 4

Вычислите константу химического равновесия обратимой системы А + 3В 2С + 2Д, если концентрации А = 0,1 моль/л, В = 3,2 моль/л, С = 3,0 моль/л и Д = 4,2 моль/л.

36

Вариант 5

Концентрация реагирующих веществ при установившемся химическом равно-

равновесия для этой системы.

Вариант 6

Определите константу химического равновесия для системы А +2В 3С +3Д, если концентрация вещества А равна 77,2 моль/л, вещества В = 3,2 моль/л, С = 5,5 моль/л, Д = 6,2 моль/л.

Вариант 7

Определите константу химического равновесия системы

А+ 2В 3С + 2Д, если концентрации: А = 17,4 моль/л, В = 4,2 моль/л,

С= 7,5 моль/л, Д = 8,2 моль/л.

Вариант 8

В системе А + 3В 3С + 3Д установилось химическое равновесие. Чему равна константа химического равновесия, если концентрации реагирующих веществ равны А = 13,2 моль/л, В = 4,2 моль/л, С = 6,5 моль/л, Д = 6,2 моль/л.

Вариант 9

Вычислите константу химического равновесия обратимой системы А + 2В 2С + 2Д, если концентрации: А = 1,2 моль/л, В = 4,2 моль/л, С = 6,5 моль/л, Д = 6,2 моль/л.

Вариант 10

Концентрации реагирующих веществ при установившемся химическом равно-

весии системы А + 2В 3С + 2Д равны: А 7,1 моль/л, В 4,2 моль/л, С 6,5 моль/л, Д 6,2 моль/л. Определите величину константы химического равновесия этой системы.

Вариант 11

В данной системе установилось состояние химического равновесия:

А+ 2В 3С + 2Д. Рассчитайте константу равновесия, если концентрации:

А= 13,0 моль/л, В = 5,8 моль/л, С = 7,5 моль/л, Д = 1,0 моль/л.

37

Вариант 12

Вычислите величину константы химического равновесия для системы А + 2В 3С+3Д. Концентрации исходных веществ А и В равны соответственно

38,4 моль/л и 4,2 моль/л, концентрация продуктов реакции при установившемся состоянии химического равновесия равны С = 5,50 моль/л, Д = 6,20 моль/л.

Вариант 13

Концентрации исходных веществ А и В равны 1,1 моль/л и 1,5 моль/л, а продуктов реакции С и Д соответственно 17,5 моль/л и 10,2 моль/л. Определите

константу химического равновесия для системы А + 2В 2С + 2Д.

Вариант 14

Реакция протекает по схеме А + 2В 2С + 2Д.

Определите константу химического равновесия этой системы, если концентрации А = 7,6 моль/л, В = 15,8 моль/л, С = 27,5 моль/л и Д = 17,2 моль/л.

Вариант 15

Рассчитайте величину константы химического равновесия системы

А+ 2В 2С + 3Д, если известны концентрации исходных веществ

А= 9,0 моль/л, В=15,8 моль/липродуктовреакцииС=27,5 моль/лиД=7,2 моль/л.

Вариант 16

Чему равна константа химического равновесия системы

А+ 3В 2С + 3Д, если известны концентрации реагирующих веществ

А= 53,6 моль/л, В = 15,8 моль/л, С = 37,5 моль/л, Д = 27,2 моль/л?

Вариант 17

Всистеме А + 3В 2С + 3Д установилось химическое равновесие. Чему равна константа равновесия, если концентрация вещества А равна 17,5 моль/л,

В= 25,8 моль/л, С = 37,5 моль/л и Д = 31,2 моль/л?

Вариант 18

Известны концентрации исходных веществ и продуктов реакции в системе

А + 4В 3С + 3Д, они равны соответственно А 24,0 моль/л, В 25,8 моль/л,

С37,5 моль/л, Д 31,2 моль/л. Как определить константу химического равновесия для этой системы?

38

Вариант 19

Реакция протекает по схеме А + 4В 3С + 3Д. Определить константу химического равновесия для этой системы, если концентрации: А = 22,2 моль/л,

В = 27,8 моль/л, С = 37,5 моль/л, Д =34,2 моль/л.

