- •Оглавление
- •I. Теория химических процессов 3
- •Вопросы для подготовки к экзамену по курсу охт, 2019
- •Балансовое :
- •Базисная система линейно независимых уравнений реакций.
- •4. Выход продукта:
- •Термодинамические закономерности. Константа равновесия и равновесная степень превращения. Способы управления равновесием химических реакций (температура, давление, избыток реагента и т.Д.), примеры.
- •Пример расчёта Хр (хАравн, хАmax)
- •Способы смещения равновесия
- •Кинетическая модель
- •Реакционная схема и ее отличие от базисной системы независимых уравнений
- •Иерархическая структура математической модели в химическом реакторе
- •Классификация хим процессов
- •Влияние с и т на r
- •Хим процесс с простой необратимой реакцией
- •Хим процесс с обратимой реакцией:
- •Хим процесс сложной реакции
- •Гетерогенный процесс “газ-твердое”. Модель “сжимающееся ядро”. Схема и математическое описание процессов. Наблюдаемая скорость и время полного превращения. Лимитирующая стадия. Способы интенсификации.
- •Общая схема модели „сжимающееся” ядро
- •Материальный баланс по
- •Частные случаи
- •Внешняя диффузия- лимитирующая стадия
- •Внутридиффузный режим
- •Кинетический режим.
- •Процесс на пористом катализаторе (
- •Математическое описание процесса
- •Классификация
- •Влияние на сильнее, чем влияние т
- •Характерный признаки хтс
- •Элементы хтс. Классификация.
- •Подситемы хтс
- •Типы технологических связей (назначение)
- •Синтез и анализ хтс
- •Модели хтс
- •Описательные модели хтс
- •Химическая схема
- •Операционная схема
- •Математическая модель
- •Графические модели
- •Функциональная схема
- •Структурная схема
- •Технологическая схема
- •Операторная схема
- •Синтез хтс Концепции синтеза хтс (обязательные требования)
- •Окисление диокисда серы
- •Абсорбция триоксида серы
- •Система двойного контактирования и двойной абсорбции (дк/да).
- •Окисление оксида азота
- •Абсорбция оксидов азота.
- •Энерготехнологическая система в производстве азотной кислоты.
Вопросы для подготовки к экзамену по курсу охт, 2019
Химическая технология, определение. Объект исследования, цель исследования, методы исследования химического производства (ХП). Определение, состав и иерархическая структура ХП. Показатели химического производства: технические, экономические, эксплуатационные, социальные.
I. Теория химических процессов
Физико-химические закономерности
Стехиометрические соотношения. Назначение. Стехиометрические уравнения, расчет количеств реагирующих веществ. Простая и сложная реакция. Базисная система линейно независимых уравнений химических реакций, назначение, примеры. Расчет показателей: степень превращения, селективность, выход продукта.
Стехиометрические соотношения (вроде как)
Задачи:
-
Расчет (составляющие материальный балансов)
-
Расчет показателей процесса (
Простая реакция
-для продуктов
-для исходных веществ
-исходное количество вещества
-текущее количества вещества
Балансовое :
Ключевой компонент – вещество в недостатке
Сложная реакция: А
R-целевое ; S-побочное
NO
NH3 N2
Сложим (1) и (2)=(3)
Базисная система линейно независимых уравнений реакций.
где -число уравнений
- вещества участвующие в реакции
- электролиты
Расчет количества вещества для сложной реакции
- частная реакция в базисной системе
– стехиометрические коэф
-
– частная степень превращения вещества
Совокупность стехиометрических уравнений, однозначно и полно описывающих процесс, называют базисной системой стехиометрических уравнений. Так как со стехиометрическими уравнениями можно делать линейные преобразования (складывать уравнения, переносить члены справа налево и наоборот и т.д.), то возникают трудности при определении базисной системы уравнений, например: процесс получения водорода из природного газа можно записать двумя уравнениями:
но можно эти уравнения сложить и тогда:
Для расчета данного процесса не достаточно последнего уравнения, хотя оно и является суммой предыдущих. Таким образом, базисная система линейно-независимых стехиометрических уравнений, однозначно описывающих процесс, должна включать все участвующие в химическом превращение вещества и не должна включать ни одного уравнения, которое может быть получено линейными преобразованиями других.
Расчет показателей: степень превращения, селективность, выход продукта.
-
Производительность (мощность) : [т/ч]
G-кол-во продукта (масса)
-
Расходный коэффициенты:
-
Степень превращения (конверсия)показывает на сколько полно в хим.- технологическом процессе используется исходное сырье.
Степень превращения- это отношение массы сырья, вступившего в р-ию за время t к исходной его массе:
- начальное кол-во сырья
- конечное кол-во сырья, поданного в р-ию.
Так же расчёт можно вести через концентрацию
Общая формула:
Аналогично с С
Выводы:
-
-
для вещества в избытке всегда меньшая степень превращения
Расчет конц в-ва при изменяющимся объеме реакц смеси (суммарн число конц)
После сокращения на No, получаем: