- •Функции состояния и функции процесса. Понятие теплоты и работы. Понятия равновесного и неравновесного процесса.
- •Первый закон термодинамики. Принцип эквивалентности теплоты и работы. Опыт Джоуля.
- •Формулировки и аналитические выражения I закона термодинамики. Энергия и работа, их виды.
- •Формулировки и аналитические выражения I закона термодинамики. Понятия внутренней энергии и энтальпии, их свойства.
- •Уравнение I закона термодинамики для неравновесных процессов.
- •Уравнение I закона термодинамики для потока вещества (вывод, основные допущения, понятие входящих в уравнение величин).
- •Понятие идеального газа. Уравнение состояния идеального газа. Газовые постоянные. Термические коэффициенты идеального газа.
- •Понятие теплоемкости. Виды теплоемкости. Изохорная и изобарная теплоемкость, их связь.
- •Расчет адиабатного процесса с учетом зависимости теплоемкости от температуры. Функции и .
- •Политропный процесс. Соотношение между термическими параметрами в политропном процессе. Расчет работы расширения и теплоты в политропном процессе.
- •Основные характеристики смеси идеальных газов. Свойства смеси. Закон Дальтона. Закон Амага.
- •Понятие об обратимых и необратимых процессах. Примеры необратимых процессов. Причины необратимых процессов. Формулировки II закона термодинамики.
- •К руговые процессы или циклы. Прямой обратимый цикл Карно. Обратный обратимый цикл Карно. Характеристики эффективности циклов.
- •Цикл Карно. Кпд цикла Карно. Теорема Карно.
- •Понятие энтропии. Интеграл Клаузиуса. Свойства энтропии.
- •Вывод формулы для расчета изменения энтропии смеси газов.
- •-Диаграмма. Взаимное расположение изобары и изохоры в -диаграмме. Взаимное расположение в -диаграмме изобар различных давлений и изохор различных объемов.
- •Понятие среднеинтегральной температуры подвода (отвода) теплоты. Следствие теоремы Карно (вторая теорема Карно).
- •Изменение энтропии в необратимых процессах. Понятие энтропии изолированной системы.
- •Статистический характер II закона термодинамики. Термодинамическая вероятность. Взаимосвязь энтропии и термодинамической вероятности. Ограниченный характер II закона термодинамики.
- •Понятие эксергии. Эксергия неподвижной системы (графическое представление и вывод формулы).
- •Понятие эксергии. Эксергия потока вещества (графическое представление и вывод формулы).
- •Понятие эксергии. Эксергия источника теплоты с постоянной и переменной температурой. Эксергетическая функция.
- •Потери эксергии в необратимых процессах. Формула Гюи-Стодола. Эксергетический коэффициент полезного действия. Примеры вычисления эксергетического кпд.
- •Характеристические функции (определение, соответствующие им независимые переменные). Частные производные характеристических функций разных порядков.
- •Дифференциальные уравнения термодинамики (назначение, виды). Уравнения Максвелла.
- •Отличия свойств реальных газов от идеальных. Тройная точка, критическая точка. Фазовая -диаграмма для нормальных и аномальных веществ.
- •Условия фазового равновесия (вывод). Правило фаз Гиббса (примеры применения).
- •Вывод и физический смысл уравнения Клапейрона-Клаузиуса.
- •Основные термодинамические процессы с реальными газами: изотермический, изобарный, изохорный процесс. Определение теплоты и работы в процессах. Построение процессов в диаграммах .
- •Обратимый и необратимый адиабатный процесс реального газа. Расчет работы расширения и технической работы.
- •Адиабатное дросселирование. Представление процесса дросселирования водяного пара в -диаграмме. Коэффициент Джоуля-Томпсона.
- •Дифференциальное и интегральное уравнения адиабатного дроссель-эффекта. Кривая инверсии, ее уравнение и представление в -диаграммах.
- •Зависимость изобарной теплоемкости реального газа в однофазной области от температуры и давления.
- •Уравнение Ван-дер-Ваальса. Физический смысл поправок в его составе. Возможные решения уравнения. Устойчивые и неустойчивые состояния вещества.
- •Вириальное уравнение состояния. Вириальные коэффициенты, способы их определения.
- •Тепловая теорема Нернста. Третий закон термодинамики.
- •Следствия III закона термодинамики.
Вириальное уравнение состояния. Вириальные коэффициенты, способы их определения.
Т еоретическое (вириальное) уравнение состояния реального газа – разложение коэффициента сжимаемости в бесконечный ряд по степеням плотности, коэффициенты которого есть функции температуры.
,
,
, , , … – вириальные коэффициенты,
,
– расстояние между молекулами.
Вириальные коэффициенты могут быть вычислены, если известна зависимость потенциальной внутренней энергии от расстояния между молекулами.
Потенциал Ленорда-Джонса:
.
Параметры потенциала для каждого газа определяются из данных экспериментальных измерений.
Определение вириальных коэффициентов по экспериментальным данным
Задача: имеется массив экспериментальных значений удельного объема и коэффициента сжимаемости на изотерме ( ) при различных давлениях .
Решение:
-диаграмма,
,
,
,
-диаграмма,
,
,
.
Тепловая теорема Нернста. Третий закон термодинамики.
Для определения направления и условий протекания химических реакций необходимо рассчитывать энергию Гиббса реагирующих веществ.
На основе экспериментальных измерений установлен ход изменения теплового эффекта реакции и разности энергии Гиббса при снижении температуры.
Для химической реакции
,
кривые , сходятся при и имеют общую касательную вблизи абсолютно нуля
.
Опыты показали, что свойства твердых веществ вблизи абсолютного нуля перестают зависеть от температуры, то есть эта касательная параллельна оси абсцисс – тепловая теорема Нернста.
III законом термодинамики.
,
,
,
то есть при энтропия исходных и конечных веществ реакций одинакова
.
Планк установил, что для всех веществ при : ,
,
(вероятность 100%).
Постоянство при 0 К означает, что изотермический процесс вблизи абсолютного нуля является в то же время адиабатным.
III закон термодинамики формулируется как принцип недостижимости абсолютного нуля, то есть невозможно создание вечного двигателя III рода – машины, с помощью которой тело может быть охлаждено до температуры абсолютного нуля.
Следствия III закона термодинамики.
Недостижимость 0 К.
При : ,
,
(вероятность 100%).
Постоянство при 0 К означает, что изотермический процесс вблизи абсолютного нуля является в то же время адиабатным.
III закон термодинамики формулируется как принцип недостижимости абсолютного нуля, то есть невозможно создание вечного двигателя III рода – машины, с помощью которой тело может быть охлаждено до температуры абсолютного нуля.
Поведение термических коэффициентов при .
Изобарный коэффициент расширения
,
изохорный коэффициент давления
,
,
,
термические коэффициенты обращаются в нуль при .
Вычисление энтропии и поведение теплоемкостей при .
Согласно третьему началу, энтропию можно находить, зная лишь зависимость теплоемкости от температуры
,
.
По третьему началу, энтропия при , как и при любой другой температуре, конечна, поэтому интегралы в формулах должны быть сходящимися , при .
Вырождение идеального газа.
, полученное из уравнения Клапейрона, и противоречат третьему началу в двух отношениях:
изменение энтропии при изотермическом процессе, когда , не равно нулю,
при энтропия стремится не к постоянной величине, а к ,
следовательно, при низкой температуре идеальный газ должен вести себя не по уравнению Клапейрона и , а иначе. Такое отклонение идеального газа от классических газовых законов называется вырождением.