1. Оформление лабораторного журнала

   1. Определение глюкозы

1. Цель и задачи работы

2. Ход работы. Приготовление стандартных растворов глюкозы

3. Расчет аликвот исходного раствора по правилу креста.

4. Ход работы. Определение содержания глюкозы в анализируемом растворе.

5. Данные для построения градуировочного графика.

Холостой опыт α⁰=…

Таблица 1.

, %	, 0	, 0
3
6
9
12
К

6. Градуировочный график.

7. Определение массовой доли контрольного раствора.

8. Определение аликвоты исходного раствора для приготовления контрольного раствора.

9. Расчет относительной погрешности D, %.

1. Определение сорбита

1. Цель работы

2. Ход работы

3. Определение массы сорбита (m_сорб) по формуле:

Где α₂ — показание поляриметра при добавлении (NH₄)₆Mo₇O₂₄·4H₂O;

α₁— показание поляриметра для водного раствора;

V_ал — объем анализируемого раствора , взятый для испытания, см³;

К — коэффициент пересчета по ГОСТ 29206-91 (К = 0,167).

4. Относительное стандартное отклонение параллельных измерений не должно превышать 0,6%.

5. Доверительный интервал для найденного среднего ±2.

1. Вопросы для самоконтроля

1. Кондуктометрия.

   1. Цель и задачи работы.

Изучение возможностей и аппаратурного оформления кондуктометрии, овладение приемами практического применения кондуктометрического титрования.

2. Оборудование и реактивы

1. Кондуктометр КП – 001.

2. Магнитная мешалка.

3. Стакан объемом 250 см³.

4. Мерная колба объемом 100 см³.

5. Бюретка объемом 25 см³.

6. Пипетка объемом 10 см³.

7. Гидроксид натрия, раствор = 0,1 моль/дм³.

8. Борная кислота, раствор = 1 моль/дм³.

9. Гидрохлорид гидроксиламина, раствор = 1 моль/дм³ .

10. Этилендиаминтетрацетат натрия, раствор моль/дм³.

11. Хлорид никеля, раствор моль/дм³.

12. Хлорид кальция, раствор моль/дм³ .

13. Сульфат натрия, раствор (С1/1 Na₂SO₄) = 1моль/дм³.

14. Хлорид бария, раствор (С1/1 BaCl₂) = 0,1моль/дм³.

15. Стакан вместимостью 250 см³.

16. Мерная колба вместимостью 250 см3 – 7 шт.

17. Колонка (диаметр 15мм, длина 300 мм), содержащая 10 г катионообменни-ка КУ-1 в Н – форме.

18. Хлороводородная кислота, раствор С(1/1НСl)= 0,001 моль/дм³.

19. Хлорид натрия, раствор Т (NaCl) =5,86 мг/см³.

20. Пипетка вместимостью 2 см³.

21. Мерный цилиндр вместимостью 200 см³.

Рис. 14.1. Установка для кондуктометрического титрования:

1. Иономер-кондуктометр; 2. Магнитная мешалка; 3. Кондуктометрический датчик; 4. Ячейка; 5. Бюретка

1. Определение солесодержания вод скважин методом прямой кондуктометрии.

Определение солесодержания основано на кондуктометрическом определении концентрации протонов, выделившихся при пропускании солесодержащих вод через катионообменную колонку.

Ход работы

1. Построение градуировочного графика.

Для этого в мерные колбы вместимостью 250 см³ вносят рассчитанный объем рабочего раствора для приготовления серии стандартных растворов с концентрациями 5,86; 2,93; 1,47; 0,586; 0,293; 0,147; 0,0586 мг/дм³.

К 200 см³ каждого стандартного раствора добавляют 2 см³ хлороводородной кислоты и пропускают раствор через катионообменный сорбент.

Полученный раствор помещают в стакан и опускают в него кондуктометрический датчик и измеряют значение удельной электропроводности растворов. Полученные результаты заносят в таблицу 14.2.

Строят график зависимости удельной электропроводности (æ, См/см) от солесодержания (мг/дм³).

2. Контрольная задача. Определение солесодержания испытуемого образца воды

К 200 см³ испытуемого образца воды добавляют 2 см³ хлороводородной кислоты и пропускают раствор через катионообменник.

Измеряют удельную электропроводность полученного раствора и значение заносят в таблицу 14.2.

Находят солесодержание контрольного раствора по градуировочному графику и рассчитывают солесодердание с учетом погрешности датчика.