26. Основные методы очистки атмосферных выбросов от глобальных загрязнителей.

От газов:

• Абсорбция – поглащение газов или паров из газовых или паровых смесей жидкостями поглотителями, называемымы абсорбентами.

• Адсорбция – избирательное извлечение компонентов по средством твердых материалов, называемых адсорбентами и имеющих большую удельную поверхность.

• Каталитическая отчистка – основана на католитических реакциях, в результате которых примеси превращаются в безвредные и менее вредные или легко удаляемые соединения.

Санитарная отчистка промышленных выбросов включает в себя очистку от оксидов углерода, оксидов азота, оксидов серы и пыли.

27. Основные методы очистки атмосферных выбросов от оксидов азота и серы.

Азотов:

• Окислительные методы- основаны на реакциях окисления оксидов азота с последующим поглощением водой и образованием азотной кислоты: 2NO+O3+H20 = 2HNO3

• Восстановительные методы- основаны на восстановлении оксидов азота до нейтральных продуктов в присутствии католизаторов или под действием высоких температур:

N2O5 = N2O4 = NO2 = NO=N2+O2

21 1400 6000 10000

• Сорбционные методы. Адсорбция оксидов азота водными растворами щелочей и известью, а так же адсорбция твердыми сорбентами

Сера:

• Аммиачные методы- основаны на взаимодействии SO2 с водным раствором сульфита аммония: SO2+(NH4)2SO3+H2O=2NH4HSO3 Образовавшийся бисульфат легко разлагается кислотой. Экономичен.

• Метод нейтрализации – основан на поглащении SO2 раствором соды, извести или суспензиями основных оксидов.

А) Содовый

Б) Известковый SO2+H2O+CaO=CaSO3*2H2O

В)Магнезитовый

Г) Цинковый

• Каталитические методы – основаны на непосредственном превращении H2SO4 в присутствии катализаторов. Катализатором является пиролюзит – руда содержащая марганец.

2SO2+2H2O+O2=2H2SO4

28. Основные методы очистки атмосферных выбросов от оксидов углерода, углеводородов и пыли.

Пыль – электролитическое осаждение.

Углерод:

• Дожигание на платино-палладиевом катализаторе 2CO+O2=2CO2

• Конверсия CO+H2O=CO2+H2

Углеводород:

• Абсорбция водой – прост и дешев. Эффективность мала.

• Поглощение растворами этанол-аминов 2R-NH2+CO2+H2O=(R-NH3)2CO3

• Очистка цеолитами типа CaA

29. Характеристика природных и сточных вод.

1. органолептический (запах, цвет, вкус)

2. физический (температура, цветность, сухой остаток, мутность)

3. химический (рН, компонентный состав, концентрация отдельных компонентов, жёсткость воды; по и , уровень растворимых в воде . ХПК. БПК)

4. биологический

30. Жесткость воды. Виды жесткости воды.

Общая жесткость природной воды - это содержание в воде сульфатов, хлоридов и гидрокарбонатов кальция и магния.

Общая жесткость в зависимости от состава солей включает в себя устранимую жесткость и постоянную.

Постоянная жесткость характеризует содержание в воде сульфатов и хлоридов кальция и магния, которые при кипячении не изменяются.

Единицы измерения жесткости:

мг-экв. Са²⁺, Mg²⁺ --------- л

1. карбонатная (временная, устранимая)

-наличие , , ,

-удаляется кипячением

2. общая

3. постоянная (кроме солей и )

Характеристика воды по степени жесткости:

Очень мягкая - менее 1,5 мг-экв/л

Мягкая - 1,5-3

Умеренно-жесткая - 3-6

Жесткая - 6-9

Очень жесткая - более 9 мг-экв/л

Метод определения жесткости: комплексонометрическое титрование.