1495
.pdfНитрат алюминия взаимодействует с эфиром и бензолом со взрывом. Гигроскопичен. Из водных растворов при 25° С кристал лизуется нонагидрат А1(Ы0 з)з-9Н20, представляющий из себя бес цветные, расплывающиеся на воздухе кристаллы с моноклинной решеткой (а = 1,086 нм, b = 0,959 нм, с = 1,383 нм, (3 = 95,15°, z = 4, пространственная группа Р2\/а), с температурой плавления 73,6°С и ДЯ*р = -3757 кДж/моль.
При нагревании выше 73,6° С нонагидрат переходит в окта-, а за тем гексагидрат. При дальнейшем повышении температуры выделяет ся азотная кислота и оксиды азота с образованием сначала гидроксонитрата алюминия, а при достижении 200° С — сесквиоксида алюминия. Нонагидрат хорошо растворим в воде (73,9 г в 100 г при 20° С в расчете на безводный нитрат алюминия), спирте.
Безводный нитрат алюминия получают реакцией бромида алюми ния с избытком пентаоксида азота (N2O5) с последующим взаимодей ствием образовавшегося полуфабриката N02[A1(N03)4] с хлоридом алюминия. Нонагидрат нитрата алюминия получают действием разбав ленной азотной кислоты на гидроксид или оксид алюминия по схеме
А1(ОН)3 + 3HN03 + 6Н20 = А1(Ж)з)з • 9Н20 А120 3 + 6HNO3 + 6Н20 = 2А1(Ж)з)з 9Н20
Нитрат алюминия применяют в виде нонагидрата или водных растворов (протрава при крашении тканей), для получения катализа торов и в качестве высаливателя в процессе экстракции соединений актиноидов.
7.9. НИТРИД АЛЮМИНИЯ
Нитрид алюминия A1N, бесцветные кристаллы с гексагональной решеткой типа вюрцита (а = 0,3111 нм, с = 0,4975 нм, z —2, простран
ственная группа Рб^тс)', |
температура плавления |
2430±200° С; плот- |
|
ность |
3,12 г/см3; С°=30,1 Дж/(моль-К); АЯ° |
около 68 кДж/моль, |
|
АЯ^ |
= -3 1 9 кДж/моль; |
$298 = 20,2 Дж/(моль-К); теплопроводность |
|
30,14 Вт/(м-К) при 473 К |
и 5,86 Вт/(м-К) при 1000 К; температурный |
коэффициент линейного расширения 4,03-10 К (300—500 К), 5,64-10"6К_1(500— 1300 К); р = 2-109(298 К) и 7-105 Ом-м (870 К); 8 = 8,5. Полупроводник, ширина запрещенной зоны выше 5 эВ. Твер дость по Моосу 9, микротвердость 12 ГПа, модуль упругости 350 ГПа (300 К), 280 ГПа (1673 К).
Нитрид алюминия окисляется на воздухе выше 900° С. С минера льными кислотами на холоде практически не взаимодействует, горя-
333
ними кислотами разлагается медленно. При нагревании реагирует с растворами щелочей с выделением аммиака. С водяным паром обра зует гидроксид алюминия, с хлором — хлорид алюминия. Устойчив к действию расплавов алюминия, меди, олова и кальция.
Способы получения нитрида алюминия. 1. Взаимодействием эле ментного азота с алюминиевой пудрой около 1200° С по схеме
2А1 + N2 = 2A1N
2. Реакцией сесквиоксида алюминия с аммиаком около 1000° С:
А120 3 + 2NH3 = 2A1N + ЗН20
3. Восстановлением сесквиоксида алюминия углеродом в атмо сфере азота при 1600— 1850° С:
А120 3 + ЗС + N2 = 2A1N + ЗСО
4. Разложением в газовой фазе A1C13-NH3 выше 1100° С с после дующим осаждением на подложку из кварца, корунда, графита, мо либдена или вольфрама:
A1CI3 NH3 "°°'с--> AIN + ЗНС1
Изделия из нитрида алюминия получают в основном горячим прессованием его порошка при 2000—2100° С и 30 МПа.
