Контрольні запитання:

1. Яке місце в періодичній системі елементів займає Нітроген?

2. Наведіть електронну формулу атома Нітрогену. Які ступені окиснення для нього характерні?

3. Які фізичні властивості азоту?

4. Де використовується азот?

5. Скласти рівняння реакцій за схемою N₂→NO→ NO₂→HNO₃→NaNO₃

6. Який об’єм займає азот за н.у. масою 56 г?

7. Визначте об’єм аміаку, який утворився при взаємодії 11,2л азоту з 11,2л водню, якщо вихід продукту реакції складає 95%.

Література:

1. Данильченко В.Є., Фрадіна Н.В. Хімія. 10 – 11 класи: Навч. посібник. – Х.: Країна мрій™, 2003. - с. 21.

2. Хомченко Г.П. Химия. – М.: Высшая школа, 1981. – Ч. ІІ, Гл. 10, §§ 78-79, с. 93-94.

3. Стахеєв О.Ю. Хімія. Узагальнюючі схеми і таблиці. – Тернопіль.: «Богдан», 1998. – с. 28.

Тема 2.12. Аміак. Солі амонію.

План

1. Склад та будова молекули аміаку.

2. Фізичні властивості.

3. Хімічні властивості.**

4. Добування.*

5. Застосування.

6. Солі амонію.*

1. Молекулярна формула NH₃

Електронна формула

Структурна формула

Молекула має форму піраміди з атомом Нітрогену у вершині та кутом 107° між ковалентними полярними зв’язками N – H, внаслідок чого вона полярна.

Ступінь окиснення Нітрогену становить -3.

2. Аміак – безбарвний газ, з різким запахом, набагато легший за повітря, дуже добре розчиняється у воді (за температури 20^ºC в 1 об’ємі води – 700 об’ємів амоніаку). Водний розчин амоніаку називають амоніачною водою, або нашатирним спиртом, масова частка амоніаку в ньому дорівнює 25%. Аміак легко зріджується, за температури -33,4^ºC переходить у рідкий стан.

3. Хімічні властивості.

1) Як відновник аміак окиснюється киснем і горить у ньому зеленкуватим полум’ям.

4NH₃ + 3O₂ = 2N₂ + 6H₂O (горіння амоніаку)

За наявності каталізатора (Pt, Fe₂O₃) і нагрівання під час окиснення аміаку утворюються два оксиди:

2) Аміак взаємодіє з водою

У розчині лише невелика частка молекул амоніаку перетворюється на йони амонію, тому амоніачна вода пахне амоніаком. ЇЇ позначають формулою NH₃ · H₂O і називають амоній гідроксидом або нашатирним спиртом. Він належить до слабких і нестійких основ:

3) Аміак взаємодіє з кислотами, утворюючи солі амонію:

4. У лабораторії аміак добувають із суміші твердих речовин – нашатирю NH₄Cl і гашеного вапна Ca(OH)₂:

У промисловості амоніак синтезують із простих речовин азоту і водню:

Оптимальні умови синтезу аміаку:

• застосування тиску (30 МПа) для зміщення рівноваги у бік утворення аміаку;

• використання каталізатору ( губчасте Fe);

• підвищення температури (450- 550^ºC).

5. Аміак застосовують:

1) для виробництва нітратної кислоти, солей амонію, вибухових речовин, соди, барвників;

2) як добриво і для добування азотних добрив, у тім числі й карбаміду (сечовини):

3) як холодоагент у холодильних установках;

4) у медицині як нашатирний спирт;

5) у хімічних лабораторіях як слабкий луг;

6) у побуті під час прання білизни, для виведення плям, чищення килимів і ювелірних виробів.

6. Солі амонію – кристалічні речовини з йонним типом зв’язку, до складу яких входить один або кілька катіонів амонію та аніон кислотного залишку.

Солі амонію – сильні електроліти:

1) у водних розчинах дисоціюють на йони:

2) взаємодіють з іншими солями, відбувається реакція йонного обміну:

3) взаємодіють з лугами з виділенням аміаку:

4) розкладаються під час нагрівання з виділенням аміаку (якщо утворені кислотами – неокисниками):

А якщо солі амонію утворені кислотами-окисниками, то виділяються різні сполуки Нітрогену:

Добування: Солі амонію добувають внаслідок взаємодії аміаку або аміачної води з кислотами:

Застосування:

1) Амоній нітрат і амоній сульфат використовують як добриво.

2) Амоній нітрат (у суміші з алюмінієм і вугіллям) застосовують для виготовлення вибухової речовини – амоналу.

3) Амоній хлорид під назвою „нашатир” – під час паяння для очищення поверхні паяльника