2.2. Способы образования ковалентной связи. Длина и энергия связи. Образование ионной связи

Задания для самостоятельной работы

2.6. Образование химической связи в ионе аммония осуществляется:

1) по донорно-акцепторному механизму;

2) из-за электростатического притяжения ионов азота и водорода;

3) в результате образования общей электронной пары азота и водорода;

4) вследствие обмена электронами между молекулой и ионом.

2.7. Максимальное число ковалентных связей, образуемых атомом азота, равно:

1) 3 2) 4 3) 5 4) 6.

2.8. Длина полярной связи увеличивается в ряду:

1) PCl₅, PF₅ 2) ClF₃, BrF₃ 3) SnCl₄, SiCl₄ 4) C₂H₆, C₂H₄.

2.9. Вещество, в узлах кристаллической решетки которого находятся частицы Mg⁺² и Cl^–, образовано ___ связью.

2.3. Понятие об электроотрицательности химических элементов. Заряды ионов и степени окисления химических элементов в соединениях

Степень окисления – это условный заряд атома в соединении, вычисленный исходя из предположения, что атом полностью отдал или принял электроны.

Правила определения степени окисления

1). Степень окисления атомов в простом веществе равна 0.

2). В бинарных соединениях степень окисления у элементов с большей электроотрицательностью отрицательна, а с меньшей – положительна.

3). Общая сумма степеней окисления в молекуле или соединении равна 0, а в ионе – заряду иона.

4). Фтор в соединениях проявляет лишь степень окисления –1. Степень окисления водорода в соединениях обычно равна +1 (кроме гидридов); степень окисления кислорода в соединении обычно равна –2 (кроме фторида кислорода ОF₂, где его степень окисления равна +2, пероксидов, где она равна –1 и некоторых других веществ).

5). В ионных соединениях степень окисления элементов равна заряду их ионов, в ковалентных полярных соединениях – числу оттянутых или притянутых электронов.

Степень окисления может быть и дробным числом. Например: , .

Задания для самостоятельной работы

2.10. Степень окисления +5 азот имеет в соединении:

1) HNO₂ 2) N₂O₃ 3) N₂O₅ 4) NH₄NO₂.

2.11. Установите соответствие между символами химического элемента и возможными значениями его степеней окисления.

СИМВОЛ ЭЛЕМЕНТА СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ

1) Br А) –2, –1, 0, +2

2) O Б) –2, 0, +4, +6

3) As В) –3, 0, +3, +5

4) N Г) –3, 0, +2, +3, +4, +5

Д) –1, 0, +1, +3, +5, +7

Е) –4, –2, 0, +2, +4.

2.12. Наибольшая степень окисления атома серы в соединении:

1) K₂S 2) Na₂SO₄ 3) K₂SO₃ 4) S

2.13. Степень окисления азота в ионе NO₂^– равна:

1) –1 2) –3 3) +3 4) +5

2.14. Степень окисления –1 кислород имеет в соединении:

1) H₂O; 2) N₂O₅; 3) NaOH; 4) Na₂O₂.

2.4. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Типы кристаллических решеток. Зависимость свойств веществ от особенностей их кристаллической решетки

Согласно современным представлениям, из молекул состоят вещества в газо- и парообразном состоянии. В твердом состоянии из молекул состоят лишь вещества, кристаллическая решетка которых имеет молекулярную структуру (большинство органических веществ; неметаллы, кроме бора, кремния, аллотропных модификаций углерода; СО₂; Н₂О).

Большинство же твердых неорганических веществ не имеет молекулярной структуры: они состоят не из молекул, а из других частиц (ионов, атомов); они существуют в виде макротел (кристалл NaCl, друза кварца, кусок железа и др.) – соли, оксиды металлов, алмаз, Si, металлы и т. д.

Вещества кристаллического строения имеют упорядоченное расположение слагающих их частиц: атомов, ионов и молекул. Упорядоченное, закономерное расположение этих частиц образует так называемую кристаллическую, или пространственную, решетку.

В соответствии с природой составляющих частиц различают 3 типа кристаллических решеток:

1) атомная, где в узлах кристаллической решетки находятся атомы, связанные ковалентными связями. (Примеры: алмаз, графит, SiO₂, ZnS). Металлы и сплавы образуют атомно-металлические кристаллы.

2) ионная, где в узлах решетки расположены противоположно заряженные ионы. (Примеры: NaCl, CsCl).

3) молекулярная – в узлах решетки находятся молекулы, связанные за счет межмолекулярных взаимодействий (водородных связей – Н₂О, ван-дер-ваальсовых взаимодействий).

Различия в типе химической связи кристаллов определяют существенные различия в физических и химических свойствах веществ. Так, вещества с атомно-ковалентной решеткой характеризуются высокой твердостью, а с атомно-металлической – пластичностью. Вещества с ионной и в особенности с атомно-ковалентной решеткой обладают высокими температурами плавления, нелетучи, а вещества с молекулярной решеткой легкоплавки, летучи, твердость их невелика.

Задания для самостоятельной работы

2.15. К числу веществ с молекулярным строением принадлежит: