- •Лабораторная работа№2 Определение массовой доли Fe и (nh4)2Fe(so4)2· 6h2o в техническом образце соли Мора.
- •1.Химическая сущность определения:
- •2.Предварительные вычисления.
- •2.1. Расчёт величины навески:
- •2.2. Расчёт количества окислителя:
- •2.3. Расчёт количества осадителя:
- •3. Методика определения.
- •4. Вычисления результатов анализа.
- •I способ(через молярные массы эквивалентов):
- •II способ (через аналитический множитель, фактор пересчета):
- •5.Оформление лабораторной работы в лабораторном журнале.
- •5.4. Химическая сущность определения.
Лабораторная работа№2 Определение массовой доли Fe и (nh4)2Fe(so4)2· 6h2o в техническом образце соли Мора.
Метод анализа: Гравиметрический анализ.
Цель работы: Познакомиться с методикой анализа технического образца соли Мора, гравиметрическим методом анализа.
Задача: 1.Определить массовую долю железа и массовую долю Соли Мора гравиметрическим методом анализа, по прилагающейся методике, в техническом образце соли Мора. 2. По результатам определения вычислить массовые доли железа и Соли Мора в техническом образце соли Мора.
1.Химическая сущность определения:
2(NH4)2Fe(SO4)2*6H2O H2 SO4 2Fe2+ НNО3 2 Fe3+ NH3 * H2O 2 Fe(ОН)3 ↓ t Fe2О3
Осаждаемая Грав-ая
форма форма
2.Предварительные вычисления.
2.1. Расчёт величины навески:
Какую навеску технического образца соли Мора, содержащего 20% примесей, необходимо взять для анализа на содержание железа, если гравиметрическая форма Fe2О3.
Дано: W((NH4)2Fe(SO4)2· 6H2O) = 80% a (Fe2О3) = 0,1г (таблица) Мэ (Fe2О3) = М/6 = 26,61 г/моль Мэ ((NH4)2Fe(SO4)2·6H2O) = М/3 = 130,71 г/моль
|
mн = 0,1*130,71*100 = 0,61 г (+ 10%)
1) Сколько моль-экв Fe2О3 содержится в гравиметрической форме? Столько же моль-экв (NH4)2Fe(SO4)2*6H2O содержится в навеске. 2) Сколько г (NH4)2Fe(SO4)2*6H2O содержится в навеске? 3) Масса навески max min 0,61 0,61 +0,061 - 0,061 0,671 0,549
|
mн - ? m max - ? m min - ? |
2.2. Расчёт количества окислителя:
Сколько мл НNО3 p = 1,4 г/см3 потребуется для окисления 0,61г технической соли Мора?
6 (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O + 2НNО3 +3H2SO4 = 3Fe2(SO4)3 + 2NО + 6(NH4)2SO4 + 4H2O
3 1 |
Fe2+ - е = Fe3+ NО-3+ 4Н+ +3е- = NО + 2H2O |
6 Fe 2+ + 2 NО- 3 + 8 Н+ = 6 Fe3+ + 2 NО + 4 H2O |
Дано p НNО3= 1,4 г/см3 m ((NH4)2Fe(SO4)2·6H2O)=0,61г Мэ НNО3 = м/3 = 21 |
V(НNО3) = 0,61 * 21,00 * 100 = 0,03 мл
|
V(НNО3) -? |
Вопросы к задаче:
1) Сколько моль-экв соли Мора содержится в навеске? Столько же моль-экв НNО3 потребуется для окисления Fe 2+ , содержащихся в 0,61г технической соли Мора.
2) Сколько г б/в НNО3 потребуется для окисления Fe2+ , содержащихся в 0,61г технической соли Мора?
3) Сколько г 67% раствора НNО3 потребуется для окисления Fe 2+ , содержащихся в 0,61г технической соли Мора?
4) Сколько мл 67% раствора НNО3 потребуется для окисления Fe 2+ , содержащихся в 0,61г технической соли Мора?