- •1. Сущность титрометрического анализа. Его преимущества и недостаткипо сравнению с гравиметрическим анализом
- •2. Титр и способы его выражения. Титрование. Точка эквивалентности, конечная точка титрования
- •3. Требование к реакциям, используемым в титриметрическом анализе
- •4. Классификация методов титриметрического анализа по характеру реакций и способу титрования
- •5. Рабочие растворы. Стандарты, требования к ним. Стандартные растворы
- •6. Сущность метода кислотно-основного титрования. Рабочие и стандартные растворы метода.
- •11. Индикаторы. Интервал перехода индикаторов. Показатель титрования индикатора. Выбор индикаора.
- •12. Окислительно-восстановительный потенциал. Факторы. Уравнение Нерста
- •13. Константа овр. Направление овр
- •14. Сущность метода перманганатометрии. Стандартные и рабочие растворы метода. Стандартизация рабочего раствора перманганата калия. Условия.
- •15. Условия йодометрических определений. Стандартизация тиосульфата натрия. Крахмал как индикатор.
- •16. Сущность медота комплексонометрии. Комплексоны, комплексонаты, эдта как комплексон. Индикаторы комплексонометрического титрования.
16. Сущность медота комплексонометрии. Комплексоны, комплексонаты, эдта как комплексон. Индикаторы комплексонометрического титрования.
Комплексонометрия – метод титриметрического анализа, основанный на использовании реакции комплексообразования между определенными компонентами анализируемого раствора и титранта. Метод применяется для определения катионов металла комплексообразователей. Например, определение цианид-иона проводят титровнаием цианида серебра.
Ag+ + 2CN- = [Ag(CN)2]-
[Ag(CN)2]- + Ag+ = 2AgCN(осад)
Методы.
Меркуриметрия – основан на образовании растворов устой комплексонатов ртути II
Цианометрия – основан на образовании комплекса цианида ртути
Фторометрия – основан на образовании вторичных метанов
Комплексонометрия основана на образовании комплексонатов – сложных органических соединений с комплексонами. В с/х определяют жесткость воды, содержание кальция, калия, магния в воде. Примеси ЭДТА образует со многими катионами достаточно прочные растворимые комплексонные катионы. Комплексоны – производные аминополикарбоновых кислот
Индикаторы.
Для поддержания щелочной среды используется аммиачный буферный раствор (pH 5-10). Титровнаие происходит до перехода красной окраски в синюю. Для обнаружения точки эквивалента используются металлические индикаторы – органические красители – металлопрочные индикаторы???
1. Хромоген H2Ind
HInd - синяя, H2Ind – красная, Ind2- - оранжевая
Хромоген с катионами металла может образовывать комплексные соединения винно-красного цвета.
Используют сухую смесь хромогена индифферентного наполнителя, например, NaCl.
Смесь растирают в ступке до серой пыли???
Мериксид – амонидная соль пурпурной кислоты красно-бурого цвета.
Определяет кальций в присутствии магния.