Лаб раб_ d-мет_Fe-Co-Ni_Э9_2013-14

Лабораторная работа

СВОЙСТВА d–МЕТАЛЛОВ (Fe, Co, Ni) И ИХ СОЕДИНЕНИЙ

Цель работы:

Основные понятия: химические свойства железа, кобальта, никеля

Приведите степени окисления, которые могут проявлять эти элементы в химических реакциях, укажите наиболее устойчивые:

Fe –

Co –

Ni –

Приведите формулы оксидов и гидроксидов элементов, в которых они проявляют:

только основные свойства -

только кислотные свойства –

амфотерные свойства -

Укажите, какие свойства гидроксидов усиливаются в ряду Fe – Co – Ni:

Приведите уравнения реакций, подтверждающих амфотерный характер гидроксида железа

(III):

Приведите уравнения реакций, подтверждающих неустойчивость гидроксидов железа (II) и кобальта (II) в растворе:

Приведите уравнения реакций, в которых гидроксид никеля (II) окисляется до гидроксида никеля (III):

Практическая часть

Опыт 1. Получение и свойства гидроксида железа (II)

Реагенты: соль Fe(II), NaOH

Уравнение реакции:

Наблюдения:

Реагенты: Fe(OH)2, H2SO4

Уравнение реакции:

Наблюдения:

Реагенты: Fe(OH)2, избыток NaOH

Уравнение реакции:

Наблюдения:

Реагенты: Fe(OH)2 , стояние раствора с осадком на воздухе Уравнение реакции:

Наблюдения:

Вывод: (укажите характер гидроксида железа (II), его устойчивость )

Опыт 2. Получение и свойства гидроксида железа (III)

Реагенты: FeCl3, NaOH

Уравнение реакции:

Наблюдения:

Реагенты: Fe(OH)3, HCl

Уравнение реакции:

Наблюдения:

Реагенты: Fe(OH)3, NaOH конц

Уравнение реакции:

Наблюдения:

Вывод: (укажите характер гидроксида железа (III), в каких условиях Fe(ОН)3 проявляет амфотерные свойства)

Опыт 3. Характерные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+ а) на ион Fe2+

Реагенты: FeSO4, K3[Fe(CN)6]

Уравнение реакции:

Наблюдения:

б) на ион Fe3+

Реагенты: FeCl3, K4[Fe(CN)6]

Уравнение реакции:

Наблюдения:

в) на ион Fe3+

Реагенты: FeCl3, NH4SCN

Уравнение реакции:

Наблюдения:

Вывод: (укажите применение характерных (качественных) реакций в аналитической практике )

Опыт 4. Окислительные свойства Fe3+

Реагенты: KI, FeCl3, крахмал Уравнение реакции:

Наблюдения:

Вывод: (укажите окислитель и восстановитель)

Опыт 5. Получение и свойства гидроксида кобальта (II)

Реагенты: соль Со(II), NaOH

Уравнение образования основной соли кобальта (II) :

Наблюдения:

Реагенты: основная соль кобальта (II) , избыток NaOH

Уравнение реакции:

Наблюдения:

Реагенты: Со(OH)2, H2SO4

Уравнение реакции:

Наблюдения:

Реагенты: Со(ОН)2, избыток NaOH

Уравнение реакции:

Реагенты: Co(OH)2, H2O2

Уравнение реакции:

Наблюдения:

Выводы: (укажите характер гидроксида кобальта (II), сравните его устойчивость в растворе с устойчивостью Mn(OH)2 и Fe(OH)2 )

Опыт 6. Получение и свойства гидроксида никеля (II)

Реагенты: соль Ni(II), NaOH

Уравнение реакции:

Наблюдения:

Реагенты: Ni(OH)2, H2SO4

Уравнение реакции:

Наблюдения:

Реагенты: Ni(OH)2, NaOH

Уравнение реакции:

Наблюдения:

Реагенты: Ni(OH)2, H2O2

Уравнение реакции:

Наблюдения:

Выводы: (укажите характер гидроксида никеля (II), его устойчивость в растворе)

Опыт 7. Получение аммиаката никеля

Реагенты: соль Ni(II), NH4OH

Уравнение реакции:

Наблюдения:

Вывод: (укажите ионы, проявляющие свойства донора и акцептора в комплексном ионе [Co(NH3)6]2+, значение координационного числа)