Необходимый уровень подготовки студентов
1. Знать понятия: сольваты (гидраты), сольватация (гидратация), кристаллогидрат, кристаллизационная вода.
2. Иметь представление о различных механизмах образования сольватов (гидратов).
3. Иметь представление о термической устойчивости кристаллогидратов в зависимости от содержания кристаллизационной воды.
4. Иметь представление об использовании кристаллогидратов в лабораторном практикуме для обнаружения следов воды в жидкостях.
5. Уметь использовать стехиометрические законы химии для вывода молекулярных формул веществ по данным анализа.
6. Владеть методикой установления молекулярной формулы кристаллогидрата по результатам титриметрического и гравиметрического анализа соли.
Задания для самоконтроля
1. Охарактеризуйте сольваты (гидраты) и дайте пояснения к механизму их образования,
2. Какие силы взаимодействия ответственны за образование гидратов?
3. В каких случаях возможно образование гидратов по донорно-акцепторному и ион-дипольному механизму взаимодействия?
4. Перечислите методы обнаружения следов воды в жидкостях. Объясните механизм действия реагентов.
5. Почему при прокаливании пентагидрата сульфата меди (II) сине-голубая окраска кристаллов исчезает?
6. Какие процессы происходят при взаимодействии аниона тетрахлорокобальтата (П) с водой и в каких целях применяют это явление в химическом практикуме?
7. Почему образование гидратов объясняют посредством донорно-акцепторного механизма?
8. Охарактеризуйте методы определения молекулярной формулы кристаллогидратов.
9. Почему в титриметрическом методе определения молекулярной формулы кристаллогидрата карбоната натрия в качестве индикатора необходимо применять метиловый оранжевый?
10.Для определения количества кристаллизационной воды, 1,197 г хлорида меди (П) обезводили прокаливанием, при этом масса кристаллов уменьшилась на 0,252 г. Вычислите, сколько молекул кристаллизационной воды приходится на одну молекулу СuСI2?
11.В состав алюмокалиевых квасцов входит 45,5% кристаллизационной воды. Вычислите, сколько молекул кристаллизационной воды приходится на 1 молекулу KAI(SO4)2
12. При полном сжигании 6,2 г кремневодорода получено 12 г оксида кремния. Плотность кремневодорода по воздуху равна 2,14. Вычислите молекулярную формулу кремневодорода.
13.При взрыве 1 объема некоторого газа с 2 объемами кислорода образуется 2 объема оксида углерода (П) и 1 объем азота. Найдите формулу неизвестного газа.
14. При сжигании органического вещества, состоящего из углерода, водорода и серы, получено 2,64 г СО2 1,62 г воды и 1,92 г оксида серы (IV). Какова простейшая формула этого соединения?
15.Определите формулу кристаллогидрата соды, если известно, что при прокаливании 14,3 г его получается 5,3 г безводной соды.
16.Найдите формулу оксида ванадия, зная, что 2,73 г оксида содержат 1,53 г металла.
17. Установите формулу окиси ртути, исходя из того, что 27 г ее при полном разложении выделяют 2 г кислорода.
Литература
1. Н.С. Ахметов. Общая и неорганическая химия. - М.: Высш. шк., 1981. -С.127-129; 1998 - С.442-145.
2. Н.Л.Глинка. Общая химия. - Л.: Химия, 1983. - С.208 - 210.
3. Н.Л.Глинка. Задачи и упражнения по общей химии. - Л.: Химия, 1985.-С.23-25.