Опыт 2. Определение процентной (масс) концентрации раствора и пересчет её на молярную и процентную концентрацию

1. В стеклянный цилиндр с раствором соли плавно опускают ареометр, так, чтобы он не касался стенок сосуда. Делают отсчет плотности.

2. В таблице 2. находят процентную концентрацию раствора. Если найденная плотность находится между двумя значениями в таблице, то процентную концентрацию находят интерполяцией по уравнению

где – процентная концентрация,

– плотность раствора,

– ближайшее меньшее значение плотности в таблице,

– ближайшее большее значение плотности в таблице,

– % – концентрация раствора с плотностью.

По рассчитанной процентной концентрации определяют молярность и нормальность раствора.

где – рассчитанная процентная концентрация соли,

– соответствующая плотность,

– значение эквивалента соли,

– молярная масса соли.

Таблица № 2. Варианты опыта № 2

Вариант 1 раствор NaCl		Вариант 2 раствор KCl		Вариант 3 раствор NH4Cl		Вариант 4 раствор CaCl2		Вариант 5 раствор CuSO4		Вариант 6 раствор K2SO3		Вариант 7 раствор NaNO3
	% масс		% масс		% масс		% масс		% масс		% масс		% масс
1,0053 1,0125 1,0268 1,0413 1,0559 1,0707 1,0857 1,1009 1,1162 1,1319 1,1478	1 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20	1,0045 1,0108 1,0239 1,0369 1,0500 1,0633 1,0768 1,0905 1,1043 1,1185 1,1323	1 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20	1,0013 1,0045 1,0107 1,0168 1,0227 1,0286 1,0344 1,0401 1,0457 1,0512 1,0567	1 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20	1,0070 1,0148 1,0316 1,0486 1,0659 1,0835 1,1015 1,1198 1,1384 1,1578 1,1775	1 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20	1,009 1,019 1,040 1,062 1,084 1,107 1,131 1,155 1,180 1,206 –	1 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20	1,0072 1,0163 1,0345 1,0529 1,0715 1,0904 1,1096 1,1291 1,1490 1,1692 1,1898	1 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20	1,0049 1,0117 1,0254 1,0392 1,0532 1,0674 1,0819 1,0967 1,1118 1,1272 1,1426	1 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20

Определить ареометром плотность раствора NH₄Cl в мерном цилиндре

d=1,020 г/мл

Находим по таблице два значения плотности d^/ и d^// между которыми располагаются значения d и соответствующие им концентрации:

d^/=1.0168 ; C^/=6%

d^//=1.0227 ; C^//=8%

Вычисляем процентную концентрацию раствора методом интерполяции:

C = C^/ + (C^// - C^/)^. (p - p^/) / (p^// - p^/)

C=6+(8-6)(1.020 -1.0168) / (1.0227–1.0168)=6.108%

Вычисляем молярноость раствора (поскольку соль одновалентного металла, число атомов которая в эмпирической формуле тоже единица, то молярность

равна нормальности и наоборот).

N = C% ^. d ^. 10 / Э

M = C% ^. d ^. 10 / M

M( NH₄Cl )=Э( NH₄Cl )=43.5 г/мл

M=N=6.108% * 1.020 * 10 / 43.5=1.16 M ( N )