- •Вопрос 1 Равномерное прямолинейное движение. Равнопеременное прямолинейное движение
- •Вопрос6 Законы сохранения в механике
- •Вопрос 7 Механические колебания и их характеристики. Гармонические колебания.
- •Вопрос 11 Идеальный газ. Давление газа. Основное уравнение мкт идеального газа.
- •Вопрос 12 Уравнение состояния идеального газа ( уравнение Менделеева- Клапейрона). Законы идеальных газов. Изопроцессы.
- •4. Адиабатический процесс (изоэнтропийный):
- •8.Объединённый газовый закон (Закон Клапейрона).
- •Вопрос13 Внутренняя энергия и способы ее измерения. Количество теплоты, выделяющееся при сгорании топлива.
- •Вопрос 14 Изменение внутренней энергии при нагревании и охлаждении. Работа газа при изменении обьема.
- •Вопрос 15 Условия равновесия тела. Момент силы. Виды равновесия.
- •Вопрос 16 Парообразование и конденсация. Испарение. Кипение жидкости. Зависимость кипения жидкости от давления.
- •Вопрос 17 Насыщенный пар и его свойства.
- •Свойства
- •Вопрос 18 Влажность воздуха. Точка росы. Приборы определения влажности воздуха.
- •Вопрос 19 Свойства жидкостей. Поверхностное натяжение. Смачивание. Капиллярность.
- •Вопрос 20 Свойства твёрдых тел. Виды кристалических структур. Плавление и кристализация.
- •Вопрос 21 Электризация тел. Закон сохранения заряда. Распределение заряда по поверхности проводника.
- •Закон сохранения заряда в интегральной форме
- •Закон сохранения заряда в дифференциальной форме
- •Закон сохранения заряда в электронике
- •Закон сохранения заряда и калибровочная инвариантность
- •Вопрос 22 Взаимодействие точечных зарядов. Закон Кулона.
- •Вопрос 23 Электрическое поле. Напряжённость электрического поля. Графическое изображение электрических полей.
- •Вопрос 24 Работа электрического поля при перемещении заряда. Потенциал.
- •Вопрос 25 Разность потенциалов. Связь между напряжённостью и разностью потенциалов.
- •Вопрос 26 Электроёмкость. Конденсаторы и их виды. Соединение конденсаторов.
- •Вопрос 27 Условия возникновения тока. Сила и плотность тока. Источник тока. Замкнутая электрическая цепь, её внешние и внутренние участки.
- •Вопрос 28 Постоянный ток. Закон Ома для участка цепи без эдс. Сопротивление. Зависимость сопротивления металла от температуры.
4. Адиабатический процесс (изоэнтропийный):
Адиабатический процесс – термодинамический процесс, происходящий без теплообмена с окружающей средой.
5. Политропический процесс.
Процесс, при котором теплоёмкость газа остаётся постоянной. Политропический процесс – общий случай всех перечисленных выше процессов.
6. Закон Авогадро. При одинаковых давлениях и одинаковых температурах, в равных объёмах различных идеальных газов содержится одинаковое число молекул. В одном моле различных веществ содержится NA=6,02·1023молекул (число Авогадро).
7. Закон Дальтона. Давление смеси идеальных газов равно сумме парциальных давлений Р, входящих в неё газов:
Парциальное давление Pn – давление, которое оказывал бы данный газ, если бы он один занимал весь объем.
При , давление смеси газов:
8.Объединённый газовый закон (Закон Клапейрона).
В соответствии с законами Бойля – Мариотта и Гей-Люссака можно сделать заключение, что для данной массы газа
Изопроцессы — термодинамические процессы, во время которых количество вещества и ещё одна из физических величин — параметров состояния: давление, объём или температура — остаются неизменными. Так, неизменному давлению соответствует изобарный процесс, объёму — изохорный, температуре — изотермический, энтропии — изоэнтропийный (например, обратимый адиабатический процесс). Линии, изображающие данные процессы на какой-либо термодинамической диаграмме, называются изобара, изохора, изотерма и адиабата соответственно. Изопроцессы являются частными случаями политропного процесса.
