Классификация анионов, основанная на образовании малорастворимых солей

Номер гр.

Групповой реагент

Анионы

Характеристика группы

I

BaCl₂ в нейтральной или слабощелочной среде

; ; ; ;

; ; ;

Соли бария малорастворимы в воде, соли серебра растворимы в кислотах

II

AgNO₃ в присутствии 2М HNO₃

Cl^–, Br^–, I^–, , CN^–, SCN^–, S^2–

Соли серебра малорастворимы в воде и разбавленной HNO₃

III

Нет группового реагента

; CH₃COO^–

Соли бария и серебра растворимы в воде

Номер

группы

Групповой реагент

Анионы

Характеристика группы

I

Раствор KI в сернокислой среде

;

окислители

Раствор I₂ в KI

S^2–; ;

восстановители

II

Раствор KMnO₄ в сернокислой среде

S^2–; ; ;

; Cl^–; Br^–; I^–; CN^–; SCN^–

III

Нет группового реагента

; ; CH₃COO^–;

индифферентная

Реагент

BaCl₂

BaSO₄

белый

осадок

BaSO₃

белый осадок

BaS₂O₃

белый

осадок

BaCO₃

белый осадок

BaHPO₄

белый осадок

Ba(BO₂)₂

белый осадок

не растворим в HCl

Растворимы в HCl

AgNO₃

Ag₂SO₄

белый осадок

Ag₂SO₃

белый осадок

Ag₂S

черный осадок

Ag₂CO₃

белый осадок

Ag₃PO₄

желтый осадок

AgBO₂

белый осадок

HCl

–

SO₂ 

SO₂ + S

CO₂

–

–

KМnO₄

–

обесцве-чивание

–

–

–

–

I₂

обесцве-чивание

обесцвечи-вание

Pb(NO₃)₂

PbSO₄

белый

осадок

PbSO₃

белый осадок

PbS₂O₃

белый

осадок

PbCO₃

белый осадок

Pb₃(PO₄)₂

белый осадок

Pb(BO₂)₂

белый осадок

NH₄Cl+NH₃+MgCl₂

–

–

–

–

MgNH₄PO₄

белый осадок

–

(NH₄)₂MoO₄

–

–

–

–

(NH₄)₃[PMo₁₂O₄₀]

желтый осадок

–

CaCl₂

CaSO₄

белый

осадок

CaSO₃

белый осадок

CaS₂O₃

белый

осадок

CaCO₃

белый осадок

Ca₃(PO₄)₂

белый осадок

Ca(BO₂)₂

белый осадок