2. Теоретические вопросы

Вариант №1

1. Понятие активности и концентрации ионов. Ионная сила раствора. Коэффициент активности.

2. Комплексные соединения, виды комплексных соединений. Диссоциация комплексных соединений.

3. Гидролиз солей. Расчеты рН для растворов различных солей.

Вариант №2

1. Сильные и слабые электролиты. Расчеты рН в растворах сильных и слабых кислот и оснований.

2. Диссоциация комплексных соединений. Константы устойчивости и нестойкости.

3. Понятие об аналитических реакциях. Основные типы аналитических реакций (примеры).

Вариант №3

1. Равновесие раствор – осадок. Понятие о произведении растворимости.

2. Буферные растворы. Механизм действия буферных систем на примере аммиачной и ацетатной буферных систем.

3. Равновесие в растворах комплексных солей. Константы устойчивости и нестойкости.

Вариант №4

1. Структура комплексных соединений. Классификация.

2. Химическое равновесие. Константы равновесия: концентрационная, термодинамическая, условная.

3. Гидролиз солей. Определение рН в растворах различных солей.

Вариант №5

1. Понятие активности и концентрации ионов. Ионная сила раствора. Коэффициент активности.

2. Буферные растворы. Механизм действия буферных систем на примере аммиачной и ацетатной буферных систем.

3. Номенклатура комплексных соединений. Классификация комплексных соединений. Диссоциация комплексных соединений в водных растворах.

Вариант №6

1. Теории кислот и оснований: теория Аррениуса, протолитическая теория, теория Льюиса.

2. Устойчивость комплексных соединений, константы устойчивости и нестойкости.

3. Закон разбавления Оствальда для слабых электролитов.

Вариант №7

1. Осаждение и соосаждение. Причины соосаждения. Понятие о произведении растворимости.

2. Теории кислот и оснований: теория Аррениуса, протолитическая теория, теория Льюиса.

3. Окислительно-восстановительная система. Окислительно-восстановительные потенциалы.

Вариант №8

1. Теории кислот и оснований: теория Аррениуса, протолитическая теория, теория Льюиса.

2. Химическое равновесие. Константы равновесия: концентрационная, термодинамическая, условная.

3. Устойчивость комплексных соединений. Константы устойчивости и нестойкости. Зависимость прочности комплекса от значений констант.

Вариант №9

1. Диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель.

2. Буферные растворы, механизм их действия на примере аммиачной и ацетатной буферных систем.

3. Степень диссоциации. Константа диссоциации. Зависимость константы и степени диссоциации от различных факторов.

Вариант №10

1. Диссоциация сильных и слабых электролитов. Расчеты рН в растворах сильных и слабых кислот и оснований.

2. Химическое равновесие. Константы равновесия: концентрационная, термодинамическая, условная.

3. Окислительно-восстановительная система. Окислительно-восстановительные потенциалы.

Вариант №11

1. Окислительно-восстановительная система. Окислительно-восстановительные потенциалы. Определение направления окислительно-восстановительных реакций в растворах.

2. Понятие о концентрации и активности ионов. Коэффициент активности, ионная сила раствора.

3. Устойчивость комплексных соединений. Константы устойчивости и нестойкости. Зависимость прочности комплекса от значений констант.

Вариант №12

1. Окислительно-восстановительная система. Окислительно-восстановительные потенциалы.

2. Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации. Константа диссоциации. Зависимость константы и степени диссоциации от различных факторов.

3. Равновесие в растворах комплексных соединений.

Вариант №13

1. Способы выражения концентрации растворов. Закон эквивалентов, расчет молярной эквивалентной массы для различных соединений.

2. Буферные растворы, механизм их действия на примере аммиачной и ацетатной буферных систем.

3. Равновесие раствор – осадок. Понятие о произведении растворимости. Образование и растворение осадков.

Вариант №14

1. Осаждение и соосаждение. Причины соосаждения. Понятие о произведении растворимости.

2. Буферные растворы, механизм их действия на примере аммиачной и ацетатной буферных систем.

3. Устойчивость комплексных соединений. Константы устойчивости и нестойкости. Зависимость прочности комплекса от значений констант.

