- •Билет 1
- •Билет 2
- •Билет 3
- •Билет 4
- •1. Зависимость скорости реакции от температуры
- •Билет 5
- •Билет 6
- •Билет 7
- •Билет 8 и 9
- •Билет 11
- •Билет 12
- •Билет 12
- •Билет 15
- •Билет 16
- •Билет 17
- •Билет 18
- •Билет 19
- •Билет 20
- •Билет 21
- •Билет 22
- •Билет 23
- •Билет 24
- •Билет 25
- •Билет 27
- •Билет 28
- •Билет 29
- •Билет 31
- •Билет 33
- •Билет 35
- •Билет 36
- •Билет 38
- •Билет 39
- •Билет 40
- •Билет 41
- •Билет 42 методы защиты от коррозии металлов и сплавов
- •Билет 43
- •Билет 50
- •Практика
Билет 16
Растворы – это однородные (гомогенные) дисперсные системы, состоящие из двух или большего числа компонентов (относительные количества которых могут меняться в широких пределах) и продуктов их взаимодействия.
Способы выражения концентрации растворов.
1) Массовая доля раствора ω (х). Выражается отношением массы растворенного вещества m(х) к массе раствора.
Является величиной безразмерной или выражается в процентах:
Например, 15%-ный раствор: массовая доля ω (х) = 0,15
2) Молярная концентрация раствора С(х). Выражается отношением количества растворенного вещества n(x) к объему раствора, выраженному в литрах.
Т.к. количество вещества n(x) выражается отношением массы вещества m(x) к его молярной массе M(x), то молярную концентрацию раствора удобно выразить как
Билет 17
Эквивалентом (Э) называется весовое количество элемента, соединяющееся с одной (точнее, 1,008) весовой частью водорода или замещающее ее в соединениях. Следовательно, состав всякого соединения может быть выражен целыми числами эквивалентов входящих в него элементов.
Нахождение численных значений эквивалентов не представляет трудностей, если известен процентный состав соединения данного элемента с другим, эквивалент которого уже установлен.
Эквивалентной массой (Эm) называется масса 1 эквивалента вещества.
Закон эквивалентов
все вещества реагируют в эквивалентных отношениях. (один из законов химии, согласно которому отношения масс вступающих в химическое взаимодействие веществ равны или кратны их эквивалентам химическим)
Химические элементы соединяются друг с другом в строго определенных количествах, соответствующих их эквивалентам.
формула, выражающая Закон эквивалентов: m1Э2=m2Э1
Нормальная концентрация — количество эквивалентов данного вещества в 1 литре раствора. Нормальную концентрацию выражают в моль-экв/л или г-экв/л (имеется в виду моль эквивалентов). Для записи концентрации таких растворов используют сокращения «н» или «N». Например, раствор содержащий 0,1 моль-экв/л, называют децинормальным и записывают как 0,1 н.
,
где:
ν — количество растворённого вещества, моль;
V — общий объём раствора, л;
z — число эквивалентности.
Нормальная концентрация может отличаться в зависимости от реакции, в которой участвует вещество. Например, одномолярный раствор H2SO4 будет однонормальным, если он предназначается для реакции со щёлочью с образованиемгидросульфата калия KHSO4, и двухнормальным в реакции с образованием K2SO4.
Билет 18
Электролитическая диссоциация — процесс распада электролита на ионы при растворении его в полярном растворителе или при плавлении.
Современное содержание этой теории можно свести к следующим трем положениям:
1. Электролиты при растворении в воде распадаются (диссоциируют) на ионы - положительные и отрицательные.
Ионы находятся в более устойчивых электронных состояниях, чем атомы. Они могут состоять из одного атома - это простые ионы (Na+, Mg2+, Аl3+ и т.д.) - или из нескольких атомов - это сложные ионы (NО3-, SO2-4, РОЗ-4и т.д.).
2. Под действием электрического тока ионы приобретают направленное движение: положительно заряженные ионы движутся к катоду, отрицательно заряженные - к аноду. Поэтому первые называются катионами, вторые -анионами.
Направленное движение ионов происходит в результате притяжения их противоположно заряженными электродами.
3. Диссоциация - обратимый процесс: параллельно с распадом молекул на ионы (диссоциация) протекает процесс соединения ионов (ассоциация).
Поэтому в уравнениях электролитической диссоциации вместо знака равенства ставят знак обратимости. Например, уравнение диссоциации молекулы электролита КA на катион К+ и анион А- в общем виде записывается так:
КА K+ + A-
Теория электролитической диссоциации является одной из основных теорий в неорганической химии и полностью согласуется с атомно-молекулярным учением и теорией строения атома.