- •Экзамен по химии
- •Хим.Связь:
- •Оксиды:
- •Вариант 1 Часть а. В заданиях с 1 по 30 укажите один правильный ответ
- •Часть в.
- •Вариант 2 Часть а. В заданиях с 1 по 30 укажите один правильный ответ
- •Вещество, формула которого c6h6 , относится к классу
- •85,7%, Имеющий плотность паров по водороду28, -это
- •Вариант 3 Часть а. В заданиях с 1 по 30 укажите один правильный ответ
- •Часть в.
Экзамен по химии
Хим.Связь:
Ковалентная неполярная: такая ковалентная связь существует в молекулах одноэлементных газов H2, O2, N2, Cl2 и др.
Ковалентная полярная: существует в молекулах связь которых может быть образована атомами разных элементов, сходных по химическому характеру H2O, NF3, CO2.
Ионная: Атом металла и атом неметалла NaCl CaO NaOH
Металлическая: Атомы металлов. Металлы и сплавы
Оксиды:
Основные оксиды - оксиды, способные реагировать с кислотами и не способные реагировать со щелочами.
Кислотные оксиды - оксиды, способные реагировать со щелочами и не способные реагировать с кислотами.
Амфотерные оксиды - оксиды, способные реагировать и с кислотами, и со щелочами.
CO, SiO, N2O, NO, MnO2
Основания
Основаниями называются соединения, которые состоят из атома металла и гидроксогрупп (OH-). Например, NaOH, Mg(OH)2, La (OH)3, Ca (OH)2.
Амфотерные гидроксиды
Амфотерные гидроксиды близки по свойствам к основным гидроксидам (основаниям). Отличие амфотерных гидроксидов - только в том, что они способны реагировать со щелочами. Непосредственно эти реакции протекают только в растворах:
Zn(OH)2 + 2OH = [Zn(OH)4]2,
Кислоты - сложные вещества, содержащие в своем составе ионы оксония или при взаимодействии с водой образующие в качестве катионов только эти ионы.
По составу кислоты делятся на кислородсодержащие (оксокислоты) и бескислородные. Кислородсодержащие кислоты (оксокислоты) - кислоты, в состав которых входят атомы кислорода. Бескислородные кислоты - кислоты, молекулы которых не содержат кислорода. H2SO4
3)
Азотная HNO3 Нитрат
Соляная HCl Хлорид
Серная H2SO4 Сульфат
Сернистая H2SO3 Сульфит
Сероводородная H2S Сульфид
Угольная H2CO3 Карбонат
Кремневая H2SiO3 Селикат
Фосфорная H3PO4 Фосфат
4)
Число протонов = порядковый номер
Число электронов = порядковый номер
Число нейтронов = атомная масса - порядковый номер
N-число электронов
n-номер уровня
N=2n2
+11Na )2 )8 )1
5) Изомеры - это вещ-ва имеющие одинаковый количественный и качественный состав, но разное строение и свойства
6)
Алкены CnH2n -ен (этилен,этен)
Алканы CnH2n+2 -ан
Алкадиены,алкины CnH2n-2 -диен –ин (этин)
Карбоновые кислоты CnH2nO2
Альдегиды CnH2nO сложные эфиры
Арены CnH2n-6 название радикала+бензол
7)
Химические свойства оксидов |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Основных |
Кислотных |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
1.Основные оксиды взаимодействуют с кислотами, получаются соль и вода: CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 2. Оксиды активных металлов взаимодействуют с водой с образованием щелочи: Li2O +H2O=2LiOH |
СO2 + Ca (OH)= CaCO3 + H2O
P2O5 + 3 H2O = H3PO4
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Ca O + CO2 = CaCO3 |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
Сa CO3 + SiO3 = CaSiO3 + CO2 |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
8) |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
|
C H4 |
Метан |
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
|
C2 H6 |
Этан |
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
|
C3 H8 |
Пропан |
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
|
C4 H10 |
Бутан |
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
|
C5 H12 |
Пентан |
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
|
C6 H14 |
Гексан |
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
|
C7 H16 |
Гептан |
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
|
C8 H18 |
Октан |
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
|
C9 H20 |
Нонан |
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
|
C10 H22 |
Декан |
|
9)
1.Все атомы, образ. молекулы орган. вещ-в, связаны в опред. послед. согласно их валентностям.
2.Св-ва вещ-в зависят не только от того, какие атомы и сколько их вход. в сост. молек., но и от порядка соед. атомов в молек.
3.По св-вам дан. вещ-ва можно опред. строен. его молек., а по строен. молекулы предвид. св-ва.
4.Атомы и группы атомов в молек. вещ-в взаимно влияют друг на друга.
10)
Изомерия - такое явление, при котором могут существовать несколько вещ-в, имеющих один и тот же состав и одну и ту же молек. массу, но различ строением молекул.
1.Изомерия углеродного скелета (предел. углеводороды)
2.Изомерия положения двойной связи (этиленовые)
3.Пространственная (стереоизомерия) изомерия (этиленовые)
цис-изомер (по одну стророну двойной связи)
транс-изомер (по разные стороны)
11)
Реакция присоединения - наиболее характ реакц. предел углеводородов !
Водород присоедин. к наиболее,а атом гологена - к наименее гидрир. атому углерода.
Рекция метана с хлором протекает по свободнорадикальному мех. ( | Марковников)
Может и по ионному мех. (этилен и пропил с бромоводородом)
Также, это реакция - цепная !
Реакция замещения
Протекают по свободнорадикальному механизму.
Например, циклогексан с хлором реагирует так :
Реакция дегидрирования
(отщепление водорода у циклогексана)
Реакция окисления
Реакция полимеризации
Полимеризация - процесс соединения многих одинаковых молекул в более крупные.
При повышеннной. t, давлении и в присут. катализ. молекулы этилена соедин. друг с другом
в следствии разрыва двойной связи.