- •Лабораторная работа № растворы электролитов
- •Шифр для выполнения дз к лабораторной работе «растворы электролитов» Выполняются по « Лабораторному практикуму по курсу химии для технических университетов», мгту,2005, ч.1, стр.87-89.
- •Домашнее задание по модулю 3. Многовариантные задачи
- •Приближённые значения коэффициентов активности ионов в водных растворах (при 298 к)
Шифр для выполнения дз к лабораторной работе «растворы электролитов» Выполняются по « Лабораторному практикуму по курсу химии для технических университетов», мгту,2005, ч.1, стр.87-89.
|
Вариант |
Задачи |
| ||
|
1 |
1 |
20 (1) |
21 (1) |
|
|
2 |
2 |
20 (2) |
21 (2) |
|
|
3 |
6 |
20 (3) |
21 (3) |
|
|
4 |
7 |
20 (4) |
21 (4) |
|
|
5 |
18 |
20 (5) |
21 (5) |
|
|
6 |
1 |
20 (6) |
21 (6) |
|
|
7 |
2 |
20 (7) |
21 (7) |
|
|
8 |
6 |
20 (8) |
21 (8) |
|
|
9 |
7 |
20 (9) |
21 (9) |
|
|
10 |
18 |
20 (10) |
21 (10) |
|
|
11 |
1 |
20 (1) |
21 (1) |
|
|
12 |
2 |
20 (2) |
21 (2) |
|
|
13 |
6 |
20 (3) |
21 (3) |
|
|
14 |
7 |
20 (4) |
21 (4) |
|
|
15 |
18 |
20 (5) |
21 (5) |
|
|
16 |
1 |
20 (6) |
21 (6) |
|
|
17 |
2 |
20 (7) |
21 (7) |
|
|
18 |
6 |
20 (8) |
21 (8) |
|
|
19 |
7 |
20 (9) |
21 (9) |
|
|
| ||||
|
| ||||
Домашнее задание по модулю 3. Многовариантные задачи
1. Из 4-х веществ вашего варианта (см. столбцы 1- 4)выберите сильные и слабые электролиты и составьте уравнение диссоциации их в водном растворе.
2. В столбце 1а даны значения молярных концентраций для растворов электролитов из столбца 1. Зная молярную концентрацию своего раствора, определите молярную концентрацию эквивалента, моляльность, молярную долю и массовую долю вещества , принимая его плотность равной 1 г/см3.
3. Рассчитайте рН растворов электролитов из столбцов 1 и 2 для соответствующих концентраций, данных в столбцах 1а и 2а. Для раствора сильного электролита определите ионную силу раствора и активность катионов и анионов. Для раствора слабого электролита рассчитайте степень диссоциации по строгой и приближенной формулам Оствальда и сделайте вывод по полученным значениям. Напишите выражение для констант диссоциации слабого электролита по всем возможным ступеням. Приближенные значения коэффициентов активности ионов возьмите из таблицы приложения.
4. В столбце 3 приведены малорастворимые электролиты. Напишите выражение для ПР малорастворимого электролита вашего варианта. Определите, можно ли приготовить раствор этого электролита молярной концентрации, указанной в столбце З а.
5. Напишите уравнения гидролиза соли, данной в столбце 4, по всем возможным ступеням и выражение для констант гидролиза по этим ступеням. Сделайте вывод по полученным значениям.
6. Рассчитайте рН раствора соли из столбца 4, для концентрации указанной в столбце 4а, учитывая только 1-ю ступень гидролиза: Укажите реакцию среды раствора. Определите, как будет изменяться pHраствора при нагревании и почему?
