Определение содержания железа(ιι) в растворе
Сущность
реакции, используемой для дихроматометрического
определения Fe2+,
можно выразить уравнением
6Fe2++
Cr2O72-+14H+→6
Fe3++2Cr3++7H2O
Определение
состоит в прямом титровании анализируемого
раствора стандартным раствором дихромата
калия в присутствии дифениламина,
окрашивающего раствор в синий цвет при
малейшем избытке дихромата:
6FeSO4+K2Cr2O7+
7Н2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O
1
Cr2O72--+14H++6e-=2Cr3++7H2O
6
Fe2+
- e-=Fe3+
К
исследуемому раствору прибавляют серную
кислоту для поддержания высокой
кислотности среды и фосфорную кислоту
для связывания накапливающихся ионов
Fe3+,
которые могут преждевременно переводить
дифениламин в окислительную (окрашенную)
форму.
Ход
определения.
В мерную колбу вместимостью 100 мл возьмите
(у преподавателя) контрольный раствор
соли железа (ΙΙ). Доведите объем раствора
водой до метки и хорошо перемешайте.
Ополоснув
полученным раствором пипетку, перенесите
10 мл его в колбу для титрования, прибавьте
1-2 капли (не больше!) раствора дифениламина,
3 мл ортофосфорной кислоты и 5 мл
разбавленной (1:4) серной кислоты.
Титруйте
полученную смесь из бюретки стандартным
раствором дихромата калия до появления
устойчивой (не исчезающей при встряхивании)
сине-фиолетовой окраски раствора.
Повторите титрование несколько раз и
возьмите среднее из сходящихся отсчетов.
Вычислите массу железа в анализируемом
растворе.
СFeSO4
=N K2Cr2O7
хV
K2Cr2O7 /
10
Молярная
масса эквивалента железа при
дихроматометрическом титровании равна
55,85 г/моль. Поэтому масса Fe
2+
в
100 мл анализируемого раствора составит:
m
(Fe)
= C
FeSO4хЭ
Fe
х0,1