Вариант №15

1. Химическое равновесие. Константы равновесия: концентрационная, термодинамическая, условная.

2. Осаждение и соосаждение. Причины соосаждения. Понятие о произведении растворимости.

3. Гидролиз солей. Расчет рН в растворах различных солей. Совместный гидролиз солей.

Вариант №16

1. Химическое равновесие. Константы равновесия: концентрационная, термодинамическая, условная.

2. Теории кислот и оснований. Понятие о сопряженных кислотах и основаниях.

3. Окислительно-восстановительная система. Окислительно-восстановительные потенциалы. Определение направления окислительно-восстановительных реакций в растворах.

Вариант №17

1. Равновесие в водных растворах сильных и слабых кислот и оснований. Расчет рН в этих растворах.

2. Способы выражения концентрации растворов. Закон эквивалентов, расчет молярной эквивалентной массы для различных соединений.

3. Гидролиз солей. Расчет рН в растворах различных солей. Совместный гидролиз солей.

Вариант №18

1. Равновесие раствор – осадок. Понятие о произведении растворимости. Образование и растворение осадков.

2. Равновесие в растворах комплексных солей. Константы устойчивости и нестойкости.

3. Сильные и слабые электролиты. Закон разбавления Оствальда для слабых электролитов, расчеты рН растворов сильных и слабых электролитов

Вариант №19

1. Буферные растворы, механизм их действия на примере аммиачной и ацетатной буферных систем.

2. Теории кислот и оснований: теория Аррениуса, протолитическая теория, теория Льюиса.

3. Понятие о концентрации и активности ионов. Коэффициент активности, ионная сила раствора.

Вариант №20

1. Диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель.

2. Гидролиз солей. Расчет рН в растворах различных солей. Совместный гидролиз солей.

3. Химическое равновесие. Константы равновесия: концентрационная, термодинамическая, условная.

Вариант №21

1. Равновесие между раствором и осадком. Понятие о произведении растворимости. Условия образования и растворения осадков.

2. Устойчивость комплексных соединений. Константы устойчивости и нестойкости. Зависимость прочности комплекса от значений констант.

3. Сильные и слабые электролиты. Закон разбавления Оствальда для слабых электролитов, расчеты рН растворов сильных и слабых электролитов

Вариант №22

1. Диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель.

2. Понятие об аналитических реакциях. Чувствительность и специфичность.

3. Сильные и слабые электролиты. Расчеты рН растворов сильных и слабых кислот и оснований.

Вариант №23

1. Окислительно-восстановительная система. Окислительно-восстановительные потенциалы. Определение направления окислительно-восстановительных реакций в растворах.

2. Степень диссоциации. Константа диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Расчеты рН в растворах сильных и слабых кислот и оснований.

3. Структура комплексных соединений, классификация. Диссоциация комплексных соединений, константа диссоциации комплексов.

Вариант №24

1. Равновесие между раствором и осадком. Понятие о произведении растворимости. Условия образования и растворения осадков. Виды осадков, условия их образования.

2. Комплексные соединения. Виды лигандов. Хелатные соединения, их использование в аналитической химии.

3. Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации. Константа диссоциации. Зависимость константы и степени диссоциации от различных факторов.

Вариант №25

1. Буферные растворы, механизм их действия на примере аммиачной и ацетатной буферных систем.

2. Степень диссоциации. Константа диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Расчеты рН в растворах сильных и слабых кислот и оснований.

3. Понятие об аналитических реакциях. Чувствительность и специфичность.

Вариант №26

1. Диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель.

2. Окислительно-восстановительная система. Окислительно-восстановительные потенциалы. Определение направления окислительно-восстановительных реакций в растворах.

3. Структура комплексных соединений, классификация. Диссоциация комплексных соединений, константа диссоциации комплексов.

Вариант №27

1. Равновесие между раствором и осадком. Понятие о произведении растворимости. Условия образования и растворения осадков. Виды осадков, условия их образования.

2. Сильные и слабые электролиты. Расчеты рН растворов сильных и слабых кислот и оснований.

3. Равновесие в растворах комплексных солей. Константы устойчивости и нестойкости.

Вариант №28

1. Буферные растворы, механизм их действия на примере аммиачной и ацетатной буферных систем.

