- •Навчальний посібник
- •Список рекомендованої літератури
- •Додатки
- •Тематичний план навчальної дисципліни
- •Зміст робочої навчальної програми дисципліни.
- •Заняття №1 (2 години, аудиторне). Зміст Тема: Механізми органічних реакцій.
- •Самостійна робота (2 години) Зміст
- •Тема 1. Історичний нарис розвитку органічної хімії.
- •Рекомендована література
- •Питання для самоконтролю:
- •Заняття №2 (2 години, аудиторне). Зміст Тема: Визначення будови органічних сполук.
- •Хімічні методи
- •Фізичні методи
- •Самостійна робота (2 години) Зміст
- •Тема 2. Історичний огляд розвитку теоретичних уявлень.
- •Рекомендована література:
- •Питання для самоконтролю:
- •Заняття №3 (2 години, лабораторно - практичне). Зміст Тема: Алкани
- •Ознайомлення з теоретичними основами лпз
- •Добування метану (реакція Дюма) і вивчення його властивостей.
- •Самостійна робота (2 год) Зміст
- •Тема 3. Сучасна органічна хімія.
- •Рекомендована література:
- •Питання для самоконтролю:
- •Заняття №4 (2 години, аудиторне). Зміст Тема: Алкени
- •Ознайомлення з теоретичними основами лпз
- •Виконання лабораторних дослідів
- •Самостійна робота (2 години) Зміст
- •Тема 4. Основні джерела органічної сировини.
- •Рекомендована література:
- •Питання для самоконтролю:
- •Заняття №5 (2 години, аудиторне). Зміст Тема: Алкіни
- •Ознайомлення з теоретичними основами лпз
- •Виконання лабораторних дослідів
- •Самостійна робота (2 година) Зміст
- •Тема 5. Класифікація органічних сполук.
- •Рекомендована література:
- •Питання для самоконтролю:
- •Заняття №6 (2 години, аудиторне). Зміст Тема: Дієни
- •Ознайомлення з теоретичними основами лпз
- •Виконання лабораторного досліду
- •Самостійна робота (2 години) Зміст
- •Тема 6. Номенклатура органічних сполук.
- •Рекомендована література:
- •Існуюча назва – пропонується
- •Питання для самоконтролю:
- •Заняття №7 (2 години, аудиторне). Зміст Тема: Арени
- •Виконання лабораторних дослідів
- •Самостійна робота (2 години) Зміст
- •Тема 7. Просторова будова та ізомерія органічних сполук.
- •Рекомендована література:
- •Питання для самоконтролю:
- •Заняття №8 (2 години, аудиторне). Зміст Тема: Галогенопохідні вуглеводнів.
- •Самостійна робота (2 год) Зміст
- •Тема 8. Структурна ізомерія.
- •Рекомендована література:
- •Питання для самоконтролю:
- •Заняття №9 (2 години, аудиторне). Зміст Тема: Спирти
- •Виконання лабораторних дослідів
- •Самостійна робота (2 години) Зміст
- •Тема 9. Енантіомерія.
- •Рекомендована література:
- •Питання для самоконтролю:
- •Заняття №10 (2 години, аудиторне). Зміст Тема: Феноли
- •Ознайомлення з теоретичними основами лпз
- •Виконання лабораторних дослідів
- •Самостійна робота (2 години) Зміст
- •Тема 10. Геометрична ізомерія.
- •Рекомендована література:
- •Питання для самоконтролю:
- •Заняття №11 (2 години, аудиторне). Зміст Тема: Альдегіди і кетони.
- •Ознайомлення з теоретичними основами лпз
- •Виконання лабораторних дослідів
- •Самостійна робота (2 години) Зміст
- •Тема 11. Конформаційна ізомерія.
- •Рекомендована література:
- •Питання для самоконтролю:
- •Заняття №12 (2 години, аудиторне). Зміст Тема: Карбонові кислоти
- •Ознайомлення з теоретичними основами лпз
- •Виконання лабораторних дослідів
- •Самостійна робота (2 години) Зміст
- •Тема 12. Деякі класи органічних сполук.
- •Рекомендована література:
- •Питання для самоконтролю:
- •Заняття №13 (2 години, аудиторне). Зміст Тема: Фенолокислоти.
- •Ознайомлення з теоретичними основами лпз
- •Виконання лабораторних дослідів
- •Заняття №14 (2 години, аудиторне). Зміст Тема: Тестовий контроль засвоєння теоретичних знань, лпз та самостійної роботи.
- •Відповіді на тест – перевірку засвоєння тем з навчальної дисципліни «Органічна хімія» винесених для самостійного опрацювання:
- •Список рекомендованої літератури для додаткового ознайомлення.:
- •Додаток 1 розчинність солей і основ у воді
- •Відносні молекулярні маси деяких органічних сполук
- •Електрохімічний ряд напруг
- •Відносні молекулярні маси деяких неорганічних сполук
Питання для самоконтролю:
Суть явища енантіомерії?
Який прилад використовують для вивчення оптичної ізомерії і яка його будова?
Що таке «рацемічні суміші»?
Поясніть явище «хіральності»?
Заняття №10 (2 години, аудиторне). Зміст Тема: Феноли
План:
Ознайомлення з теоретичними основами ЛПЗ
Виконання лабораторних дослідів.
Ознайомлення з теоретичними основами лпз
Феноли – оксипохідні аренів, у яких один або кілька атомів гідрогену в бензольному ядрі заміщені гідроксидом. Кількість гідроксогруп визначає атомність фенолів. Розрізняють одно- (фенол, крезоли), двох- (пірокатехін, резорцин, гідрохінон) і трьохатомні (пірогалол, оксигідрохінон, флороглюцин) феноли. Більшість фенолів – безбарвні кристалічні речовини з характерним запахом, добре розчиняються в етанолі, діетиловому етері, бензолі. Легко переганяють яз водяною парою. Розчинність фенолів у воді зростає зі збільшенням їх атомності.
У промисловості феноли добувають з природної сировини (кам’яновугільної смоли) і синтетично (з галагенопохідних аренів, сплавленням сульфосолей з лугами, з газів крекінгу, бензолу та кисню).
Хімічні реакції, в які вступають феноли, поділяють на два типи: а) реакції, що відбуваються завдяки наявності в молекулі фенолів гідроксилу (гідроксилів); б) реакції, зумовлені наявністю в молекулі бензольного ядра (бензольних ядер).
За реакцією першого типу феноли подібні до спиртів: вони утворюють феноляти, реагуючи з лужними металами й лугами; можуть утворювати етери й естери; реагують з хлоридом феруму.
До другого типу належать реакції, характерні для аренів: галогенування, сульфування, нітрування, тобто реакції електрофільного заміщення. В них гідроксил (гідроксили) виступає в ролі замісника (замісників) першого роду. Крім того феноли здатні вступати в реакції нуклеофільного заміщення, окиснення, конденсації, гідрування.
Нафтоли – оксипохідні нафталіну. Залежно від положення гідроксильної групи розрізняють α – і β- нафтоли. За своїми властивостями нафтоли подібні до фенолів. На відміну від останніх нафтоли більш хімічно активні.
Феноли і нафтоли мають антисептичні властивості, тому їх застосовують у медицині й ветеринарії як дезінфекційні та анти паразитарні засоби (фенол, крезоли, тимол, резорцин, β – нафтол), у хімічній промисловості – як сировина для синтезу пластмас (фенол), барвників (фенол, нафтоли), медикаментів, як відновники (гідрохінон) тощо.
Виконання лабораторних дослідів
Дослід 1 Бромування фенолу.
В пробірку наливають 2 – 3 мл 2% розчину фенолу і добавляють 4 – 5 мл бромної води, за звичайної кімнатної температури відбувається реакція заміщення атомів гідрогену бензольного ядра на бром – утворюється білий осад важкорозчинного у воді 2,4,6–трибромфенолу. Написати рівняння реакції бромування фенолу:
Дослід 2 Нітрування фенолу.
У результаті нітрування фенолів утворюються нітрофеноли – кров’яні отрути, токсичні речовини, які сильно подразнюють слизові оболонки та уражають різні органи й тканини тваринного організму. Найбільший вплив вони чинять на мікроструктури нервової системи – нервові клітини, гліоцити, нервові закінчення. Нітрофеноли цінна речовина для органічного синтезу. З нітрофенолів синтезують органічні барвники (сірчистий чорний0, проявники для фотоплівки і фотопаперу (амідол), фунгіциди тощо. Залежно від кількості нітратної кислоти, яку використовують для нітрування ,добувають різні за кількістю нітрогруп нітрофеноли.
В пробірку наливають 5 – 6 мл 50% розчину нітратної кислоти, добавляють кілька кристалів фенолу і обережно збовтують. Відбувається екзотермічна реакція. Через 10 – 20 хв вміст пробірки виливають у колбу з 50 – 100 мл води. На дні колби осідають краплі бурої оліїстої рідини – мононітрофенолу. Напишіть відповідне рівняння реакції: