- •Дс. 04 технохимический контроль ликероводочного производства лабораторный практикум
- •260200 Производство продуктов питания из растительного сырья Специальность 260204 Технология бродильных производств и виноделие
- •Введение
- •Оглавление
- •Лабораторная работа №1 анализ растительного сырья
- •3.1 Определение массовой доли влаги в плодово-ягодном сырье
- •3.2 Определение массовой доли влаги в эфирно-масличном сырье
- •Лабораторная работа №2 анализ воды
- •3.1 Определение запаха
- •3.2 Определение вкуса и привкуса
- •3.3 Определение мутности
- •3.4 Определение цветности
- •4.1 Определение реакции воды
- •4.2 Определение сухого остатка
- •4.3 Определение щелочности
- •4.4 Определение содержания органических веществ (перманганатная окисляемость)
- •4.5 Определение общей жесткости воды
- •4.6 Определение остаточного активного хлора
- •Лабораторная работа №3 анализ ингредиентов
- •1 Определение качества сахара-песка и сахара-рафинада
- •2 Определение качесва натурального меда
- •Лабораторная работа №4 анализ красителей
- •3.1 Определение растворимости колера
- •3.2 Определение относительной плотности колера
- •3.3 Расчет расхода колера с относительной плотностью 1,30-1,40 для подкраски ликероводочных изделий
- •3.4 Определение массовой доли видимых сухих веществ колера
- •3.5 Определение цвета колера
- •Лабораторная работа №5 анализ полуфабрикатов ликероводочного производства
- •2.1 Определение вкуса и аромата
- •2.2 Определение цвета и прозрачности
- •3.1 Определение объемной доли этилового спирта
- •3.2 Определение массовой доли общего экстракта
- •3.2.1 Пикнометрический метод
- •3.2.2 Рефрактометрический метод
- •3.3 Определение массовой концентрации титруемых кислот
- •Лабораторная работа №6 анализ цветных ликероводочных изделий
- •2.1 Определение наличия посторонних примесей
- •2.2 Определение прозрачности
- •2.3 Определение цвета
- •2.4 Определение запаха и аромата
- •2.5 Определение вкуса
- •3.1 Определение объемной доли этилового спирта
- •3.2 Определение массовой концентрации общего экстракта рефрактометрическим методом
- •3.3 Определение массовой концентрации титруемых кислот
- •3.4 Определение массовой концентрации сахара
- •Лабораторная работа №7 анализ водок
- •4.1 Определение объемной доли этилового спирта
- •4.2 Определение щелочности
- •Лабораторная работа №8 анализ эмульсионных ликеров
- •3.1 Определение объемной доли этилового спирта
- •3.2 Определение массовой концентрации общего экстракта
4.5 Определение общей жесткости воды
Общая жесткость воды обусловлена содержанием в ней растворимых солей кальция и магния и выражается в мг-экв/дм3. 1 мг-экв жесткости соответствует содержанию 20,04 мг/дм3 иона кальция или 12,16 мг/дм3 иона магния. Эти величины получены делением атомной массы Са (40,08) и Mg (24,32) на 2 (валентность) и 1000 (перевод г в мг).
Для определения малых величин жесткости принят мкг-экв/дм3, который равен 0,001 мг-экв/дм3.
Жесткость воды можно выразить в градусах. Один немецкий градус равен 1 мг СаО в 100 см3 воды и обозначается буквой «Н».
1 мг-экв/дм3 равен 2,804 °Н жесткости, что видно из следующего расчета: 1 мг-экв содержит в 1 дм3 20,04 мг Са или 28,04 мг СаО.
1 °Н жесткости соответствует 10 мг СаО в 1 дм3. Следовательно, 1 мг-экв/дм3 равен: 28,04 : 10 = 2,804 °Н жесткости.
Жесткость различают устранимую, постоянную и общую.
Устранимая (временная, или карбонатная жесткость) обусловлена гидрокарбонатными солями кальция и магния. При кипячении эти соли переходят в карбонаты и выпадают в осадок, вследствие чего жесткость воды уменьшается.
Постоянная жесткость обусловлена солями сильных кислот (MgCl2, CaS04), которые при кипячении из раствора не удаляются.
Общая жесткость воды представляет собой сумму устранимой и постоянной жесткости.
Для определения жесткости воды применяется комплексонометрический метод.
В основу этого метода положена способность двунатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты (трилона Б) образовывать прочные комплексные соединения с ионами кальция и магния.
Если определение жесткости не может быть проведено в день отбора пробы, то отмеренный объем воды, разбавленный дистиллированной водой в соотношении 1:1, допускается оставлять до следующего дня.
Пробы воды, предназначенные для определения общей жесткости, не консервируются.
Проведение анализа
Определению общей жесткости воды препятствуют медь, цинк, марганец и высокое содержание углекислых и двууглекислых солей. Влияние этих веществ устраняется в ходе анализа.
Точность определения при титровании 100 см3 составляет 0,05 мг-экв/дм3.
В коническую колбу вносят 100 см3 отфильтрованной анализируемой воды или меньший объем, разбавленный до 100 см3 дистиллированной водой. Затем прибавляют 5 см3 буферного раствора, 5-7 капель индикатора или приблизительно 0,1 г сухой смеси индикатора хромоген-черного с сухим хлоридом натрия и сразу же титруют при сильном взбалтывании раствором трилона Б концентрацией 0,05 моль/дм3 до изменения окраски в эквивалентной точке (окраска должна быть синей с зеленоватым оттенком).
Если на титрование было израсходовано больше 10 см3 раствора трилона Б концентрации 0,05 моль/дм3, то это указывает на суммарное содержание в отмеренном объеме воды ионов кальция и магния, превышающее 0,5 мг-экв. В таких случаях следует определение повторить, взяв меньший объем воды и разбавив его до 100 см3 дистиллированной водой.
Нечеткое изменение окраски в эквивалентной точке указывает на присутствие меди и цинка. Для устранения влияния этих веществ к отмеренной для титрования пробе воды прибавляют 1-2 см3 раствора сульфида натрия, после чего проводят испытание, как указано выше.
Если после прибавления к отмеренному объему воды буферного раствора и индикатора титруемый раствор постепенно обесцвечивается, приобретая серый цвет, что указывает на присутствие марганца, то к пробе воды, отобранной для титрования, до внесения реактивов следует прибавить 5 капель раствора солянокислого гидроксиламина массовой концентрации 1 г/100 см3 и определять жесткость, как указано выше.
Если титрование приобретает затяжной характер с неустойчивой и нечеткой окраской в эквивалентной точке, что наблюдается при высокой щелочности воды, отобранной для титрования, то до внесения реактивов следует прибавить раствор серной кислоты концентрации 0,1 моль/дм3 в количестве, необходимом для нейтрализации щелочности воды, с последующим кипячением или продуванием раствора воздухом в течение 5 мин. После этого прибавляют буферный раствор, индикатор и далее определяют жесткость, как указано выше.
Общую жесткость воды (мг-экв/дм3) вычисляют по формуле (2.4):
, (2.4)
где V - объем раствора трилона Б, израсходованный на титрование, см3;
К - поправочный коэффициент к нормальности раствора трилона Б;
V1 - объем воды, взятой на определение, см ;
0,05 - концентрация раствора трилона Б, моль/дм3.
Расхождение между повторными определениями не должно превышать 2%.