- •1.Предмет химии.Значение химии для подготовки инжен.
- •2.Квантовая теор стр-я атома. Постулаты Бора.
- •7.Закономерн-и измен-я св-в нейтр.Атомов(Ra,I,e,X)
- •4.Двойственная природа эл-на. Ур-е де Бройля,принцип неопред-ти.
- •5.Правило Гунда.Проскок эл-ов в атомах(на примерах Cr,Cu,Pd)
- •8.Основн и вобужд состояния
- •9.Соврем квантово-механ предст-я о строении атома.Атомная орбиталь.
- •10.Общий принцип образ-я хим (ковалентнойой) связи.
- •11.Особен-ти ков связи –гибрид и формы молекул,напрвл и насыщ-ть.
- •13.Водородная связь (на примерах h2o,hf,NaHco3)
- •15.Комплексы.Структура и классиф-я комп соед-й.Элек-я диссоц-я комп соедин-й.Конст-та нестойкости компл
- •17.Виды хим связей (сравн хар-ка)
- •18.Термодин-е системы. Внутр энергия, энтальпия.
- •19.Первый закон термодин. Выр-е закона в изопроцесах.
- •21.Закон Гесса и след-я из него.
- •20.Тепловой эф-т (Ур-е Кирхгроффа). Теплоты сгорания и образ-я, теплоемкости(изоб-я и изохор-я)
- •23.Термодинамические расчеты
- •24.Термический кпд, энтропия.
- •25.Второй закон термодинамики.
- •27.Третий закон термодин-ки
- •28.Хим равновесие:конст-та равн-я, изотерма Вант-Гоффа
- •29.Принцип смещения равн-я (принцип Ле Шателье).
- •30.Влияние кон-й реаг-х вещ-в на скорость реак-й. Закой действ-х масс.
- •31.Молекулярность и порядок реакций.
- •32.Стадийность физико-хим реак-й, понятие о лимитирующей стадии.
- •33.Вывод ур-я для скоростей реак-й первого рода.
- •34. Влияние температуры на скорость реакции, правило Вант-Гоффа, ур-ие Аррениуса, теория столкновений Алексеева.
- •35. Энергия активации, понятие о промежуточном активированном комплекс.
- •36. Механизм хим реакций – простые, ионные, радикальные и каталитические реакции; катализ.
- •37.Сольватная теория растворов.
- •38. Энергетика растворения.
- •39. Давление пара над раствором, диаграмма состояния воды, правило фаз Гиббса.
- •40. Причины электролитической диссоциации: ион-дипольное и диполь-дипольное взаимодействие.
- •41.Слаб электролиты; константа и степень электрол-ой диссоциации; закон разведения Освальда.
- •42. Сильные электролиты; теория межионного взаим-ия; активность, коэф-нт активности,ионная сила.
- •43. Ионное произв-ие воды, водор показатель.Произведение раств-ти.
- •44. Гидролиз солей, кон-та гидролиза. Реакция среды; pH гидратообраз-ия.
- •45. Классиф-ия дисперсных систем.
- •46.Коллоидные растворы. Строение мицеллы, электрофорез, электроосмос.
- •52.Виды элект-ов.1,2,3 рода и окис-но-восстановительные
1.Предмет химии.Значение химии для подготовки инжен.
Химии явл.одной из самых обширных обл-тей естествоз-я-комплекса наук, изуч. при-роду,т.е. в конечном счете материю в ее движении. Предмет изуч-я химии-вещ-ва,их св-ва, процессы их превращен-я и явления, котор эти процессы сопровожд-ся.Все вещ-ва-это соедин-я хим элементов, представ-их собой опред-ые типы атомов,которых в наст-е время известно .Знание химии необх-мо для плодотворной творческой деят-ти инже-нера любой отросли.Инженер непрерывно сталкив-ся со сложными физико-технич процесссами, со св-ми констр-ных, инструм-х и др тех материалов.Он должен исп-ть в своей работе достиж-я химии и активно учас-ть в разраб-ке нов матер-ов и констр-ций.
2.Квантовая теор стр-я атома. Постулаты Бора.
Простая ядерная модель атома (по Резерф.), явно протевор-ла класс-ой электродин-ке. Система вращ-ся вокруг ядра эл-ов не может быть устойчевой,хотя на самом деле атомы явл устой-ми сист-и.Эти противор-я частич-но разрешил Нильс Бор, разработавший теорию водор-го атома,в основу котор он положил особые пост-ты,связав их,с одной стор,с законами класс.механики и,с др стороны,с квант-ой теорией излуч-я энергии Макса Планка.
Постулаты Бора
Во-превых,Бор простулировал сущ-е стацион состоян эл-на,в котор его притяж-е к ядру точно уравновеш-ся центробеж силой.Для каждого из стац-х состоян Бор рассчитал радиус круг орбит,скорость движ-я эл-на и величину его эн-гии.На основ-ии равенства силы притяж эл-на к ядру центр-ой силе
и мин знач-я момента импулься Бор расчит мин знач-е радиуса орбиты,кот оказал-сь равным
,что составило 53 пм(10 в минус 12м).В обычном-норм-состоянии атома эл-н нах-ся на близж-ей к ядру орбите и эн-гия его мин. Для того чтоб перевезти эл-н на более Дале-кую орб,необх-мо приложить эн-гию извне. Сост атома,в кот эл-н оттянут на дал-юю орб наз возбужд-м.Таким образом,сост-е атома хар-ся числом n,котор наз гл квант числом,в норм сост-и атома водорода n=1.
Во-вторых,Бор объяснил происх-е и хар-р спектра водор-а.Спектр этого излуч-я состоит из волн строго опред-ой длины. Согласно кван-ой теории света это означ-т,что возбужд атом водор излуч-т кванты, облад-е различ-ной,но строго опред-ой эн-ей,а эн-гия излуч-го кванта hvравна разности м/д велич-ми эн-гии возб атома и эн-гии атома менее возб-го. Тогда частота равна:
3.Ур-е Шредингера.Кван-е числа и их смысл.
Повед-е эл-ов в атоме хар-ся четырьмя кван-ми числами.
1.Гл квант-е(n) опред-ет наиболее вероятн расст-е эл-на от ядра.Совок-ть эл-ов,характ-ых определ гл кв числом,образ-ет в атоме энерг-ий уровень или слой.Число принемает знач-я ряда натур чисел.Эти числа соотв-ют эл.слоям атома1-K,2-L,3-M,4-N,5-O,6-P,7-Q.
2.Орбит кв число(l),наз также побочн или ази-мут-ым,определ-е форму эл.облака и отклон-е энег-го сост-я от средн знач-я,хар-ого гл кв числом.Принемает челочисл-е знач-я от 0 до (n-1).Для n=1(l=0),n=3(l=0или1или 2) и тд.Сов-ть эл-ов данного уровня.хар-го опред-м орбит-м кв числом, образ-т подуро-вень.Численным обоз-ем подур-я соотв-ют буквен-е:0-s,1-p,2-d,3-f,4-g,5-h
3.Магн-е кв число(ml)опред-ет ориент-ю эл облака в простр-ве;оно связанно с орб кв числом и может принем целочисл значения от –l до+l,т.е для l=0(ml=0),l=2(ml=-2,-1,0,+1, +2). Сост-е эл-на в атоме,хар-еся определ знач-ми гл,орб и магн кв-х чисел,наз атомной эл-ой орбиталью.
4.Спиновое кв число.(ms)не связ-но с хар-кой атомной орб-ли,а условно хар-ет собст-е вращ-е эл-на вокруг своей оси.Оно может принемать только два знач-я +0,5 и -0,5