2. Номенклатура комплексных соединений. Классификация комплексных соединений. Диссоциация комплексных соединений в водных растворах.

3. Теории кислот и оснований: теория Аррениуса, протолитическая теория, теория Льюиса.

Вариант №29

1. Равновесие между раствором и осадком. Понятие о произведении растворимости. Условия образования и растворения осадков.

2. Устойчивость комплексных соединений. Константы устойчивости и нестойкости. Зависимость прочности комплекса от значений констант.

3. Сильные и слабые электролиты. Закон разбавления Оствальда для слабых электролитов, расчеты рН растворов сильных и слабых электролитов

Вариант №30

1. Диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель.

2. Понятие об аналитических реакциях. Чувствительность и специфичность.

3. Сильные и слабые электролиты. Расчеты рН растворов сильных и слабых кислот и оснований.

Вариант №31

1. Окислительно-восстановительная система. Окислительно-восстановительные потенциалы. Определение направления окислительно-восстановительных реакций в растворах.

2. Степень диссоциации. Константа диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Расчеты рН в растворах сильных и слабых кислот и оснований.

3. Структура комплексных соединений, классификация. Диссоциация комплексных соединений, константа диссоциации комплексов.

Вариант №32

1. Равновесие между раствором и осадком. Понятие о произведении растворимости. Условия образования и растворения осадков. Виды осадков, условия их образования.

2. Комплексные соединения. Виды лигандов. Хелатные соединения, их использование в аналитической химии.

3. Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации. Константа диссоциации. Зависимость константы и степени диссоциации от различных факторов.

Вариант №33

1. Буферные растворы, механизм их действия на примере аммиачной и ацетатной буферных систем.

2. Степень диссоциации. Константа диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Расчеты рН в растворах сильных и слабых кислот и оснований.

3. Понятие об аналитических реакциях. Чувствительность и специфичность.

Вариант №34

1. Диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель.

2. Окислительно-восстановительная система. Окислительно-восстановительные потенциалы. Определение направления окислительно-восстановительных реакций в растворах.

3. Структура комплексных соединений, классификация. Диссоциация комплексных соединений, константа диссоциации комплексов.

Вариант №35

1. Понятие активности и концентрации ионов. Ионная сила раствора. Коэффициент активности.

2. Комплексные соединения, виды комплексных соединений. Диссоциация комплексных соединений.

3. Гидролиз солей. Расчеты рН для растворов различных солей.

Вариант №36

1. Сильные и слабые электролиты. Расчеты рН в растворах сильных и слабых кислот и оснований.

2. Диссоциация комплексных соединений. Константы устойчивости и нестойкости.

3. Понятие об аналитических реакциях. Основные типы аналитических реакций (примеры).

Вариант №37

1. Равновесие раствор – осадок. Понятие о произведении растворимости.

2. Буферные растворы. Механизм действия буферных систем на примере аммиачной и ацетатной буферных систем.

3. Равновесие в растворах комплексных солей. Константы устойчивости и нестойкости.

Вариант №38

1. Структура комплексных соединений. Классификация.

2. Химическое равновесие. Константы равновесия: концентрационная, термодинамическая, условная.

3. Гидролиз солей. Определение рН в растворах различных солей.

Вариант №39

1. Равновесие в водных растворах сильных и слабых кислот и оснований. Расчет рН в этих растворах.

2. Способы выражения концентрации растворов. Закон эквивалентов, расчет молярной эквивалентной массы для различных соединений.

3. Гидролиз солей. Расчет рН в растворах различных солей. Совместный гидролиз солей.

Вариант №40

1. Равновесие раствор – осадок. Понятие о произведении растворимости. Образование и растворение осадков.

2. Равновесие в растворах комплексных солей. Константы устойчивости и нестойкости.

3. Сильные и слабые электролиты. Закон разбавления Оствальда для слабых электролитов, расчеты рН растворов сильных и слабых электролитов

Вариант №41

1. Буферные растворы, механизм их действия на примере аммиачной и ацетатной буферных систем.

2. Теории кислот и оснований: теория Аррениуса, протолитическая теория, теория Льюиса.

3. Понятие о концентрации и активности ионов. Коэффициент активности, ионная сила раствора