2 Вида устойчивости:

1) Кинетическая (седиметационная) устойчивость характеризует способность частиц дисперсной фазы оставаться во взвешенном состоянии.

При нарушении кинетической устойчивости происходит отделение дисперсной фазы от дисперсионной среды.

2) Агрегативная устойчивость дисперсной системы характеризует способность частиц дисперсной фазы противостоять их агрегации.

При нарушении этой устойчивости частицы дисперсной фазы объединяются в агрегаты, состоящие из первичных частиц, тделенных друг от друга ионными оболочками.

6.14,15

Коагуляция - процесс слипания частиц и выделения дисперсной фазы. При этом золь переходит в коагель.

Стадии процесса коагуляции:

1) Скрытая - стадия агрегации, при которой не наблюдается каких-либо внешних изменений золя.

О скрытой стадии судят по изменению таких свойств, как осмотическое давление, скорость диффузии, интенсивность броуновского движения, интенсивность светорассеяния, скорость электрофореза.

2) Явная - называется такой процесс агрегации коллоидных частиц, который можно обнаружить невооруженным глазом. О явной коагуляции судят по изменению цвета, помутнению коллоидного раствора, выпадению осадка. Необходимо отметить, что начавшийся процесс агрегации коллоидных частиц золя, как правило, переходит в явную коагуляцию.

Чаще всего для нарушения устойчивости, т. е. для коагуляции золя, используют электролиты.

Коагуляция коллоидных растворов может быть вызвана:

1. Концентрирование дисперсной фазы

2. Диализ

3. Механическим воздействием

4. Изменение температуры

5. Различными видами излучений

6. Добавлением электролитов.

Правило Шульце—Гарди: коагулирующая способность электролита возрастает с увеличением заряда коагулирующего иона, а коагулирующим действием обладает противоион — тот ион, который заряжен противоположно грануле. В настоящее время установлены отклонения от правила Шульце — Гарди. На порог коагуляции кроме заряда оказывают влияние радиус коагулирующего иона и природа иона, сопутствующего коагулирующему.

6.16

Как известно, гидрофобные коллоиды не устойчивы в изоэлектрическом состоянии, т.е. электронейтральные частицы коагулируют с наибольшей скоростью. Гранула становится электронейтральной в том случае, если противоионы диффузного слоя, заряженные отрицательно, перемещаются в адсорбционный слой. Чем выше концентрация прибавляемого электролита, тем сильнее сжимается диффузный слой, тем меньше становится дзета-потенциал и, следовательно, тем быстрее начинается процесс коагуляции. При определенной концентрации электролита практически все противоионы прейдут в адсорбционный слой, заряд гранулы снизится до нуля и коагуляция пойдет с максимальной скоростью, так как отсутствие диффузного слоя обусловит значительное понижение давления расклинивания.

Коагулирующее действие электролитов не сводится только к сжатию диффузного слоя. Одновременно протекает избирательная адсорбция на коллоидной частице тех ионов электролита, которые имеют заряд, противоположный грануле. Причем, чем выше заряд иона, тем интенсивнее он адсорбируется. Накопление ионов в адсорбированном слое сопровождается уменьшением не только дзета-потенциала, но и диффузного слоя.

6.17

Пептизацией называют процесс перехода свежеполученного при коагуляции осадка в золь под действием веществ, называемых пептизаторами.

Пептизация представляет собой процесс, обратный коагуляции, происходящий в результате дезагрегации частиц осадка до отдельных коллоидных частиц.

Различают 2 вида пептизации: