1.Средства обучения химии, их классификация и общая характеристика.

Средствами развития учащихся при изучении химии являются сама система содержания курса химии, в основе которой лежит постепенное развитие химических понятий, а также активный характер учебного процесса. Система определена программой школьного курса химии и предусматривает постепенное повышение уровня развития учащихся по мере изучения предмета, которое согласуется с возрастными особенностями учащихся. В содержание последовательно вводятся теории. При переходе от теории к теории происходит развитие понятий.

Т.о., все разделы предмета химии связаны между собой последовательно развивающими понятиями, объединяющими их в единое целое – в систему. Следствием системности содержания является системность знаний учащихся. А когда знания становятся убеждениями, достоянием учащихся, то и мышление их приобретает свойство системности.

Обобщение – это высший уровень мыслительной деятельности. Обобщение более низкого уровня стимулирует и создает предпосылки для более широкого. Обобщение осуществляется тогда, когда происходит поиск связей между изучаемыми объектами, когда постоянно меняется ситуация поиска. Обобщающими могут быть химические задачи, привлекающие материал разных тем, разные методы обучения, но самым ценным обобщением является то, которое осуществляется в процессе самостоятельной работы учащихся.

В курсе химии средней школы имеются специальные обобщающие темы.

Подчеркивая важность обобщения, вместе с тем отметим, что конечным этапом познания является конкретизация обобщенных знаний, которая непосредственно связана с практикой.

Кроме перечисленных средств, способствующих развивающему обучению химии, активный характер учебного процесса обеспечивается:

- проблемным обучением;

- широким использованием средств наглядности, а также технических средств обучения;

- систематическим контролем знаний;

- разнообразными видами самостоятельной работы;

- системой химических задач;

- дифференцированным подходом к учащимся.

Средствами обучения являются слайды, таблицы ( ПСХЭ, таблица растворимости, таблица электроотрицательности), стенда, мультивидео.

2.Методика изучения темы «Галогены» в курсе химии профильной школы.

План изучение элементов в систематическом курсе химии:

1. Положение в системе (химический знак, атомная масса, порядковый номер, период, группа, подгруппа).

2. Строение атома, особенности электронного строения, возможные значения степени окисления.

3. Краткие исторические сведения о химическом элементе.

4. Простые вещества, образуемые данным элементом, их строение, вид химической связи между атомами, тип кристаллической решетки. Свойства простых веществ, их применение и получение.

5. Формы и свойства соединений элемента, их применение и получение.

6. Распространение элемента в природе.

7. Общая характеристика подгруппы, в которую входит данный элемент.

Галогены относятся к типичным неметаллам, поэтому, следуя общему плану изучения элементов, вначале надо рассмотреть положение галогенов в периодической системе, отметить особенности строения их атомов, в частности наличие одного неспаренного электрона на наружном уровне. Внимание учащихся фиксируется на том, что большое сходство свойств разных галогенов и образуемых ими соединений в значительной мере обусловливается подобным строением наружного электронного слоя их атомов, а качественные различия в свойствах – различной удаленностью от ядра валентных электронов. Привлекая знания о механизме образования связи, учащиеся могут сделать вывод, что атомы галогенов способны образовать двухатомные молекулы, для которых характерна ковалентная неполярная связь. Как вещества молекулярного строения, они имеют низкие температуры плавления и кипения. Вследствие увеличения молекулярной массы в ряду галогенов, а значит, уменьшения подвижности молекул, межмолекулярное взаимодействие увеличивается, что приводит к упрочнению кристаллической решетки.

Изучение химической активности галогенов строят на основе знаний учащихся о зависимости свойств веществ от природы химической связи. Следовательно, при изучении галогенов учащиеся убеждаются в том, что свойства веществ не определяются однозначно только природой образующих их атомов, а зависят еще от природы и то прочности химической связи, молекулярного взаимодействия, типа кристаллической решетки и т.д.

Давая общую характеристику подгруппы галогенов, исходя из особенностей строения их атомов, учащиеся должны усвоить, что галогены, кроме фтора, могут проявлять и положительную степень окисления, причем ее максимальное значение должно быть равно числу электронов в наружном электронном слое (семи). Учащиеся также должны заключить на основании положения этих элементов в периодической системе и их свойств, что полярность связи в оксидах галогенов должна быть меньше, чем в галогенидах металлов и галогеноводородах.

Cl₂, Br_2, I_2, F_2. Подвижность ионов в этом ряду увеличивается, электроотрицательность уменьшается.

Впервые изучаются в 8 классе по теме « Неметаллы».