- •Мпс россии российский государственный открытый технический университет путей сообщений
- •2. Виды работ с распределением времени
- •3. Перечень тем лекционных занятий
- •4. Перечень лабораторных занятий
- •5. Содержание дисциплины
- •5.1. Теоретические основы аналитической химии.
- •5.2. Количественный химический анализ
- •5.2.1. Основные понятия. Титриметрический анализ. Комплексы в аналитической химии
- •5.2.2. Кислотно-основное титрование. Комплексонометрия. Гравиметрический анализ
- •5.3. Физико-химические методы анализа
- •Рекомендуемая литература
- •Варианты контрольных заданий.
- •Контрольное задание
- •1. Качественный анализ
- •1.1. Методы разделения и концентрирования веществ
- •Задачи.
- •1.2. Окислительно-восстановительные реакции
- •Задачи:
- •1.3. Взаимодействие солей с избытком и недостатком щелочей
- •2. Количественный анализ
- •2.1. Весовой метод (гравиметрический)
- •2.2. Объемный (титриметрический метод)
- •2.3 Физико-химические методы анализа. Электрохимические методы анализа.
- •Расчет потенциала в точке эквивалентности
2.2. Объемный (титриметрический метод)
Пример 1
На титрование 0,1256 г оксалата натрия в кислой среде пошло 22,1 мл раствора . Вычислить нормальность растворa .
Решение:
= = 0,08480 н
Ответ: 0,08480 н.
Пример 2.
Вычислить рН после оттитрования соляной кислотой 0,01 н раствора едкой щелочи на 90 %.
Решение: *
Остаток едкой щелочи равен 10% от 0,01 н, т. е. ее концентрация в растворе 0,001 н.
pH = 14 - рОН
рОН = -lg 0,001 = 3, рН = 11
Orвeт: рН = 11
Пример З.
Чему равен рН раствора, если 0,1 М раствор СНзСООН оттитрован на 91 %.
Решение:
рН = рК - lg рН =4,75 - 1g =5,8
Oтвeт: рН = 5,8.
* - решения даются без учета коэффициента активности и разбавления титрующим раствором
Пример 4.
Каково процентное содержание карбоната, если при титровании с фенолфталеином израсходовано 24,2 мл, а с метилоранжем 26,8 мл соляной кислоты?
Решение:
С метилоранжем HCl расходуется на нейтрализацию и щелочи и карбоната, а с фенолфталеином фиксируется нейтрализация щелочи и образование бикарбоната.
Таким образом, содержание карбоната:
= ( - ) * 2 * * *
содержание щелочи:
= [ - 2 * ( - )] * * *
% карб = * 100 =
% = = 22,8 %.
Ответ: 22,8 %.
Задачи:
54. На титрование 0,2648 г в кислой среде пошло 20,8 мл раствора . Вычислить нормальность раствора .
Ответ: 0,1900 н.
55. На титрование 0,0432 г * 2 в кислой среде израсходовано 8,9 мл раствора . Вычислить нормальность раствора .
Ответ: 0,07702 н.
56. На титрование 0,1025 г в кислой среде затрачено 20,4 мл раствора . Вычислить нормальность раствора .
Ответ: 0,07498 н.
57. Какой объем (мл) 0,2845 н раствора необходим для окисления 20 мл 0,2415 н раствора ?
Ответ: 17,0 мл.
58. Какой объем (мл) 0,2 н раствора необходим для окисления 25,2 мл 0,35 н раствора ?
Ответ: 44,1 мл.
59. Чему равен рН раствора, если 0,1 М уксусная кислота оттитрована едкой щелочью на 99 %?
Ответ: рН = 6,8.
60. Рассчитать рН раствора, если 0,1 М раствор уксусной кислоты оттитрован едкой щелочью на 100,1 %.
Ответ: рН = 10.
61. Рассчитать рН раствора, если 0,1 н раствор оттитрован соляной кислотой на 50 %.
Ответ: 9,2.
62. Определить рН раствора, если 0,1 н раствор оттитрован соляной кислотой на 99 %.
Ответ: рН = 7,2.
63. Каково % содержание карбоната в NaOH, если при титровании раствора щелочи с фенолфталеином израсходовано 23,8 мл, а с метилоранжем 25,6 мл раствора HCl?
Ответ: 17,8 %
64. Каково % содержание карбоната в КOН, если при титровании раствора щелочи с фенолфталеином израсходовано 28,6 мл, а с метиловым оранжевым 29,7 мл раствора HCl?
Ответ: 9 %
65. Каково % содержание карбоната в NaOH, если при титровании раствора щелочи с фенолфталеином израсходовано 27,4 мл, а с метилоранжем 28,6 мл раствора HCl?
Ответ: 10,4%
66. Каково % содержание карбоната в КOН, если при титровании раствора с фенолфталеином израсходовано 22,4 МЛ, а с метиловым оранжевым 26,8 мл кислоты?
Ответ: 17,5 %
67. Каково % содержание карбоната в КOН, если при титровании раствора щелочи с фенолфталеином израсходовано 27,3 МЛ, а с метилоранжем 28,8 мл раствора HCl?
Ответ: 12,5 %