Таблица вариантов
|
№ вар |
Наименование вещества |
Концентрация вещества | ||||||||
|
|
1 |
2 |
3 |
4 |
1a |
2a |
3a |
4a | ||
|
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
|
HCl HBr Sr(OH)2 RbOH Ca(OH)2 H2 SO4 LiOH HI Ba(OH)2 HClO4 HCl NaOH KOH HNO3 HClO4 LiOH Sr(OH)2 HI KOH Ba(OH)2 CsOH Ca(OH)2 H2 SO4 HBr RbOH NaOH LiOH HCl HClO4 HNO3 |
H2Se HOBr H3BO3 СH3СOOH HСOOH NH4OH H3PO4 H2SO3 HCN NH4OH H2Se H2SiO3 HNO2 HAlO2 HOCl H2CO3 H2SeO3 HF H2S H3PO4 H2SO3 HCN HAlO2 HNO2 HF HOCl H3BO3 H2TeO3 H2Te NH4OH |
Ag2SO4 AgI MnS PbI2 PbCl2 BaCrO4 Ca3 (PO4)2 CaCO3 CaSO4 MgCO3 Ag2SO4 BaSO4 Ag2CrO4 FeS NiS Ag3PO4 ZnS CaF2 BaCO3 PbSO4 Ag2SO4 Ag2S CdS PbCO3 AgCl SrSO4 AgI Ca3 (PO4)2 AgBr PbCl2 |
Na2CO3 Na3BO3 K2S Pb(NO3)2 Al2 (SO4)3 NaNO2 HCOOLi Na2SiO3 K2SO3 (NH4)2 SO4 Na2CO3 FeCl2 Ba(NO2)2 KNO2 Ca(NO2)2 Na2S AlCl3 K2CO3 NH4Cl CrCl3 ZnCl2 Ni SO4 NaCl Al2 (SO4)3 (NH4)2 SO4 Na2SO3 Cu SO4 K2Se Na2Te KCN |
0,002 0,002 0,003 0,004 0,001 0,008 0,005 0,003 0,008 0,005 0,002 0,004 0,006 0,002 0,03 0,04 0,005 0,03 0,07 0,007 0,005 0,002 0,006 0,02 0,007 0,009 0,006 0,002 0,007 0,04 |
0,01 0,04 0,002 0,08 0,06 0,08 0,02 0,01 0,005 0,07 0,002 0,008 0,02 0,007 0,009 0,02 0,007 0,04 0,01 0,06 0,06 0,006 0,008 0,07 0,02 0,007 0,02 0,003 0,006 0,009 |
5.10-5 5.10-5 5.10-5 5.10-5 5.10-6 5.10-6 5.10-6 5.10-6 5.10-3 5.10-3 5.10-3 1.10-5 1.10-6 1.10-5 1.10-6 1.10-6 1.10-6 1.10-5 1.10-6 1.10-4 1.10-4 1.10-4 2.10-4 2.10-4 2.10-4 2.10-3 7.10-3 7.10-4 4.10-4 5.10-4 |
0,03 0,02 0,04 0,06 0,02 0,03 0,009 0,07 0,08 0,05 0,04 0,03 0,05 0,02 0,02 0,03 0,04 0,05 0,06 0,08 0,03 0,09 0,08 0,05 0,009 0,005 0,09 0,008 0,06 0,07 | ||
|
31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 |
H2Se HOBr H3BO3 СH3СOOH HСOOH NH4OH H3PO4 H2SO3 HCN NH4OH H2Se H2SiO3 HNO2 HAlO2 HOCl H2CO3 H2SeO3 HF H2S H3PO4 H2SO3 HCN HAlO2 HNO2 HF HOCl H3BO3 H2TeO3 H2Te NH4OH |
HCl HBr Sr(OH)2 RbOH Ca(OH)2 H2 SO4 LiOH HI Ba(OH)2 HClO4 HCl NaOH KOH HNO3 HClO4 LiOH Sr(OH)2 HI KOH Ba(OH)2 CsOH Ca(OH)2 H2 SO4 HBr RbOH NaOH LiOH HCl HClO4 HNO3 |
Ag2SO4 AgI MnS PbI2 PbCl2 BaCrO4 Ca3 (PO4)2 CaCO3 CaSO4 MgCO3 Ag2SO4 BaSO4 Ag2CrO4 FeS NiS Ag3PO4 ZnS CaF2 BaCO3 PbSO4 Ag2SO4 Ag2S CdS PbCO3 AgCl SrSO4 AgI Ca3 (PO4)2 AgBr PbCl2 |
Na2CO3 Na3BO3 K2S Pb(NO3)2 Al2 (SO4)3 NaNO2 HCOOLi Na2SiO3 K2SO3 (NH4)2 SO4 Na2CO3 FeCl2 Ba(NO2)2 KNO2 Ca(NO2)2 Na2S AlCl3 K2CO3 NH4Cl CrCl3 ZnCl2 Ni SO4 NaCl Al2 (SO4)3 (NH4)2 SO4 Na2SO3 Cu SO4 K2Se Na2Te KCN |
0,01 0,04 0,002 0,08 0,06 0,08 0,02 0,01 0,005 0,07 0,002 0,008 0,02 0,007 0,009 0,02 0,007 0,04 0,01 0,06 0,06 0,006 0,008 0,07 0,02 0,007 0,02 0,003 0,006 0,009 |
0,002 0,002 0,003 0,004 0,001 0,008 0,005 0,003 0,008 0,005 0,002 0,004 0,006 0,002 0,03 0,04 0,005 0,03 0,07 0,007 0,005 0,002 0,006 0,02 0,007 0,009 0,006 0,002 0,007 0,04 |
5.10-5 5.10-5 5.10-5 5.10-5 5.10-6 5.10-6 5.10-6 5.10-6 5.10-3 5.10-3 5.10-3 1.10-5 1.10-6 1.10-5 1.10-6 1.10-6 1.10-6 1.10-5 1.10-6 1.10-4 1.10-4 1.10-4 2.10-4 2.10-4 2.10-4 2.10-3 7.10-3 7.10-4 4.10-4 5.10-4 |
0,03 0,02 0,04 0,06 0,02 0,03 0,009 0,07 0,08 0,05 0,04 0,03 0,05 0,02 0,02 0,03 0,04 0,05 0,06 0,08 0,03 0,09 0,08 0,05 0,009 0,005 0,09 0,008 0,06 0,07 | ||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
| ||
|
61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 |
HI Ba(OH)2 HClO4 HCl NaOH KOH HNO3 HClO4 LiOH Sr(OH)2 HI KOH Ba(OH)2 CsOH Ca(OH)2 H2 SO4 HBr RbOH NaOH LiOH HCl |
H2SO3 HCN NH4OH H2Se H2SiO3 HNO2 HAlO2 HOCl H2CO3 H2SeO3 HF H2S H3PO4 H2SO3 HCN HAlO2 HNO2 HF HOCl H3BO3 H2TeO3 |
CaCO3 CaSO4 MgCO3 Ag2SO4 BaSO4 Ag2CrO4 FeS NiS Ag3PO4 ZnS CaF2 BaCO3 PbSO4 Ag2SO4 Ag2S CdS PbCO3 AgCl SrSO4 AgI Ca3 (PO4)2 |
Na2SiO3 K2SO3 (NH4)2 SO4 Na2CO3 FeCl2 Ba(NO2)2 KNO2 Ca(NO2)2 Na2S AlCl3 K2CO3 NH4Cl CrCl3 ZnCl2 Ni SO4 NaCl Al2 (SO4)3 (NH4)2 SO4 Na2SO3 Cu SO4 K2Se |
0,003 0,008 0,005 0,002 0,004 0,006 0,002 0,03 0,04 0,005 0,03 0,07 0,007 0,005 0,002 0,006 0,02 0,007 0,009 0,006 0,002 |
0,01 0,005 0,07 0,002 0,008 0,02 0,007 0,009 0,02 0,007 0,04 0,01 0,06 0,06 0,006 0,008 0,07 0,02 0,007 0,02 0,003 |
5.10-6 5.10-3 5.10-3 5.10-3 1.10-5 1.10-6 1.10-5 1.10-6 1.10-6 1.10-6 1.10-5 1.10-6 1.10-4 1.10-4 1.10-4 2.10-4 2.10-4 2.10-4 2.10-3 7.10-3 7.10-4 |
0,07 0,08 0,05 0,04 0,03 0,05 0,02 0,02 0,03 0,04 0,05 0,06 0,08 0,03 0,09 0,08 0,05 0,009 0,005 0,09 0,008 | ||