- •Общие требования к выполнению и оформлению лабораторных работ
- •Использованные сокращения, термины и понятия
- •Понятия о погрешностях измерений
- •Задание
- •Основные понятия
- •Экспериментальная установка
- •Порядок выполнения работы
- •Протокол наблюдений
- •Обработка экспериментальных данных
- •Результаты обработки экспериментальных данных
- •Вопросы и задания для самоконтроля
- •З адание
- •Основные понятия
- •Экспериментальная установка
- •Порядок выполнения работы
- •Протокол наблюдений
- •Обработка экспериментальных данных
- •Вопросы и задания для самоконтроля
- •Задание
- •Основные понятия
- •Экспериментальная установка
- •Порядок выполнения работы
- •Протокол наблюдений
- •Обработка экспериментальных данных
- •Результаты обработки экспериментальных данных
- •Вопросы и задания для самоконтроля
- •Задание
- •Основные понятия
- •Экспериментальная установка
- •Порядок выполнения работы
- •Протокол наблюдений
- •Обработка экспериментальных данных
- •Результаты обработки экспериментальных данных
- •Вопросы и задания для самоконтроля
- •Задание
- •Основные понятия
- •Экспериментальная установка
- •Порядок выполнения работы
- •Протокол наблюдений
- •Обработка экспериментальных данных
- •Вопросы и задания для самоконтроля
- •Задание
- •Основные понятия
- •Экспериментальная установка
- •Порядок выполнения работы
- •Протокол наблюдений
- •Обработка экспериментальных данных
- •Вопросы и задания для самоконтроля
- •Задание:
- •Основные понятия
- •Экспериментальная установка
- •Порядок выполнения работы
- •Обработка экспериментальных данных
- •Результаты обработки экспериментальных данных
- •Вопросы и задания для самоконтроля
- •Основные понятия
- •Экспериментальная установка
- •Порядок выполнения работы
- •Протокол наблюдений
- •Обработка экспериментальных данных
- •Вопросы и задания для самоконтроля
- •Задание
- •Основные понятия
- •Экспериментальная установка
- •Порядок выполнения работы
- •Протокол наблюдений
- •Обработка экспериментальных данных
- •Вопросы и задания для самоконтроля
- •Отопления
- •Задание
- •Основные понятия
- •Экспериментальная установка
- •Порядок выполнения работы
- •Протокол наблюдений
- •Обработка экспериментальных данных
- •Вопросы и задания для самоконтроля
- •Приложение
- •Библиографический список
- •Оглавление
Задание
Экспериментально определить среднюю объемную изобарную теплоемкость воздуха методом проточного калориметрирования.
По экспериментальным данным вычислить средние массовую, объемную и молярную изобарные теплоемкости воздуха; средние массовую, объемную и молярную изохорные теплоемкости воздуха.
Определить показатель адиабаты воздуха.
Вычислить энтальпию и внутреннюю энергию воздуха при его температуре на выходе из калориметра.
Сравнить полученные данные со справочными.
Составить отчет о выполненной работе.
Основные понятия
Для определения количества теплоты, участвующей в любом процессе, используется понятие теплоемкости, представляющее собой количество теплоты, необходимое для изменения температуры единицы количества вещества в каком-либо термодинамическом процессе на один кельвин.
Теплоемкость единицы количества вещества называется удельной. Различают массовую c, кДж/(кгК), объемную , кДж/(м3К) и молярную μc, кДж/(кмольК) теплоемкости. Связь между ними выражается соотношениями
|
. |
(3.1) |
Здесь – плотность газа при нормальных физических условиях (НФУ), кг/м3,
,
где , – давление и температура газа при НФУ ( 101332 Па, 273,15 К); R – его газовая постоянная, Дж/(кгК); μ – молекулярная масса, кг/кмоль; 22,416 м3/кмоль – объем киломоля идеального газа при НФУ. Для воздуха 287 Дж/(кгК), 28,97 кг/кмоль и 1,293 кг/м3.
Теплоемкость зависит от характера термодинамического процесса, в котором теплота подводится к газу или отводится от него. При экспериментальном определении ее значения обычно используют два термодинамических процесса, протекающих при постоянных объеме ( const) или давлении ( const), a теплоемкости этих процессов называют изохорной и изобарной . Подведенная к газу в изохорном процессе теплота расходуется только на изменение внутренней энергии, так как работа внешняя 0. Под внутренней энергией понимают кинетическую энергию хаотического движения молекул и атомов, а также потенциальную энергию сил взаимодействия между молекулами.
В изобарном процессе, в отличие от изохорного, теплота расходуется как на изменение удельной внутренней энергии, так и на совершение внешней работы, поэтому для изменения температуры тела на 1 К при const требуется большее количество теплоты, чем при const и, следовательно, . Под энтальпией понимают термодинамическую функцию h = , физический смысл которой состоит в том, что это есть полная энергия расширенной термодинамической системы.
Внутренняя энергия и энтальпия идеального газа зависят только от температуры и вычисляются по формулам:
|
|
(3.2) |
|
|
|
|
|
(3.3) |
Внутренняя энергия и энтальпия идеальных газов принимаются равными нулю при 273,15 К. Связь между изобарной и изохорной теплоемкостями устанавливается уравнением Майера:
|
|
(3.4) |
Для нормальных физических условий
кДж/(м3К),
где μR – универсальная газовая постоянная, 8314,2 Дж/(кмольК).
Отношение изобарной теплоемкости к изохорной называют показателем адиабаты
|
|
(3.5) |
Используя соотношения (3.4), (3,5) и зная величину k, можно определить:
|
и . |
|
Теплоемкость газа зависит от температуры. В зависимости от интервала температур различают истинную с и среднюю cm удельные теплоемкости.
Истинной называют теплоемкость, соответствующую бесконечно малому изменению температуры:
Количество теплоты, необходимое для нагревания единицы количества вещества на один кельвин в некотором интервале температур, называют средней теплоемкостью в этом температурном интервале:
.
Для многих теплотехнических расчетов зависимость теплоемкости от температуры принимают линейной , либо выражают степенным полиномом вида , где a, b, d – постоянные, зависящие от природы газа.
Поскольку , то
|
, |
(3.6) |
где – средняя теплоемкость в интервале температур от 273,15 К до T К; и – граничные температуры интервала, для которого определяется cm, К.
Теплоемкость идеальных газов зависит от температуры. Величина теплоемкости реальных газов зависит также и от давления, влияние которого при высоких температурах (t > 1000 С) незначительно. У водяного пара при давлениях ниже критического с повышением давления при низких температурах теплоемкость растет медленно, а при высоких быстро увеличивается, достигая
при критической температуре бесконечности. При увеличении давления выше критического с ростом температуры теплоемкость постоянно уменьшается.
Таблицы средней теплоемкости и термодинамических функций воздуха в зависимости от температуры приведены в приложении (табл. 1 и 2).