Изобарный процесс (др.-греч. ισος, isos — «одинаковый» + βαρος, baros — «вес») — процесс изменения состояния термодинамической системы при постоянном давлении (P = const)
Изохорный процесс (от греч. хора — занимаемое место) — процесс изменения состояния термодинамической системы при постоянном обьеме (V = const). Для идеальных газов изохорический процесс описывается законом Шарля: для данной массы газа при постоянном объеме, давление прямо пропорционально температуре:
Изотермический процесс (от греч. «термос» — тёплый, горячий) — процесс изменения состояния термодинамической системы при постоянной температуре (T = const)(PV = const). Изотермический процесс описывается законом Бойля — Мариотта:
При постоянной температуре и неизменных значениях массы газа и его молярной массы, произведение объёма газа на его давление остаётся постоянным: PV = const.
Изоэнтропийный процесс — процесс изменения состояния термодинамической системы при постоянной энтропии (S = const). Изоэнтропийным является, например, обратимый адиабатический процесс: в таком процессе не происходит теплообмена с окружающей средой. Идеальный газ в таком процессе описывается следующим уравнением:
pVγ = const
где γ — показатель адиабаты, определяемый типом газа.
Вопрос13 Внутренняя энергия и способы ее измерения. Количество теплоты, выделяющееся при сгорании топлива.
ВНУТРЕННЯЯ ЭНЕРГИЯ
Все тела состоят из молекул, которые непрерывно движутся и взаимодействуют друг с другом.
Они обладают одновременно кинетической и потенциальной энергией.
Эти энергии и составляют внутреннюю энергию тела.
Таким образом, внутренняя энергия - это энергия движения и взаимодействия частиц,
из которых состоит тело.
Внутренняя энергия характеризует тепловое состояние тела.
СПОСОБЫ ИЗМЕНЕНИЯ ВНУТРЕННЕЙ ЭНЕРГИИ
Внутреннюю энергию можно изменить двумя способами.
Если работа совершается над телом, его внутренняя энергия увеличивается.
Вну́тренняя эне́ргия тела (обозначается как E или U) — это сумма энергий молекулярных взаимодействий и тепловых движений молекулы. Внутренняя энергия является однозначной функцией состояния системы. Это означает, что всякий раз, когда система оказывается в данном состоянии, её внутренняя энергия принимает присущее этому состоянию значение, независимо от предыстории системы. Следовательно, изменение внутренней энергии при переходе из одного состояния в другое будет всегда равно разности между ее значениями в конечном и начальном состояниях, независимо от пути, по которому совершался переход.
Внутреннюю энергию тела нельзя измерить напрямую. Можно определить только изменение внутренней энергии:
где
— подведённая к телу теплота, измеренная в джоулях
[1] — работа, совершаемая телом против внешних сил, измеренная в джоулях
Эта формула является математическим выражением первого начала термодинамики
Для квазистатических процессов выполняется следующее соотношение:
где
— температура, измеренная в кельвинах
— энтропия, измеренная в джоулях/кельвин
— давление, измеренное в паскалях
— химический потенциал
— количество частиц в систем
Теплота сгорания топлива. Условное топливо. Количество воздуха необходимое для горения топлива.
О качестве топлива судят по его теплоте сгорания. Для характеристики твердых и жидких видов топлива служит показатель удельной теплоты сгорания, который представляет собой количество теплоты, выделяемое при полном сгорании единицы массы (кДж/кг). Для газообразных видов топлива применяется показатель объемной теплоты сгорания, представляющий собой количество теплоты выделяемое при сгорании единицы объема (кДж/м3). Кроме того, газообразное топливо в ряде случаев оценивают по количеству теплоты, выделяемой при полном сгорании одного моля газ (кДж/моль).
Теплоту сгорания определяют не только теоретически, но и опытным путем, сжигая определенное количество топлива в специальных приборах, называемых калориметрами. Теплоту сгорания оценивают по повышению температуры воды в колориметре. Результаты, полученные этим методом, близки к значениям, рассчитанным по элементарному составу топлива.