2. О

   Mn²⁺ бесцв. кисл.

   MnO(oh)2 бурый нейтр.

   MnO42- зеленый щелочн.

   кислительные свойства более характерны для Mn. Соединения Re(7) менее активные окислители.

MnO₄^- 

KReO₄ + H₂  KOH + Re + H₂O + ReO₂

Применение:

KMnO₄ – дезинфицирующее средство, лабораторный окислитель;

KReO₄, Re₂O₇ – промежуточные продукты в технологии Re.

Соединения Mn, Re (+6)

Получение: MnO₃ получают быстрым нагревание KMnO₄ + H₂SO₄ конц в виде фиолетовых паров:

Mn₂O₇  2MnO₃ + ½O₂

H₂MnO₄ получают растворением MnO₃ в воде и действием кислот на MnO₄^2- , зеленого цвета, разлагается уже в момент получения.

K₂MnO₄ – наиболее характерный представитель

M

KNO₃

KClO₃

KNO₂

KCl

n

MnO₂ + + KOH  K₂MnO₄ + + H₂O

MnCl₂ и др.

или KMnO₄ + Cl₂  K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

R

Re

ReO₂

CO

S

SO₂

-

-

CO₂

SO₂

SO₃

eO₃ получают в безводной среде:

Re₂O₇ +  ReO₃ +

H₂ReO₄ – известен в растворе, получен окислением HNO₃ низших соединений Re (ReO₂, ReS₂), неустойчива.

BaReO₄ – получается в растворе (500°С)

Ba(ReO₄)₂ + ReO₂ + NaOH  BaReO₄ + Na₂ReO₄ + H₂O

ReF_6, ReCl₆ – из простых веществ.

Строение:

MnO₄^2- - в виде тетраэдрадра, ReO₃ – характерное строение. Это октаэдр ReO₆, все атомы кислорода мостиковые, ReO_6/2. Соединены так, что Re находится в вершинах куба, O – в центре ребер этого куба.

Физические свойства:

MnO₄^2-– зеленый; ReO₃ – красный;

H₂ReO₄ – оранжевый; BaReO₄ – зеленый;

ReF₆ – желтый; ReCl₆ – грязно-зеленый;

Химические свойства:

1. Характерно превращение Э⁺⁶ Э⁺⁴ + Э⁺⁷

для Mn – в кислой и нейтральной средах;

для Re – во всех средах;

Окисление Э⁺⁶ Э⁺⁷ и восстановление Э⁺⁶ Э⁺⁴ и далее. Соединения Э⁺⁶ обладают кислотным характером

MnO₃  MnO₂ + O₂

ReO₃ + NaOH  Na₂ReO₄ + H₂O, а далее

Na₂ReO₄ + H₂O  NaRe⁺⁷O₄ + Na₂Re⁺⁴O₃ + NaOH

ReO₃ + HNO₃(конц)  HReO₄ + NO₂ + H₂O

H₂MnO₄  HMnO₄ + MnO(OH)₂ + H₂O

H

H₂O

CH₃COOH

H₂SO₄

HNO₃

CO₂

KOH

CH₃COOK

K₂SO₄

KNO₃

K₂CO₃

₂ReO₄  HReO₄ + ReO₂ + H₂O

K₂MnO₄ +  KMnO₄ + MnO₂ +

MnO(OH)₂

+

+

K₂MnO₄ + K₂SO₃ + H₂O  MnO(OH)₂ + K₂SO₄ + KOH

K₂MnO₄ + K₂SO₃ + H₂SO₄  MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

НО: K₂MnO₄ + Cl₂  KMnO₄ + HCl

ReF₆ + SiO₂  ReO₃F + ReF₄ + SiF₄

+ H₂O  HReO₄ + ReO₂ + HF

ReF₆ + H₂  ReF₄ + HF (200°C)

+CO  ReF₄ + CO₂F (300°C)

+ Re  ReF₄ (500°C)

+ SO₂ ReF₄ + SO₂F (400°C)

Применение:

K₂MnO₄ – получение KMnO₄ в промышленности.

Соединения Mn, Re (+4)

Получение: