Гидролиз солей

149. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей, укажите реакцию среды (кислотность) их водных растворов: а) Na₂SO₄; б) K₂S; в) K₂CO₃; г) Na₃AsO₄; д) Li₂S; е) К₃PО₄; ж) ВаS; з) К₂SО₃.

150. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза, определите реакцию их водных растворов: а) ZnCl₂; б) Cu(NO₃)₂; в) FeSO₄; г) CuSO₄; д) AlCl₃; е) Fe₂(SO₄)₃; ж) CrCl₃.

151. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей, укажите реакцию среды (кислотность) их водных растворов: а) (NH₄)₂S; б) (NH₄)₂SO₃; в) (NH₄)₃PO₄; г) (NH₄)₂HPO₄.

152. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза следующих солей:

а) МgCl₂; Fе(NО₃)₃; Nа₂Sе; 6) CuСl₂; Nа₃РО₄; Аl(СН₃СОО)₃;

в) Мn(NO₃)₂; Nа₂S; FeCl₂; г) Ca(ClO)₂; SbCl₃; MnSO₄;

д) Zn(NO₃)₂; NaCN; FeCl₃ е) Ca(CH₃COO)₂; MnSO₄; SnCl₂;

ж) Al₂(SO₄)₃; Li₂CO₃; Bi(NO₃)₃; з) Al(NO₃)₃; ZnSO₄; CaS;

и) КСN; Mg(NO₃)₂; АlСl₃; к) Ba(CN)₂; Cr₂(SO₄)₃; NaClO;

л) Pb(NO₃)₂; MnCl₂; Ca(CN)₂.

153. Объясните, почему по обменным реакциям в водном растворе невозможно получить:

а) Fe₂(СО₃)₃ по реакции Fe₂(SO₄)₃ + Na₂CO₃ →;

б) Al₂S₃ по реакции AlCl₃ + Na₂S →;

в) Cr₂S₃ по реакции Cr₂(SO₄)₃ + Na₂S →;

г) Al(CH₃COO)₃ по реакции AlCl₃ + CH₃COONa →;

д) CuCO₃ по реакции CuSO₄ + Na₂CO₃ →.

154. Исходя из значений констант диссоциации соответствующих кислот и оснований, указать реакцию водных растворов следующих солей: КСN, NH₄F; (NH₄)₂S.

155. Какую реакцию среды (кислотность) должны иметь растворы следующих солей: NH₄CN, K₂CO₃, ZnSO₄, Li₂S? Ответ подтвердите соответствующими молекулярными и ионно-молекулярными уравнениями.

156. При сливании растворов CrCl₃ и Na₂CO₃ образуется осадок Сr(ОН)₃. Объясните причину и напишете соответствующие уравнения в молекулярном и ионном виде.

157. При смешении растворов Al(SО₄)₃ и К₂S в осадок выпадает Аl(ОН)₃. Укажите причину этого и составьте соответствующие молекулярные и ионно-молскулярные уравнения.

158. Какие соли железа гидролизуются сильнее FeCl₂ и FеСl₃ и почему?

159. У какого раствора рН больше: SnCl2 или SnCl4 (при одинаковых концентрациях)?

160. При сливании водных растворов Сr(NO3)3 и Na2S образуется осадок гидроксида хрома (III) и выделяется газ. Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения происходящей реакции.

Лабораторные работы Электролитическая диссоциация воды

Опыт 1. Знакомство с индикаторами

Налить в три пробирки по 2 мл следующих растворов: в первую - 0,1 М НСl (рН=1), во вторую - дистиллированной воды в третью - 0,1 М раствор КОН (рН=13). Изменение цвета индикаторов записать в следующей форме:

Индикатор	Среда
	кислая рН-1	нейтральная рН-7	щелочная рН-13
Метилоранж
Лакмус
Фенолфталеин

Написать уравнения процесса диссоциации кислоты, основания и воды.

Реакции обмена в растворах электролитов