Влияние присутствия посторонних веществ на растворимость газов в жидкостях
Закон
Сеченова
•
Понижение
температуры
замерзания
растворов
Осмос и осмотическое давление
Коллигативные Повышение свойства температуры растворов кипения
растворов
Понижение
насыщенного пара над раствором
Осмос и осмотическое давление
Односторонняя диффузия молекул растворителя через полупроницаемую перегородку на границе между растворами различных концентраций называется осмосом.
Давление оказываемое молеклами растворённого вещества на стенки сосуда в процессе осмоса называется oсмотическим давлением, т.е. это давление препятствующее осмосу.
Величина осмотического давления рассчитывается соответственно закону Вант-Гоффа.
Осмотическое давление измеряется при помощи осмометра.
Молекулы растворителя–частички голубого цвета, проходящие через полупроницаемую перегородку, молекулы растворённого вещества-частички красного цвета
Закон Вант- Гоффа
Осмотическое |
P = CRT – |
|
давление прямо |
Для растворов |
|
пропорционально |
||
неэлектролитов |
||
концентрации |
||
P = ίCRT – Для |
||
раствора и |
||
температуре |
растворов |
|
|
электролитов |
Растворы с различным осмотическим давлением относительно крови
Изотонический раствор (0,9 % NaCl)
Гипотонический раствор (0,1 % NaCl)
Гипертонический раствор (5 % NaCl)
Взаимодействие растворов с различным осмотическим давлением с эритроцитами
Гипертонический |
Изотонический |
Гипотонический |
Осмометры
Относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором
1-Закон Рауля
|
Относительно |
|
е понижение |
Коллигативное |
давления |
насыщенного |
|
свойство |
пара |
раствора |
растворителя |
|
над |
|
раствором |
|
равно |
|
мольной доле |
|
растворённого |
|
вещества |
Повышение температуры кипения растворов
2-Закон Рауля (Эбулиоскопия)
Коллигати
вное
свойство
раствора
кип
Повышение
температуры
кипения
растворов
относительно
чистого
растворителя
прямо
пропорциональн о моляльной концентрации раствора