2.1 Цель работы

Опытным путем определить молярную массу эквивалента металла методом вытеснения водорода.

2.2 Методика эксперимента

Для проведения опыта соберите прибор, изображённый на рисунке 1, тщательно соединяя части прибора в местах стыковки, чтобы обеспечить его герметичность.

Уравнение химической реакции, происходящей в опыте:

+ 2НCL = ZnCL₂ + .

Взвесьте 0,2…0,3 г. металла с точностью до 0,01 г. В колбу 4 (рисунок 1) налейте столько разбавленной (1:2) соляной кислоты ст, чтобы она при горизонтальном положении колбы не вылилась в горло колбы. Внутреннюю поверхность горла колбы вытрите полоской фильтровальной бумаги, закрепите колбу на штативе, придав ей горизонтальное положение. Поместите взвешенный металл (навеску) в горлышко колбы, соблюдая осторожность, так чтобы он не упал в кислоту до начала опыта. Цилиндр заполните доверху водой, переверните и быстро опустите в кристаллизатор, заполненный водой наполовину. (Как перевернуть цилиндр с водой, не пролив из него воду?). Закрепите цилиндр в штативе и подведите под него газоотводную трубку от колбы.

До начала опыта необходимо произвести замеры температуры, при которой производится опыт, объёма водяного столба в цилиндре, записать показания барометра; давление насыщенных паров воды ( ).

Затем осторожным постукиванием колбы перенесите металл в кислоту. По окончании реакции дайте колбе охладиться 5…6 мин, и проведите замеры объёма всего водяного столба в цилиндре и от поверхности воды в кристаллизаторе.