- •Екатеринбург
- •Общие методические указания
- •Образец выполнения домашнего задания
- •1. Строение атома
- •Строение атома
- •Пример 2. Используя правила Клечковского, рассчитайте, какой подуровень раньше заполняется электронами 4р или 5s.
- •Задания к разделу 1
- •2. Закономерности химических процессов
- •2.1. Термодинамический метод рассмотрения химических процессов
- •Задания к подразделу 2.1
- •Влияние концентрации реагирующих веществ
- •Влияние температуры
- •Задания к подразделу 2.2
- •2.3. Химическое равновесие
- •Задания к подразделу 2.3
- •3.Растворы электролитов
- •3.1. Концентрация растворов
- •Примеры решения типичных задач
- •Задания к подразделу 3.1
- •3.2. Электролитическая диссоциация. Ионно-молекулярные уравнения
- •Сильные электролиты
- •Слабые электролиты
- •Задания к подразделу 3.2
- •3.3. Гидролиз солей
- •Задания к подразделу 3.3
- •4. Окислительно-восстановительные процессы
- •4.1. Окислительно-восстановительные реакции
- •Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций
- •Задания к подразделу 4.1
- •4.2. Взаимодействие металлов с кислотами, водой и растворами щелочей
- •Задание к подразделу 4.2
- •4.3. Гальванические элементы
- •Задания к подразделу 4.3
- •4.4. Электрохимическая коррозия металлов
- •Задание к подразделу 4.4
- •4.5. Электролиз растворов
- •Катодные процессы
- •Анодные процессы
- •Пример 1. Электролиз водного раствора сульфата калия с инертными электродами:
- •Задание к подразделу 4.5
- •5. Дисперсные системы. Катализ и каталитические системы. Полимеры и олигомеры
- •Варианты заданий
- •Библиографический список
- •7. Приложения
- •Тема: « классы неорганических веществ»
- •3.1 Оксиды
- •3.1.1 Химические свойства основных оксидов
- •3.1.2 Химические свойства кислотных оксидов
- •3.1.3 Химические свойства амфотерных оксидов
- •3.2 Гидроксиды
- •3.2.1 Химические свойства оснований
- •3.2.2 Химические свойства кислот
- •3.2.3 Химические свойства амфотерных гидроксидов
- •3.3.1 Способы получения кислых солей
- •3.3.2 Способы получения основных солей
- •Названия некоторых кислот и их солей
- •Растворимость кислот, оснований и солей в воде
- •Водорода, кислорода и некоторых металлов в разных средах
- •620002, Екатеринбург, ул. Мира, 19
- •620002, Екатеринбург, ул. Мира, 19
3.Растворы электролитов
3.1. Концентрация растворов
Важнейшей характеристикой количественного содержания компонентов в системе является концентрация растворов.
Концентрацией растворов называют определенное массовое (или объемное) содержание растворенного вещества в определенном массовом (или объемном) количестве растворителя или раствора.
Существуют несколько методов выражения концентрации растворов. Рассмотрим самые распространенные из них (табл.3.1).
Таблица 3.1
Методы выражения концентрации растворов |
Обозначение и размерность применяемых величин |
Массовая доля растворенного вещества – это отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора: |
- массовая доля растворенного вещества, безразмерная величина |
mВ - масса растворенного вещества, г |
|
mР-РА - масса раствора, г |
|
V - объем раствора, мл |
|
ρ - плотность раствора, г/мл |
|
Процентная концентрация:
|
С% - процентная концентрация, % |
m В - масса растворенного вещества, г |
|
mР-РА - масса раствора, г |
|
Молярная концентрация, или молярность, – число молей растворенного вещества в 1 дм3 (1 литр) раствора:
|
СМ - молярная концентрация , или молярность; иногда обозначают М |
- количество (число моль) растворенного вещества, моль |
|
V - объем раствора, дм3 (л) |
|
mВ - масса растворенного вещества, г |
|
МВ - молярная масса растворенного вещества, г/моль |
Для более рационального решения предложенных задач можно применять вспомогательные формулы (табл.3.2).
Таблица 3.2
Формула |
Применение |
mР-РА = V·ρ |
Для вычисления массы раствора |
|
Для воды при 4 оС (1мл = 1 см3) |
Для перехода от процентной к молярной концентрации |
|
Для перехода от молярной к процентной концентрации |
|
Для нахождения количества вещества |
|
m1Р-РА+ m2Р-РА= mР-РА |
При сливании двух растворов различных концентраций массы первого и второго растворов складываются |
m1В+ m2В= mВ |
При сливании двух растворов различных концентраций массы растворенных веществ, содержащихся в растворах, складываются |
m1В= m2В |
При разбавлении растворов водой масса вещества, содержащегося в растворе, остается неизменной |
При решении задач необходимо обращать особое внимание на размерность применяемых величин и обязательно приводить их в соответствие друг другу. Поэтому при подстановке численных значений в формулы надо указывать размерность величин. Решение задач оформлять обязательно в соответствии с приведенными ниже примерами.