3. 5 Опыт 5.
1. Название эксперимента.
Получение гидроксида алюминия.
2. Ход эксперимента.
Вносим по 2 капли раствора бесцветного сульфата алюминия Al2(SO4)3 в 3 ячейки капельного планшете, затем добавляем по капле гидроксида натрия NaOH.
3. Наблюдения.
Выпадает белый гелеобразный осадок.
4. Уравнение
реакции.
Al2(SO4)3 + 6NaOH = 2Al(OH)3 + 3Na2SO4
5. Иллюстрационный материал.
6. Вывод.
При взаимодействии солей алюминия с щелочами образуется осадок гидроксида алюминия.
7. Ход эксперимента.
К получившемуся раствору гидроксида алюминия Al(OH)3 добавляем в одну ячейку избыток щелочи, а в другую – соляную кислоту.
8. Наблюдения.
И в одной, и в другой ячейках осадок растворяется.
9. Уравнения реакции.
A
l(OH)3
+ NaOH = Na[Al(OH)4]
NaAlO(OH)2
+ H2O
NaAlO2
+ 2H2O
реакция протекает во времени.
Al(OH)3+ 3HCl=AlCl3+ 3H2O
10. Иллюстрационный материал.
Al(OH)3
11. Вывод.
В результате проведенного нами опыта можно утверждать, что гидроксид алюминия – амфотерный, так как он растворяется и в щелочи и в кислоте.
3. 6 Опыт 6.
1. Название эксперимента.
Получение гидроксида меди.
2. Ход эксперимента.
В пробирку наливаем 2 капли голубого раствора сульфата меди CuSO4 и добавляем к нему 4 капли раствора гидроксида натрия NaOH.
3. Наблюдения.
Выпадает голубой гелеобразный осадок.
4.
Уравнение реакции.
2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2
5. Иллюстрационный материал.
6. Вывод.
При взаимодействии солей меди щелочами образуется осадок гидроксида меди.
7. Ход эксперимента.
Нагреем раствор гидроксида меди Cu(OH)2.
8. Наблюдения.
Цвет с голубого сменился на коричневый. При дальнейшем нагревании образуется черный осадок оксида меди.
9. Уравнение реакции.
Cu(OH)2 → CuO + H2O
10. Иллюстрационный материал.
tْْ
11. Вывод.
При нагревании неустойчивый осадок гидроксида меди Cu(OH)2 разлагается на оксид меди CuO и выделяется вода Н2О.
3. 7 Опыт 7.
1. Название эксперимента.
Получение уксусной кислоты.
2. Ход эксперимента.
В пробирку помещаем небольшое количество кристаллического ацетата натрия CH3COONa и по каплям приливаем соляную кислоту HCl.
3. Наблюдения.
Появляется характерный для уксусной кислоты запах.
4. Уравнение реакции.
CH3COONa + HCl = NaCl + CH3OOH
5. Иллюстрационный материал.
6. Вывод.
В результате смешивания кристаллического ацетата натрия CH3COONa и соляной кислоты получается уксусная кислота и хлорид натрия.
3.8 Опыт 8.
1. Название эксперимента.
Получение угольной кислоты.
2. Ход эксперимента.
В пробирку помещаем небольшой кусочек мела CaCO3 и добавляем раствор соляной кислоты HCl.
3. Наблюдения.
Выделяется большое количество газа
4. Уравнение реакции.
CaCO3 + 2HCl = H2CO3 + H2O
Угольная кислота практически сразу распадается на углекислый газ и на воду.
H2CO3 = H2O + CO2 ↑
5. Иллюстрационный материал.
6. Вывод.
В результате смешивания карбоната кальция CaCO3 и соляной кислоты HCl образуются хлорид кальция CaCl2 и слабая угольная кислота H2CO3, которая сразу же распадается на углекислый газ CO2 и воду H2O.