Вариант 20

Определите величину константы химического равновесия системы

А+ 4В 3С + 3Д, если известны концентрации реагирующих веществ:

А=10,1 моль/л, В = 45,0 моль/л, С = 46,5 моль/л, Д = 44,2 моль/л.

Вариант 21

Вычислите константу химического равновесия системы А + 3В 3С + 2Д, если известны концентрации: А = 12,4 моль/л В = 32,8 моль/л, С = 37,5 моль/л и Д = 38,2 моль/л.

Вариант 22

В системе установилось состояние химического равновесия: А+3В 3С +2Д. Определите величину константы равновесия, если концентрация вещества А равна 11,1 моль/л, вещества В = 38,8 моль/л, С = 43,5 моль/л и Д = 38,2 моль/л.

Вариант 23

Рассчитайте величину константы химического равновесия системы

А+ 3В 3С + 2Д, если известны концентрации реагирующих веществ:

А= 9,2 моль/л, В = 43,8 моль/л, С = 44,5 моль/л, Д = 41,2 моль/л.

Вариант 24

Реакция протекает по схеме А + 3В 3С + 2Д. Определите величину константы химического равновесия этой системы, если концентрации исходных веществ А и В равны 10,7 моль/л и 45 моль/л, а концентрации продуктов реакции С и Д равны соответственно 46,5 моль/л и 44,2 моль/л.

Вариант 25

Определите константу химического равновесия системы А + 4В 3С + 3Д, если концентрации исходных веществ А и В равны 15,1 моль/л и 32,8 моль/л, а концентрации продуктов реакции С и Д равны соответственно 37,5 моль/л и

38,2 моль/л.

39

Р А С Т В О Р Ы.

СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРОВ

11. Массовая доля

Вариант 1

Найти массовую долю хлорида натрия в 8,73 г раствора, содержащем 0,22 г хлорида натрия.

Вариант 2

Найти массовую долю хлорида кальция в 10,9 г раствора, содержащем 0,55 г хлорида кальция.

Вариант 3

Вычислить массовую долю сульфата натрия в 20 г раствора, содержащем 1,02 г сульфата натрия.

Вариант 4

Вычислить массовую долю сульфата калия в 15,5 г раствора, содержащем 1,59 г сульфата калия.

Вариант 5

Найти массовую долю хлороводорода в 17,7 г раствора, содержащем 2,31 г хлороводорода.

Вариант 6

Вычислить массовую долю серной кислоты в 20 г раствора, содержащем 3,09 г серной кислоты.

Вариант 7

Вычислить массовую долю гидроксида натрия в 22,3 г раствора, содержащем 4 г гидроксида натрия.

Вариант 8

Вычислить массовую долю гидроксида калия в 24 г раствора, содержащем 5,0 г гидроксида калия.

40

Вариант 9

Найти массовую долю хлорида аммония в 26,8 г раствора, содержащем 6,2 г хлорида аммония.

Вариант 10

Вычислить массовую долю сульфата меди в 29,0 г раствора, содержащем 7,4 г сульфата меди.

Вариант 11

Вычислить массовую долю соли в 31,4 г раствора, содержащем 8,8 г соли.

Вариант 12

Вычислить массовую долю кислоты в 33,5 г раствора, содержащем 10,3 г кислоты.

Вариант 13

Найти массовую долю щелочи в 35,8 г раствора, содержащем 11 г щелочи.

Вариант 14

Вычислить массовую долю хлорида натрия в 38,1 г раствора, содержащем

13,7 г соли.

Вариант 15

Найти массовую долю хлорида кальция в 40,3 г раствора, содержащем 15,5 г хлорида кальция.

Вариант 16

Вычислить массовую долю сульфата натрия в 24,6 г, содержащем 17,5 г сульфата натрия.

Вариант 17

Вычислить массовую долю сульфата калия в 44,9 г раствора, содержащем 19,6 г сульфата калия.

Вариант 18

Найти массовую долю хлороводорода в 47,1 г раствора, содержащем 21,8 г хлороводорода.