8. Составьте уравнения реакций по следующей схеме:

Р₂О₅  H₃PO₄  Са₃(РО₄)₂  H₃PO₄  Са(Н₂РО₄)₂

Контрольная работа.

Вариант №11.

1. Неизвестный газ имеет относительную плотность по воздуху 1,31. Определите массу образца этого газа объемом 168 л (условия нормальные).

2. Найти молекулярную формулу вещества, содеpжащего (по массе) 93,75 % углерода и 6,25 % водорода, если плотность этого вещества по воздуху равна 4,41.

3. Напишите электронные формулы следующих элементов: а) фосфора; б) скандия.

4. Определите, какая из солей будет плавиться при более низкой температуре: LiC1 или RbC1.

5. Концентрация реагирующих веществ в системе H₂(г)+ I₂(г)= 2HI(г) уменьшилась в 1,5 раза. Во сколько раз уменьшилась при этом скорость реакции?

6. Через 1 л раствора аммиака с массовой долей, равной 10 % (плотность 0,96 г/мл), пропустили 10 л аммиака (н.у.). Вычислите массовую долю аммиака в образовавшемся растворе.

7. При действии на карбонат кальция массой 5 г соляной кислотой (кислота в избытке) выделился хлорид кальция массой 4,5 г. Определите массовую долю выхода продукта.

8. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

NaOH  NaHCO₃  Na₂CO₃  Na₂SO₄  NaC1

Контрольная работа.

Вариант №12.

1. Вычислите объем, который займет при нормальных условиях газовая смесь, содержащая водород массой 1,4 г и азот массой 5,6 г.

2. Вычислить процентное (по массе) содержание каждого из элементов в соединениях: a) Мg(ОН)₂; б) H₂SO₄.

3. Напишите электронные формулы следующих элементов: а) калия; б) криптона.

4. Расположите катионы в ряд по возрастанию их поляризующего действия: Ag⁺, К⁺, Сu⁺ Cs⁺.

5. Газы X и Y реагируют в соответствии с уравнением: X + 2Y = 2Z. В сосуде вместимостью 10 л исходные количества X и Y равны 2 моль. Через 4 с образовался газ Z, количество вещества которого составило 0,8 моль. Определите среднюю скорость реакции по веществу X и количества веществ оставшихся в сосуде газов X и Y.

6. В 100 г воды при 0 °С растворяется 127 г бромида марганца. Массовая доля этой соли в насыщенном при 40 °С растворе равна 62,8 %. Насыщенный при 0 °С раствор массой 250 г нагрели до 40 °С. Какую массу бромида марганца можно дополнительно растворить в этом растворе?

7. Свинец массой 6,9 г растворили в концентрированной азотной кислоте. Через полученный раствор пропустили избыток сероводорода. Рассчитайте массу полученного при этом осадка.

8. Составьте уравнения реакций по следующей схеме:

FeC1₂  Fe  FeC1₃  Fe(OH)₃  Fe₂(SO₄)₃

Контрольная работа.

Вариант №13.

1. Газ массой 30,3 г заполнил сосуд вместимостью 15 л при температуре 18⁰С. Давление газа внутри сосуда составляет 122 кПа. Рассчитайте молярную массу газа.

2. К раствору, содержащему 10 г Н₂SО₄, прибавили 9 г NаОН. Какую реакцию имеет полученный раствор?

3. Изобразите распределение электронов по орбиталям (графические электронные формулы) в атомах следующих, элементов; а) фтора; б) селена; в) железа.

4. Расположите катионы в ряд по возрастанию их поляризующего действия: Na⁺, А1^з+, Rb⁺, Mg²⁺.

5. Как надо изменить температуру и давление, чтобы равновесие в реакции разложения карбоната кальция

СаСО₃(тв)  СаО(тв) + СО₂(г), = 178кДж

сместить в сторону продуктов разложения?

6. В каком соотношении по объёму смешали 4,20 %-ный раствор NaOH (плотность 1,045 г/мл) и раствор того же вещества с концентрацией 6,12 моль/л (плотность 1,22 г/мл), если при этом получился 10,10 %-ный раствор?

7. Какой объем СО₂ выделится, если прокалить 200 г СаСО₃, содержащего 15 % примесей?