- •Функции состояния и функции процесса. Понятие теплоты и работы. Понятия равновесного и неравновесного процесса.
- •Первый закон термодинамики. Принцип эквивалентности теплоты и работы. Опыт Джоуля.
- •Формулировки и аналитические выражения I закона термодинамики. Энергия и работа, их виды.
- •Формулировки и аналитические выражения I закона термодинамики. Понятия внутренней энергии и энтальпии, их свойства.
- •Уравнение I закона термодинамики для неравновесных процессов.
- •Уравнение I закона термодинамики для потока вещества (вывод, основные допущения, понятие входящих в уравнение величин).
- •Понятие идеального газа. Уравнение состояния идеального газа. Газовые постоянные. Термические коэффициенты идеального газа.
- •Понятие теплоемкости. Виды теплоемкости. Изохорная и изобарная теплоемкость, их связь.
- •Расчет адиабатного процесса с учетом зависимости теплоемкости от температуры. Функции и .
- •Политропный процесс. Соотношение между термическими параметрами в политропном процессе. Расчет работы расширения и теплоты в политропном процессе.
- •Основные характеристики смеси идеальных газов. Свойства смеси. Закон Дальтона. Закон Амага.
- •Понятие об обратимых и необратимых процессах. Примеры необратимых процессов. Причины необратимых процессов. Формулировки II закона термодинамики.
- •Круговые процессы или циклы. Прямой обратимый цикл Карно. Обратный обратимый цикл Карно. Характеристики эффективности циклов.
- •Цикл Карно. Кпд цикла Карно. Теорема Карно.
- •Понятие энтропии. Интеграл Клаузиуса. Свойства энтропии.
- •Вывод формулы для расчета изменения энтропии смеси газов.
- •-Диаграмма. Взаимное расположение изобары и изохоры в -диаграмме. Взаимное расположение в -диаграмме изобар различных давлений и изохор различных объемов.
- •Понятие среднеинтегральной температуры подвода (отвода) теплоты. Следствие теоремы Карно (вторая теорема Карно).
- •Изменение энтропии в необратимых процессах. Понятие энтропии изолированной системы.
- •Статистический характер II закона термодинамики. Термодинамическая вероятность. Взаимосвязь энтропии и термодинамической вероятности. Ограниченный характер II закона термодинамики.
- •Понятие эксергии. Эксергия неподвижной системы (графическое представление и вывод формулы).
- •Понятие эксергии. Эксергия потока вещества (графическое представление и вывод формулы).
- •Понятие эксергии. Эксергия источника теплоты с постоянной и переменной температурой. Эксергетическая функция.
- •Потери эксергии в необратимых процессах. Формула Гюи-Стодола. Эксергетический коэффициент полезного действия. Примеры вычисления эксергетического кпд.
- •Характеристические функции (определение, соответствующие им независимые переменные). Частные производные характеристических функций разных порядков.
- •Отличия свойств реальных газов от идеальных. Тройная точка, критическая точка. Фазовая -диаграмма для нормальных и аномальных веществ.
- •Условия фазового равновесия (вывод). Правило фаз Гиббса (примеры применения).
- •Вывод и физический смысл уравнения Клапейрона-Клаузиуса.
- •Основные термодинамические процессы с реальными газами: изотермический, изобарный, изохорный процесс. Определение теплоты и работы в процессах. Построение процессов в диаграммах .
- •Обратимый и необратимый адиабатный процесс реального газа. Расчет работы расширения и технической работы.
- •Адиабатное дросселирование. Представление процесса дросселирования водяного пара в -диаграмме. Коэффициент Джоуля-Томпсона.
- •Дифференциальное и интегральное уравнения адиабатного дроссель-эффекта. Кривая инверсии, ее уравнение и представление в -диаграммах.
- •Зависимость изобарной теплоемкости реального газа в однофазной области от температуры и давления.
- •Уравнение Ван-дер-Ваальса. Физический смысл поправок в его составе. Возможные решения уравнения. Устойчивые и неустойчивые состояния вещества.
- •Вириальное уравнение состояния. Вириальные коэффициенты, способы их определения.
- •Тепловая теорема Нернста. Третий закон термодинамики.
- •Следствия III закона термодинамики.
-
Политропный процесс. Соотношение между термическими параметрами в политропном процессе. Расчет работы расширения и теплоты в политропном процессе.
, – политропный процесс.
Соотношение между термическими параметрами
,
,
,
,
, – показатель политропы,
,
,
,
,
,
.
Расчет работы расширения
,
,
,
,
,
.
Расчет теплоты
,
,
,
,
.
-
Обобщающее значение политропного процесса. Процессы в -диаграмме. Изменение теплоемкости газа в зависимости от заданного показателя политропы процесса. Техническая работа в политропном процессе.
Политропный процесс как обобщающий процесс
.
Техническая работа в политропном процессе
,
,
,
,
,
,
,
,
,
,
,
.
-
Основные характеристики смеси идеальных газов. Свойства смеси. Закон Дальтона. Закон Амага.
Характеристики смеси идеальных газов
-
Массовое количество смеси:
;
-
Массовая доля:
;
-
Число молей смеси:
;
-
Мольная доля:
;
-
Объемная доля:
;
;
-
Молярная масса смеси:
.
Свойства смеси:
-
;
-
;
-
для всей смеси
.
Закон Дальтона: сумма парциальных давлений идеальных газов, входящих в газовую смесь, равна полному давлению газовой смеси
.
Закон Амага: сумма парциальных объемов идеальных газов, входящих в газовую смесь, равна полному объему газовой смеси
,
.
-
Понятие об обратимых и необратимых процессах. Примеры необратимых процессов. Причины необратимых процессов. Формулировки II закона термодинамики.
Обратимыми называют процессы, в результате совершения которых в прямом и обратном направлениях термодинамическая система возвращается в исходное состояние по тому же пути; таким образом, совокупность прямого и обратного процессов не вызывает в окружающей среде никаких изменений.
Необратимыми называют процессы, при проведении которых в прямом и затем в обратном направлении термодинамическая система не возвращается в исходное состояние по тому же пути. Обратимых процессов в природе не существует.
Примеры необратимых процессов:
-
процесс трения (работа сил трения превращается в теплоту);
-
падение тел в гравитационном поле;
-
образование растворов смесей;
-
расширение газа;
-
переход теплоты от тела с более высокой температурой к телу с более низкой температурой.
Причины необратимости:
-
наличие разности температур;
-
наличие трения;
-
диффузия.
Степень необратимости может быть различной.
Любой самопроизвольный (и, следовательно, необратимый) процесс, происходящий в системе, продолжается до тех пор, пока в системе не установится равновесие. Достигая равновесия, она остается в этом состоянии.
Механическое равновесие – равенство давлений.
Тепловое (термическое) равновесие – равенство температур.
Формулировки II закона термодинамики:
-
Все самопроизвольные процессы в природе происходят в определенном направлении и не могут без затрат энергии осуществляться в обратном направлении;
-
Самопроизвольные процессы в замкнутой системе происходят в направлении исчезновения потенциально возможной работы;
-
Теплота не может сама собой переходить от более холодного тела к более нагретому без компенсаций;
-
Невозможно построить периодически действующую машину, все действие которой сводилось бы к поднятию некоторого груза и охлаждению теплового источника;
-
Вечный двигатель II рода невозможен, то есть невозможно осуществлять работу за счет теплоты, отбираемой от теплового источника одной температуры. Должно быть минимум два источника – отвода и подвода теплоты.