Нитрид алюминия применяют (иногда в смеси с BN или SiC) в каче стве огнеупорного материала для футеровки ванн, электролизеров, пе чей, тиглей и др., для изготовления чехлов для термопар, для нанесения коррозионно-стойких и износостойких покрытий на сталь, графит и др.
7.10. ФОСФАТЫ АЛЮМИНИЯ
Ортофосфат алюминия AIPO4 — бесцветные кристаллы, имеющие четыре устойчивые кристаллические модификации: до 580° С устой чив а-берлинит с гексагональной решеткой (а = 0,49429 нм, с = = 1,09476 нм, z = 3, пространственная группа ,P3i21); плотность 2,64 г/см3; С° = 93,2 Дж/(моль-К); ДЯ^р = -1733 кДж/моль; AG^p = -1617 кДж/моль; S°g = 90,8 Дж/(моль-К). При 580—705° С — p-берлинит с
гексагональной решеткой (а = 0,5038 нм, с = 1,1063 нм, z = 6; ДН° пе рехода а->Р 1,30 кДж/моль); при 705— 1047° С — гексагональная моди фикация (АН° перехода 1,09 кДж/моль); выше 1047° С кубическая (а = = 0,71956 нм, z = 4). Известны также две метастабильные модификации. 334
Ортофосфат алюминия устойчив до 1650° С. Не растворим в во де, реагирует с минеральными кислотами и щелочами.
Монокристаллы берлинита, являющиеся пьезоэлектриками, выра щивают гидротермальными методами при 130— 180° С из растворов сесквиоксида алюминия в концентрированной фосфорной кислоте (6 моль/л) при атомном отношении А1:Р = 2,3—4,5.
Из водных растворов солей алюминия при действии эквивалент ного количества ортофосфата щелочного металла в водном растворе при pH 4,0— 4,5 осаждается аморфный фосфат А1Р04-;сН20 — катали затор дегидратации спиртов, гидратации непредельных углеводоро дов, изомеризации эпоксисоединений в альдегиды и др. В процессе нагревания аморфного фосфата вместе с маточником в запаянной ам пуле при 100— 110° С кристаллизуется дигидрат с ромбической крис таллической решеткой (в природе минерал варисцит) либо с моно клинной решеткой (метаварисцит).
Кислые ортофосфаты |
А1Нз(Р04)2-ЗН20, А1Нз(Р04)2-2Н20 и |
А1(Н2Р04)з Н20 выделены |
из систем А1Р04—Н3Р04—Н20, образую |
щих вязкие пересыщенные растворы, в которых атомное отношение Р:А1 может достигать ~2,3. Такие растворы используют в качестве алюмофосфатной связки в производстве безобжиговых керамических материалов, а также для получения покрытий на металлах. В смесях с корундом, кварцем и другими наполнителями они образуют на хо лоде прочную монолитную массу, которая при нагревании подверга ется поликонденсации с образованием водостойких стеклообразных полифосфатов [А1(РОз)з]л обладающих хорошей адгезией к металлам и керамическим материалам.
ГЛАВА 8
СВИНЕЦ И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ
8.1. СВИНЕЦ
Содержание свинца в земной коре 1,6'10'3% (масс.), в водах Миро вого океана 0,03 мкг/л (41,1 млн. т), в речных водах 0,2—8,7 мкг/л. Из вестно около 80 минералов, содержащих свинец. Он в основном сопут ствует силикатам и сульфидам, а также содержится в некоторых углях. Основным минералом является галенит (свинцовый блеск) PbS. Неко торое промышленное значение имеют англезит (PI3SO4) и церуссит (РЬСОз). Свинец является конечным продуктом радиоактивного распа да урана и тория. Поэтому он содержится в урановых и ториевых ми нералах. Известны также минералы, содержащие свинец. К ним отно сятся: пироморфит РЬз[(Р04)зС1], миметезит PbsKAsC^Cl], крокоит РЬСЮ4, вульфенит РЬМо04 и штольцит PI3WO4 и др.
Руды свинца содержат медь, цинк, кадмий, благородные металлы, висмут, теллур и другие ценные элементы. Природный фон в атмосфе ре 210'9—51 О*4 мкг/м3 В теле человека содержится 7— 15 мг свинца.
Свойства. Свинец — металл синевато-серого цвета, кристаллизует ся в гранецентрированной кубической решетке, а = 0, 49389 нм, z = 4, пространственная группа Fm3m. Он — один из легкоплавких металлов;
температура |
плавления |
327,50° С, |
кипения— 1751° С; |
плотность, |
|
г/см3:11,3415 |
(20° С), 10,686 (327,6° С), 10,078 (850° С); |
С° = |
26,65 |
||
Дж/(моль-К); |
ДЯП°Л = 4,81 |
кДж/моль, |
Д #и°сп = 177,7 кДж/моль; |
S°w = |
= 64,80 Дж/(моль-К). Свинец — плохой проводник тепла и электриче ства; теплопроводность 33,5 Вт/(м-К); температурный коэффициент ли нейного расширения свинца чистотой 99, 997% в интервале температур 0—320° С описывается уравнением: а = 28,15-10‘6Г + 23,6-10"V° С 1; при 7,2 К он переходит в сверхпроводящее состояние. Он диамагнитен.
Свинец мягок, пластичен, легко прокатывается в тончайшие лис ты. Твердость по Бринеллю 25—40 МПа. Значительно повышают его твердость и прочность такие металлы, как натрий, кальций и маг ний, но они уменьшают его химическую стойкость. Медь повышает антикоррозионную стойкость свинца к действию серной кислоты. При добавке сурьмы возрастает твердость и его кислотоупорность к H2SO4. Понижают кислотоупорность свинца висмут и цинк, а кад-
3 36
мий, теллур и олово повышают его твердость и сопротивление уста лости. Со свинцом практически не реагируют азот, оксид и диоксид углерода, кислород, диоксид серы и водород.
Свинец химически довольно инертен. Стандартный электродный потенциал свинца — 0,1265В для РЬ°/РЬ2+. В сухом воздухе не окис ляется, во влажном — тускнеет, покрываясь пленкой оксидов, перехо дящей в присутствии диоксида углерода в основной карбонат 2РЬС03-РЬ(0Н)2. При комнатной температуре свинец не реагирует с разбавленной серной и хлороводородной кислотами, так как образу ющиеся на его поверхности труднорастворимые пленки сульфата и хлорида свинца препятствуют дальнейшему его растворению. Кон центрированная серная кислота (>80%) и хлороводородная кислота при нагревании взаимодействуют со свинцом с образованием водора створимых Pb(HS04)2 и Н4[РЬС16]. Свинец устойчив по отношению к фтороводородной кислоте, водным растворам аммиака и щелочей и к многим органическим кислотам. Свинец растворяется в азотной и уксусной кислотах с образованием нитрата Pb(N03)2 и ацетата свин ца Pb(Cu3COO)2. Свинец заметно растворяется также в лимонной, муравьиной и винной кислотах. РЬ4+ — сильный окислитель, поэтому не существуют иодид и бромид свинца. При разряде свинцового ак кумулятора РЬ4+ также служит окислителем:
Pb + Pb02 + 2H2S04 = 2PbS04 + 2Н20
При взаимодействии оксидов Pb(lV) и РЬ(И) с расплавами окси дов, гидроксидов и карбонатов образуются соли — соответствующие плюмбаты (IV) и плюмбаты (II), например Na2Pb03 и Na2Pb02. Сви нец медленно растворяется в концентрированных растворах щелочей с выделением водорода и образованием Mt[Pb(OH)6].
При нагревании свинец реагирует с галогенами, фтороводородной кислотой и с серой.
Получение. Основным сырьем для получения свинца являются сульфидные полиметаллические руды ( содержащие 1—5% свинца), из которых селективной флотацией получают концентраты. Концент рат обычно содержит 40—75% свинца, 5— 10% цинка, до 5% меди, а также благородные металлы и висмут. Обычно около 90% свинца получают по технологии, включающей следующие стадии: алгомерирующий обжиг сульфидсодержащих концентратов, шахтная восстано вительная плавка агломерата и рафинирование черного свинца. В на стоящее время разрабатывается технология автогенных процессов плавки, позволяющих использовать теплоту сгорания сульфидов.
Агломерирующий обжиг при традиционном производстве свинца проводят на прямолинейных машинах с дутьем воздуха или путем просасывания его. При этом PbS окисляется преимущественно в
337
жидком состоянии: 2PbS + 302 = 2РЮ + 2S02. В шихту добавляют флюсы (Si02, СаСОз, Fe20 3), которые реагируют между собой и с РЬО, образуют жидкую фазу, цементирующую шихту. В готовом агломерате свинец в основном концентрируется в свинцово-силикатном стекле, занимающем до 60% объема агломерата. При этом оксиды цинка, железа, кремния и кальция кристаллизуются в форме слож ных соединений, образуя жаропрочный каркас. Эффективная рабочая площадь агломерационных машин 6—95 м .
В готовом апгомерате содержится 35—45% свинца и 1—2% се ры, часть которой находится в виде сульфатов. Далее свинцовый аг ломерат направляют на восстановительную плавку в шахтных печах. При этом роль восстановителя исполняет кокс, расход которого к массе агломерата составляет 8— 14%.
В основе автогенных процессов выплавки свинца лежит экзотер мическая реакция
PbS + О2 —> Pb + SO2
состоящая из двух стадий:
2PbS + 302 -> 2РЬО + 2S02
PbS + 2РЬО -> ЗРЬ + S02
Преимущества автогенных способов перед традиционной техноло гией: исключается агломерационный обжиг, устраняется необходимость разложения исходного концентрата флюсами, что снижает выход шла ка, используется теплота от горения сульфидов и частично исключает ся расход кокса, повышается извлечение диоксида серы с газами.
Полученный тем или другим способом черновой свинец содержит 93—98% основного вещества и следующие примеси: Си (1—5%), Sb, As, Sn (0,5—3%), А1 (1—5 кг/т), Аи (1—30%), Bi (0,05—0,4%).
Очистку чернового свинца производят пирометаллургически или электролитически, после чего рафинированный свинец разливают в чушки (около 30 кг) либо блоки (~1 т).
Применение. До 45% свинца от общего количества расходуется
на производство свинцовых аккумуляторов; |
до 20% — на изготовле |
ние проводов и кабелей и покрытий к ним; |
5—20% — на производ |
ство тетраэтилсвинца. Свинец применяют для изготовления футеров ки, труб и аппаратуры в химической промышленности. В строительстве свинец применяют в качестве изоляции, уплотнителя швов, стыков, в том числе при создании сейсмостойких фундамен тов. В военной технике свинец применяют для изготовления шрапне ли и сердечников пуль. Свинцовые экраны служат для защиты от ра диоактивного и рентгеновского излучений.
338
Существуют следующие оксиды свинца: оксид РЬО, диоксид РЬ02, ортоплюмбат (IV) свинца (II) РЬз04) сесквиоксид свинца РЬ20 3, а также РЬ^Ор и РЬ|20 ]9. Все оксиды свинца, кроме РЬО, при тер мообработке переходят в РЬО с выделением 0 2. Области их сущест
вования приведены |
на рис. 8.1, а свойства — в |
табл. 8.1. |
|
||||
Оксид свинца РЬО (рис. 8.2) существует в двух модификациях: |
|||||||
низкотемпературной — а-РЬО |
(минерал |
глет) |
и |
высокотемператур |
|||
ной — Р-РЬО (минерал массикот). Их составы |
могут |
отклоняться |
от |
||||
стехиометрических, |
границы |
областей |
гомогенности |
показаны |
на |
рис. 8.3. Полиморфный переход Р—>а протекает медленнее, чем а —>р, поэтому Р-РЬО может существовать при комнатной температуре в метастабильном состоянии, однако при растирании переходит в а-РЬО. Испаряется РЬО конгруэнтно, в основном в виде РЬ20 2 и РЬ40 4. Урав нение температурной зависимости давления пара над твердым Р-РЬО: lg /?(Па) = 13, 71— 13, 86-103/7(887— 1151 К). Обладает полупроводни ковыми свойствами в зависимости от состава (в пределах области го могенности имеет электронный и дырочный тип проводимости). В процессе термообработки на воздухе РЬО окисляется по схеме
РЬО 33°'с > РЬ,209■ 370-с >РЬ,20,7 54°'с >РЬ304
В среде восстановителей (Н2 или СО) РЬО восстанавливается до элементного свинца:
РЬО + Н2 = РЬ + Н20
РЬО + СО = РЬ + С02
500 |
700 |
900 |
1100 |
© о |
Рис |
8.1. Диаграмма давления |
Рис. 8.2. Структура оксида |
||
0 2 — температура |
системы |
РЬ02 |
свинца |
Показатель |
а-РЬО |
Р-РЬО |
а-РЬзОз |
Р-РЬгОз |
a-PbOj |
Р-РЬОз |
РЬцОщ |
РЬгОз |
Pb]20i7 |
||
Цвет |
|
|
Красный |
Желтый |
— |
Красный |
Коричне |
Черный |
Черный |
Черный |
Черный |
|
|
вый |
|||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Сингония |
|
|
Тетрагона- |
Ромбиче- |
Ромбиче- |
Тетрагона- |
Тетрагона |
Ромбиче |
М оноклин Моноклин Моноклин |
||
|
|
|
льная |
ская |
ская |
льная |
льная |
ская |
ная |
ная |
ная |
Параметры элементар |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
ной ячейки, |
нм: |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
а |
|
|
0,396 |
0,5482 |
0,91152 |
0,88129 |
0,4959 |
0,4986 |
0,7735 |
0,7006 |
0,778 |
Ь |
|
|
— |
0,4497 |
0,84696 |
— |
— |
0,5965 |
1,0836 |
0,5632 |
1,098 |
с |
|
|
0,500 |
0,5891 |
0,65646 |
0,65661 |
0,3384 |
0,5486 |
1,1505 |
0,3909 |
1,148 |
Число |
формульных |
2 |
4 |
4 |
2 |
2 |
— |
— |
— |
— |
|
единиц в ячейке |
|||||||||||
Пространственная |
P Jn m m |
РЬст |
РЪат |
P ty m b e |
P fy m n m |
— |
— |
— |
— |
||
группа |
|
|
|||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Температура фазового |
550— 590 |
887 |
- 9 0 |
|
|
|
|
|
|
||
превращения, |
°С |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Плотность, |
г/см3 |
9,40 |
9,63 |
— |
8,92 |
9,35 |
9,55 |
9,58 |
10,05 |
__ |
|
С°, Дж/(моль*К) |
46,41 |
— |
— |
146,7 |
61,0 |
— |
— |
107,7 |
__ |
||
ЛЯ^р, кДж/моль |
-2 1 8 ,6 |
ОД |
— |
-7 2 0 ,0 |
276,0 |
— |
— |
-4 9 1 ,7 |
__ |
||
Дж/(моль-К) |
67,84 |
|
— |
211,3 |
71, 92 |
— |
— |
151,9 |
— |
||
Ширина |
запрещенной |
2,0 |
2,7 |
|
2,1 |
|
|
|
— |
— |
|
зоны, эВ |
|
|
|
|
|
|
|||||
Подвижность |
120 |
5— 50 |
— |
0,6— 3,0 |
— |
— |
— |
— |
|
||
электронов, |
см ^ В -с) |
|
