- •Сущность титриметрических методов анализа
- •Рабочие растворы в титриметрии (исходные приготовленные).
- •Мерная посуда в титриметрии, подготовка посуды к анализу.
- •Титр раствора. Нормальность, молярность, процентная концентрация.
- •Опишите процесс титрования. С какой целью проводят титрование.
- •Точка эквивалентности. Эквивалент. Эквивалентная масса.
- •Классификация титриметрических методов анализа по способу титрования (прямое, обратное, титрование заместителя).
- •Сущность кислотно-основного титрования (основная реакция, которая лежит в основе метода; рабочие растворы; способы фиксирования точки эквивалентности).
- •Требования к кислотно-основным индикаторам.
- •Интервал перехода индикаторов.
- •Индикаторная ошибка титрования.
- •Применение индикаторов для фиксирования точки эквивалентности (т.Э)
- •Сущность и классификация методов осаждения.
- •Аргентометрия: сущность, способы фиксирования точки эквивалентности.
- •Способы фиксирования точки эквивалентности в методах осаждения:
- •Способ просветления (метод Гей-Люссака);
- •Способ равного помутнения;
- •Рабочие растворы в комплексонометрии
- •Металлоиндикаторы (мурексид, эриохром черный-т)
- •Сущность и классификация методов редоксиметрии
- •Перманганатометрия: сущность, рабочие растворы, способы фиксирования точки эквивалентности.
- •В какой среде наиболее целесообразно проводить перманганатометрические определения, ответ обоснуйте с помощью редокси-потенциала.
- •Опишите определение окислителей, восстановителей и веществ, которые не обладают ярко выраженными ни окислительными, ни восстановительными свойствами.
- •Иодометрия: сущность
Сущность кислотно-основного титрования (основная реакция, которая лежит в основе метода; рабочие растворы; способы фиксирования точки эквивалентности).
Реакция нейтрализации - реакция взаимодействия кислоты и основания между собой с образованием соли и слабо диссоциирующего вещества (воды).
При количественном определении кислот (алкалиметрия) — рабочим раствором является раствор щелочи NaOH или КОН, при количественном определении щелочи (ацидиметрия) рабочим раствором является раствор сильной кислоты (обычно НСl или H2SO4).
Точка эквивалентности будет достигаться при строго определенном значении pH, поэтому для ее определения используют индикаторы.
Требования к кислотно-основным индикаторам.
Индикаторы кислотно-основного титрования — слабые органические кислоты (или слабые основания), у которых недиссоциированные молекулы и образуемые ими ионы имеют различную окраску.
Кислотно-основные индикаторы должны отвечать следующим основным требованиям:
— окраска индикатора должна быть интенсивной и различаться в кислой и щелочной среде;
— изменение окраски должно быть быстрым, четким и обратимым;
— окраска индикатора должна меняться в узком интервале изменения pH раствора;
— индикатор должен быть чувствительным и менять свою окраску в присутствии минимального избытка кислоты или щелочи;
— индикатор должен быть стабильным, не разлагаться в водном растворе и на воздухе.
Интервал перехода индикаторов.
Область значений, в которой становится видимым изменение цвета индикатора, называют интервалом перехода индикатора.
-
Интервал перехода
окраски, ∆рН
Метиловый оранжевый
3,1– 4,4
Метиловый красный
4,4 – 6,2
Метиловый желтый
2,4 – 4,0
Фенолфталеин
8,2 – 9,8
Тимолфталеин
9,3 – 10,5
Феноловый красный
6,4 – 8,2
Тимоловый синий
8,0 – 9,6
Бромтимоловый синий
6,0 – 7,6
Бромкрезоловый зеленый
3,9 – 5,4
Бромкрезоловый пурпурный
5,2 – 6,8
Индикаторная ошибка титрования.
Индикаторной ошибкой титрования называют погрешность, которая вызывается несовпадением показателя титрования, используемого индикатора с величиной рН в точке эквивалентности.
Применение индикаторов для фиксирования точки эквивалентности (т.Э)
Кислотно-основные индикаторы, например, фенолфталеин, изменяют свой цвет в зависимости от pH раствора, в котором они находятся. Редокс-индикаторы изменяют свой цвет вслед за изменением потенциала системы, используются таким образом при окислительно-восстановительном титровании. Перед началом титрования в исследуемый раствор добавляют несколько капель индикатора и начинают по каплям добавлять титрант. Как только раствор вслед за индикатором изменяет свой цвет, титрование прекращают, этот момент приблизительно и есть точка эквивалентности.
Правило выбора индикатора — при титровании используется такой индикатор, который изменяет свою окраску около точки эквивалентности, то есть интервал перехода окраски индикатора должен по возможности совпадать со скачком титрования.
Методы осаждения и комплексообразования