39. Кислородные соединения фосфора. Фосфорные удобрения.

• Р2O5 - высший оксид – фосфорный ангидрид получается при сгорании фосфора в избытке кислорода (или воздуха). Фосфорный ангидрид (P2O5) чрезвычайно энергично притягивает влагу и поэтому часто применяется в качестве осушителя газов.

• H3PO2 (фосфорноватистая кислота) - это бесцветное кристаллическое вещество. В водном растворе сильная одноосновная кислота. Она самая сильная среди кислот фосфора. Сама кислота и ее соли (гипофосфиты) являются восстановителями.

• Свободная фосфористая кислота (H3PO3) представляет собой бесцветные кристаллы, расплывающиеся на воздухе и легкорастворимые в воде. Она является сильным (но в большинстве случаев медленно действующим) восстановителем. Несмотря на наличие в молекуле трёх водородов, H3PO3 функционирует только как двухосновная кислота средней силы. Соли её (фосфористокислые или фосфиты), как правило, бесцветны и плохо растворимы в воде. Из производных чаще встречающихся металлов хорошо растворимы лишь соли Na, K, Ca.

• Фосфорная кислота представляет собой бесцветные, расплывающиеся на воздухе кристаллы. В отличии от многих других производных фосфора, H3PO4 неядовита. Окислительные свойства для неё вовсе не характерны.

Фосфорные удобрения-это соли фосфорной кислоты: Ca(H2PO4)2×2CaSO4 – простой суперфосфат, Ca(H2PO4)2 – двойной суперфосфат, CaHPO4 ×2H2O –преципитат. Макроудобрения вносятся в почву в больших количествах, так как фосфор интенсивно потребляется растениями и количество фосфора не успевает восстанавливаться между периодами посева.

40. Кислород. Химические свойства. Озон. Биологическая роль кислорода.

Газ без цвета, вкуса и запаха, состоит из двух атомов. Сильный окислитель, самый активный неметалл после фтора, взаимодействует со всеми элементами, кроме гелия, неона, хлора, аргона и фтора, образуя оксиды. реакция окисления протекает с выделением тепла(горение). Окисляет большинство органических соединений. реакции с галогенами происходят под воздействием электрического разряда или ультрафиолета. Кислород образует пероксиды со степенью окисления атома кислорода, формально равной −1.(Na2O2) Кислород поддерживаетпроцессы дыхания, горения, гниения. Озон— при нормальных условиях газ голубого цвета со специфическим запахом, молекула которого состоит из трёх атомов кислорода (формула O₃). Озон — сильнейший окислитель, почти все металлы (даже ртуть и серебро) он превращает в оксиды, действует и на неметаллы, обесцвечивает органические красители. Воздействие озона на организм может приводить к преждевременной смерти. Наиболее опасное воздействие высоких концентраций озона в воздухе:на органы дыхания прямым раздражением. Озон эффективно убивает плесень и бактерии.

Только немногие низшие живые организмы (дрожжи, некоторые бактерии), называемые анаэробными, могут существовать при отсутствии кислорода. Теплокровные животные погибают без кислорода в течение нескольких минут. Как животные, так и растения при дыхании поглощают атмосферный кислород, а выделяют оксид углерода (IV). У высших животных кислород, проникая в кровь, соединяется с гемоглобином и образует легко диссоциирующее соединение — оксигемоглобин. В капиллярных сосудах он диссоциирует на гемоглобин и кислород, который через стенки капилляров диффундирует в ткани. Связь между молекулами кислорода и гемоглобином очень не прочна и осуществляется за счет содержащегося в нем железа. Кислород участвует в процессах, происходящих в почве и обусловливающих ее плодородие. Например, при участии кислорода происходит минерализация (гниение) растительных и животных остатков, сложные органические вещества превращаются в более простые минеральные (NHS, С02, HsO). Установлено, что почва с плохой аэрацией, в которую слабо проникает воздух, а следовательно, и кислород, не может быть плодородной.