- •Материалы для подготовки к экзамену
- •1. Стехиометрические расчеты
- •2. Строение атома
- •3. Строение молекул
- •5. Расположите молекулы в ряд в порядке возрастания значений энергии связи
- •4. Термодинамика
- •5. Химическая кинетика
- •8. Скорость реакции при возрастании температуры от 300с до 400с увеличилась в 3 раза. При 300с реакция завершалась за 60 с, за какое время она завершится при 400с?
- •6. Растворы
- •7. Электрохимические процессы
- •8. Дисперсные системы
5. Расположите молекулы в ряд в порядке возрастания значений энергии связи
Br2 Cl2 I2 . Одним предложением прокомментируйте свой ответ.
6. Установите соответствие между формулой вещества и числом содержащихся в нем π-связей.
1) F 2) O 3) H2SO4 4) HСlO4
7. Установите соответствие между формулой вещества и валентным углом центрального атома. (90о, 109 о28’, 120 о, 180 о)
1) CO2 2) BCl3 3) CH4
8. Установите соответствие между формулой вещества и пространственным строением его молекулы.
1) BeF2 2) BF3 3) CF4
1.тетраэдр 2. плоский треугольник 3. линейная 4. Октаэдр
9. Формула вещества, в молекуле которого содержатся 2σ- и 2π-связи, имеет вид …
H2O2 2. CO2 3. N2 4. C2H2
10. Центральный атом находится в состоянии sp3-гибридизации в молекуле…
СН4 2. СО 3. K2СО3 4.СО2
4. Термодинамика
1. Рассчитайте количество теплоты, выделяющейся при сгорании 22,4 л угарного газа 2СО(г) + О2(г) = 2СО2(г); ΔH0r,298=-566кДж
2. При сгорании серы выделилось 74 кДж энергии. S(тв)+O2(г)=SO2(г);ΔH0r,298=-296 кДж Рассчитайте массу сгоревшей серы .
3. При полном сгорании угля образовалось 44г углекислого газа. Рассчитайте, какое количество теплоты при этом выделилось. C(тв)+O2(г)=CO2(г);ΔHr0=-393 кДж
4. При сгорании 12 г образца серы выделилось 99 кДж . Рассчитайте процентное содержание чистой серы в образце.
S(тв)+O2(г)=SO2(г);ΔH0r,298=-297 кДж
5.Укажите направление смещения равновесия
Процесс |
Изменение условий |
Направление смещения |
|
1.H2(г) + 0,5 O2(г)=H2O(г);ΔHr0<0 |
Возрастание концентрации Н2(г); |
А.→ |
|
2.CaCO3(тв) = CaO(тв)+CO2(г);ΔHr0 >0 |
Уменьшение давления |
Б. ← |
|
3. S(тв) + O2(г) = SO2(г); DН<0 |
Понижение температуры |
В. Не сместится |
|
4. 2NO(г) + O2(г) = 2NO2(г) DН<0 |
Увеличение давления |
|
|
5. 2 H2S(г) + 3O2(г) = 2H2O(ж) + 2SO2(г)
|
Добавление катализатора |
|
|
6. Н2(г) + Br2(г) = 2НBr(г) ΔHr0 <0
|
Увеличение давления |
|
|
7. NH3 (г )+ HCl(г) = NH4 Сl(тв) |
Увеличение концентрации HCl |
|
7. Запишите выражение для расчета константы равновесия реакции
А) H2(г) + I2(г) = 2 HI(г) Б) 2А(г) + В2(г) = 2 АВ(г) В) СаCO3(тв)= СаО(тв)+ CO2(г);
8. Укажите оптимальные условия для образования продуктов реакции
NH4 Сl(тв)= NH3 (г )+ HCl(г) ΔHr0 >0
Н2(г) + Br2(г) = 2НBr(г) ΔHr0 <0
H2(г) +1/2O2(г) = H2O(ж) ΔHr0 <0
9. Если для некоторой идеальной гомогенной равновесной системы ∆G<0, то верными являются утверждения, что …
1. константа равновесия реакции больше единицы
2. в равновесной смеси преобладают продукты реакции
3. в равновесной смеси преобладают исходные вещества
4. константа равновесия реакции меньше единицы
10. В результате процесса адсорбции вещества происходит упорядочение адсорбированных частиц на поверхности раздела фаз и энтропия системы …
сначала увеличивается, а затем уменьшается 2. увеличивается 3. уменьшается
4. остается постоянной
11. К термодинамическим функциям состояния системы не относятся …
1. энтальпия 2. работа 3. теплота 4. энтропия
12. Энтальпия образования соответствует тепловому эффекту реакции (записать уравнение)