Растворимость (%, |
масс.) в |
г,к |
|
|
1 |
|
|
|
|
|
|
|
|||
воде при 20° С: а-РЬО—0,6-10"3, |
’ , P-PbO+Lj |
|
|
|
~ r~ i T --------------- |
||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||
Р-РЬО— 1,2-10'3. Хорошо раство |
1100 |
\ |
р-РйО |
) |
|
p-PbO+Lj |
|
||||||||
рим в азотной кислоте и в во |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
дном растворе HCIO4, хуже — в |
1000 |
|
|
|
/ |
|
|
Р-РЬ0+РЬ30 4 |
|||||||
хлороводородной и серной кис |
Р-РЬО+1., \ |
|
|
|
|
||||||||||
900 |
|
|
|
|
|
|
860±5К |
|
|
||||||
лотах из-за образования трудно |
агихэК |
|
1 i |
|
. |
|
|
|
|||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||
растворимых хлорида (РЬС12) и |
|
|
|
|
|
|
|
_ |
|||||||
800 |
|
|
|
1 |
|
|
|
|
|
||||||
сульфата |
(PbS04). Растворяется |
|
|
|
|
{ |
а-РЬО |
/ |
|
|
|||||
в растворах |
щелочей, |
образуя |
700 г- |
а-РЬО+Z^ |
|
|
| |
|
|
/ |
а-РЬО+р-РЬО |
||||
при этом гидроксоплюмбаты (II) |
|
|
|
|
■ |
|
i |
/ |
|
|
|
||||
600 |
|
|
|
1 |
|
' |
а-РЬО+Pb30 4 |
||||||||
типа Na2[Pb(OH)4]. |
|
|
a-PbO+Pb |
, |
1 |
/ |
/ |
||||||||
Способы |
получения. Ок |
, |
\ |
|
i |
i |
i |
||||||||
7-70*4 |
|
0 |
|
7 . 70*3 |
|||||||||||
сид свинца может быть полу |
|
|
2 10-3 |
3-70*3 |
|||||||||||
чен несколькими способами. |
|
* -----*РЬ |
|
|
|
|
|
*o |
-----► |
||||||
1. Оксид |
свинца |
получают |
|
Рис |
8.3. Диаграмма |
|
|
||||||||
кипячением |
гидроксида |
свинца |
|
|
|
||||||||||
температура— концентрация |
оксида |
РЬО; |
|||||||||||||
РЬ(ОН)2 |
в |
водном |
растворе |
х ?ь и |
— концентрация |
избытка |
РЬ |
и 0 2, |
|||||||
гидроксида натрия, причем при |
в |
мол. долях; |
L\ |
и |
L i — расплав |
||||||||||
большом избытке NaOH полу- |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
чают а-РЬО, |
а при |
меньшем — Р-РЬО. При длительном |
же |
кипяче |
нии смеси происходит переход Р-»а.
2. Осаждением оксида свинца путем реакции его ацетата в гид роксиде натрия:
Pb(CH3COO)2 + 2NaOH = РЬО + 2CH3COONa + Н20
3. Термическим разложением карбоната, нитрата и основного карбоната свинца:
РЬС03 — РЬО + С02
Pb(N03)2 —!->• РЬО + 2N02
2РЬС03 РЬ(0Н)2 — РЬО + 2С02 + Н20
4. Оксидированием расплава 650—700° С элементного свинца, а также оксидированием свинецорганических соединений в потоке кис лорода или воздуха по схеме
2РЬ + 0 2 = 2РЬО
4РЬ(СН3СОО)2 + 302 —<-> 4РЬО + 6С02 + 6Н20
По последнему способу получают наиболее высокие сорта оксида свинца.
Для регулирования температуры в реакционном объеме в печь подают воду со скоростью до 80 л/ч. Соотношение воды и воздуха, подаваемых в реактор, может меняться в зависимости от назначения целевого продукта.
Расплавленный свинец непрерывно поступает в печь через ворон ку 6, лопастью приводится во вращательное движение, дробится и растекается жидким слоем по внутренней поверхности печи. При этом создается значительная поверхность оксидирования свинца. Об разующийся глет-полуфабрикат, а также мелкие частицы недоокисленного свинца в виде взвеси с воздухом выносятся из печи через отверстие 5 в вытяжную шахту.
На скорость процесса окисления свинца и на некоторые свойства получаемого глета-полуфабриката влияет изменение в составе газо вой среды и наличие примесей в исходном сырье-свинце.
Рис 8.6. Оксидирующая печь